Презентація "Жорсткість води"

ЖОРСТКІСТЬ ВОДИ11 клас. ХІМІЯОДЕСЬКА ЗАГАЛЬНООСВІТНЯ ШКОЛА №66 І-ІІІ СТУПЕНІВ ОДЕСЬКОЇ МІСЬКОЇ РАДИ ОДЕСЬКОЇ ОБЛАСТІ ВЧИТЕЛЬКА: ЩЕГЛАКОВА ДЖУЛЬЄТТА ВОЛОДИМИРІВНАДіяльнісна мета: розвивати компетентний образ “Я” ( знання, розуміння, ставлення, застосування) через формування уявлень про гармонію природи:

ОЦІНКА ЖИТТЄВОЇ СИТУАЦІЇДивно. Чому іноді миєш руки, а почуття чистоти немає, мило не піниться? Складається враження, що руки жирні і слизькі від води. Або навпаки: помив волосся, а воно, як солома. В чому причина?

ЩО ОЗНАЧАЄ : “ЖОРСТКІСТЬ ВОДИ”?Жорсткість води — сукупність властивостей, зумовлених вмістом у воді катіонів кальцію та магнію. Якщо 1 л води містить до 2 ммоль\л цих йонів, то вода називається м` якою; понад 10ммоль\л – твердою або жорсткою(1-5)

ЯК УСУНУТИ ЖОРСТКІСТЬ ВОДИ ?Тимчасову твердість води усувають кип'ятінням: Ca(HCO3)2 = Са. СО3↓ + Н2 О + СО2↑Mg(HCO3)2 = Mg. CO3↓ + Н2 О + СО2↑Постійну твердість води усувають введенням у воду деяких реагентів — натрій карбонату (кальцинована сода), кальцій гідроксиду (вапняна вода), натрій ортофосфату. Одночасно усувається як тимчасова, так і постійна, тобто загальна твердість води. Наприклад: Ca(HCO3)2 + Са(ОН)2 = 2 Са. СО3↓ + 2 Н2 ОMg. SO4 + Na2 СО3 = Mg. CO3↓ + Na2 SO4 Ca(HCO3)2 + Na2 СО3 = Са. СО3↓ + 2 Na. HCO33 Ca. SO4 + 2 Na3 РО4 = Са3(РО4)2↓ + 3 Na2 SO4(6-8)(2)

Де і як можна використати набуті знання теми з користю для себе, суспільства, природи?ПОПРАЦЮЄМО В ГРУПАХ(робота з підручником)ЗАВДАННЯ ГРУПАМ: Що таке “жорсткість” води?Як видалити накип у чайнику?Жорстку воду не можна використовувати для прання білизни, миття шерсті і фарбування тканин, бо в ній мило втрачає свою мийну здатність. Це пояснюється тим, що розчинний у воді стеарат натрію С17 Н35 COONa, який становить головну складову частину мила, переходить у нерозчинний стеарат кальцію (або магнію), утворюючи так зване кальцієве (або магнієве) мило:2 С17 Н35 COONa + Ca. SO4 = (С17 Н35 СОО)2 Са↓ + Na2 SO4 При цьому мильна піна утворюється тільки після повного осадження іонів кальцію і магнію, на що непродуктивно витрачається багато мила. Крім того, утворюваний осад кальцієвого і магнієвого мила міцно осідає на волокнах тканин і забрудює їх, а при фарбуванні утворює плями. Така вода непридатна і для паперового, шкіряного, крохмального, спиртового виробництв Вона непридатна і для паросилового господарства, бо накип викликає інтенсивне руйнування стінок котлів, що може призвести до аварії (4)В коментарі зазначте, будь ласка, цифру, що відповідає зображенню об`єкта, яким можна скористатися для видалення накипу в чайнику 123

ДЯКУЮ ЗА УВАГУВ роботі використано Інтернетресурс: 1.https://uk.wikipedia.org/wiki2https://history.vn.ua/pidruchniki/savchin-chemistry-11-class-2019-standard-level/41.php3https://history.vn.ua/pidruchniki/savchin-chemistry-11-class-2019-standard-level/41.php4http://poshukach.com/search5http://poshukach.com/search6.http://poshukach.com/search7ages?fr=chvbm18 http://poshukach.com/search