Презентація " Основи. Властивості основ"

Основи. Властивості, застосування гідроксидів Натрію і Кальцію 11 клас

Основи. Складні речовини із загальною формулою. Основи поділяють на розчинні (луги) і нерозчинні у воді

До розчинних основ належать гідроксиди лужних металів (Li. OH, Na. OH, KOH, Rb. OH, Cs. OH); гідроксиди лужно-земельних металів (Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2 ). Всі інші основи - нерозчинні. Однокислотні основи містять одну гідроксильну групу: Na. OH, Cu. OH. Двокислотні основи містять дві гідроксильні групи: Ca(OH)2, Cu(OH)2. Багатокислотні основи містять більше, ніж дві гідроксильні групи

Демонстраційний дослід (забарвлення індикаторів) У розчині лугів лакмус набуває синього кольору, метиловий оранжевий — жовтого, фенолфталеїн — малинового. Універсальний індикатор у розбавленому розчині лугу має зелене забарвлення, у концентрованому — синє та синьо-фіолетове. ПРАВИЛА ТБ!!!!!!!!https://www.youtube.com/watch?v=Ldtn. Bzmudgc

Хімічні властивості лугів. Запишіть відповідні рівняння хімічних реакцій

ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ НАТРІЙ ГІДРОКСИДУ І КАЛЬЦІЙ ГІДРОКСИДУНатрій гідроксид Na. OH — біла непрозора тверда речовина, гігроскопічна, добре розчиняється у воді (за 20 °С у 100 г води розчиняється 100 г натрій гідроксиду), розчинення супроводжується виділенням теплоти. Розчини милкі на дотик. Фізичні властивості кальцій гідроксиду схожі з властивостями натрій гідроксиду. Хоча він має порівняно малу розчинність (за 20 °С у 100 г води розчиняється 0,16 г кальцій гідроксиду).

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ НАТРІЙ ГІДРОКСИДУ І КАЛЬЦІЙ ГІДРОКСИДУЛугам також властива взаємодія з металами, оксиди та гідроксиди яких мають амфотерні властивості, і деякими органічними речовинами. 1. Взаємодія натрій гідроксиду при сплавлянні з металами, оксиди та гідроксиди яких мають амфотерні властивості.2 Na. OH + Zn = H2 + Na2 Zn. O2 натрій цинкат2 KOH + 2 Al + 2 H2 O = 3 H2 + 2 KAl. O2 калій метаалюмінат2. Взаємодія натрій гідроксиду з деякими органічними речовинами (пригадайте з 10 класу взаємодію лугів з фенолом, омилення жирів).

ДОБУВАННЯ Й ЗАСТОСУВАННЯ НАТРІЙ ГІДРОКСИДУЦя речовина в природі не трапляється. Добувають її з природної сировини — кухонної солі, пропускаючи через водний розчин цієї солі постійний струм. Між водою й сіллю відбувається окисно-відновна реакція, серед продуктів якої є луг.

ДОБУВАННЯ Й ЗАСТОСУВАННЯ КАЛЬЦІЙ ГІДРОКСИДУ (ГАШЕНОГО ВАПНА)Са. О + Н2 О = Са(ОН)2. реакція екзотермічна Використовують у будівництві (вапняний розчин)Зв'язувальні властивості гашеного вапна Са(ОН)2, ґрунтуються на тому, що ця речовина поступово реагує з вуглекислим газом повітря і перетворюється на кальцій карбонат: Са(ОН)2 + СО2 → Са. СО3 + Н2 О. Унаслідок цього вапняний розчин твердне і міцно скріплює будівельні матеріали. Кальцій гідроксид входить до складу бордоської рідини, якою обробляють сади від шкідників. На кислотних ґрунтах його вносять для зниження їх кислотності. У харчовій промисловості гідроксид кальцію використовується як харчова добавка Е 526 (загущувач, регулятор кислотності, затверджувач, емульгатор).

Застосовуємо знання1. Із переліку речовин: водень, карбон(IV) оксид, магній, цинк гідроксид, ортофосфатна кислота, барій хлорид, купрум(ІІ) сульфат — виберіть ті, з якими реагує натрій гідроксид. Складіть рівняння реакцій.2. Обчисліть масу натрій гідроксиду й об'єм води, з яких можна виготовити 400 г розчину з масовою часткою лугу 15 %.3. Сульфатну кислоту повністю нейтралізували натрій гідроксидом і добули 14,2 г солі. Обчисліть кількість речовини натрій гідроксиду, що прореагував.

Домашнє завдання. Опрацювати § 33- 34 (підручник ) + опорний конспект https://sites.google.com/site/distancijnevivcennahimiie/oksidi/osnovi. Виконати Завдання необхідно виконати до  20 березня 19:00 Код доступу  922038 Використайте цей код,відкривши посилання join.naurok.ua