Презентація " Процеси окиснення. Умови виникнення та припинення горіння"

Процеси окиснення. Умови виникнення та припинення горіння Міністерство освіти і науки України. Комунальний заклад «Маріупольська загальноосвітня школа I – III ступенів №10 Маріупольської міської ради Донецької області» Виконала вчитель хіміїСуслова Катерина Вікторівна

Завдання №1. скласти рівняння реакцій, розставити коефіцієнти, назвати продукти{5 FD0 F851-EC5 A-4 D38-B0 AD-8093 EC10 F338}Варіант IВаріант IIZn + O2 =Mg + O2 =Li + O2 = Na + O2 =Al + O2 =Cr (III) + O2 =Si. H4 + O2 =H2 S + O2 ={5 FD0 F851-EC5 A-4 D38-B0 AD-8093 EC10 F338}Варіант ІВаріант ІІ2 Zn + O2 = 2 Zn. O, цинк оксид2 Mg + O2 = 2 Mg. O, магній оксид4 Li + O2 = 2 Li2 O, літій оксид4 Na + O2 = 2 Na2 O, натрій оксид 4 Al + 3 O2 = 2 Al2 O3, алюміній оксид4 Cr (III) + 3 O2 = 2 Cr2 O3, хром (III) оксид Si. H4 + 2 O2 = Si. O2 + 2 H2 O, силіцій (IV) оксид, вода2 H2 S + 3 O2 = 2 SO2 + 2 H2 O, сульфур (IV) оксид, вода

Завдання №2. скласти рівняння реакцій окиснення речовин, назвати продукти{5 FD0 F851-EC5 A-4 D38-B0 AD-8093 EC10 F338}Варіант IВаріант IINa, Ba, SAl, K, P{5 FD0 F851-EC5 A-4 D38-B0 AD-8093 EC10 F338}Варіант IВаріант II4 Na + O2 = 2 Na2 O, натрій оксид4 Al + 3 O2 = 2 Al2 O3, алюміній оксид2 Ba + O2 = 2 Ba. O, барій оксид4 K + O2 = 2 K2 O, калій оксид. S + O2 = SO2 ,сульфур (IV) оксид4 P + 5 O2 = 2 P2 O5 ,фосфор (V) оксид

завдання №3. відповісти на питання та пояснити відповідь. Чи можливе існування життя на Землі без кисню? 2. Які корисні функції, на вашу думку, має кисень? Чи має шкідливі або небажані функції?3. Як ми називаємо реакції взаємодії з киснем? 4. Які реакції ми називаємо реакціями горіння?

Горіння –це реакція швидкого окиснення, під час якої виділяється тепло та світло.

завдання №4. заповнити таблицю, користуючись наступними питаннями: Яка швідкість протікання реакцій?2. Що спостерігаємо при проходженні цих реакцій? Якою мірою? ( Світло, тепло; інтенсивно чи ні)3. Які речовини утворюються в результаті реакції? {8799 B23 B-EC83-4686-B30 A-512413 B5 E67 A}Горіння. Повільне окиснення. Таблиця №1. Порівняльна характеристика реакцій горіння та повільного окиснення

{8799 B23 B-EC83-4686-B30 A-512413 B5 E67 A}Горіння. Повільне окиснення. Відбувається швидко. Відбувається повільно. Виділяється тепло та світло. Світло не спостерігається, можлива поява тепла незначною мірою. Утворюються оксиди. Утворюються оксиди. Таблиця №1. порівняльна характеристика реакцій горіння та повільного окиснення

1. Нагрівання речовини до температури самозаймання.2. Доступ кисню.1. Охолодження речовини.2. Припинення доступу кисню:а) водою;б) піском;в) покривалом;г) вогнегасником

домашнє завдання§19-21, стор.143 № 1-5,7, 9; стор.145 № 1 (Григорович О. В. 2015)

Дякую за увагу!