Презентація "Принцип мінімальної енергії"

Принцип «мінімальної енергії»Урок 4

Принцип найменшої енергії: Електрони займають енергетичні рівні послідовно, за порядком збільшення їхньої енергії. Спочатку «заселяється» перший енергетичний рівень, потім – другий, і т.д.1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s. Основні принципи розміщення електронів на орбіталях

За електронною будовою розрізняють s, p, d і f – елементи3{0 B567 B40-4 F0 C-4 DA2-A6 B6-F624 E7 AC3 C8 E}Група елементів. Місце в таблиці періодичної системиsрозміщені в головних підгрупах І і ІІ груп, а також Гелій, розміщений у головній підгрупі VІІІ групи pрозміщені в головних підгрупах ІІІ - VІІІ групdрозміщені в побічних підгрупах усіх групfрозміщені в побічних підгрупах групи ІІІ 6 і 7 періодів

Загальна кількість електронів в атомі дорівнює порядковому номеру елемента.2. Загальна кількість енергетичних рівнів відповідає номеру періоду, в якому розміщується елемент.3. Енергетичні рівні розщеплюються на енергетичні підрівні (s, p, d, f). Кількість енергетичних підрівнів на даному рівні співпадає з номером цього рівня. При складанні електронної формули пам’ятайте4. Енергетичні підрівні складаються з орбіталей: одна орбіталь s-підрівня, три орбіталі p-підрівня, п’ять орбіталей d-підрівня, сім орбіталей f-підрівня.

При складанні електронної формули пам’ятайте. Енергетичні рівні, заповнені максимально можливою для них кількістю електронів називаються завершеними, а енергетичні рівні з меншою кількістю електронів – незавершеними.

8 О ) ) 1 S22 S22 Р4 2е 6е16 S ) ) ) 1 S22 S22 Р63 S23 Р4 2е 8е 6е Напишіть електронні та графічні формули атомів з порядковими номерами №8, №16.

Будова атома Кальцію20 Са ) ) ) ) 20 Са 1 S22 S22 P63 S23 Р64 S2 2е 8е 8е 2е або [Ar] 4 S2        4 S2      3 S23 P63d0↑↓  2 S22 P6↑↓↓↑↑↓↑↓       1 S2↑↓↓↑↑↓↓↑           ↓↑               

Домашнє завдання. Опрацювати § _. Виконати письмово завдання _ на сторінці _.