3 травня о 18:00Вебінар: На допомогу вчителю: онлайн-тести «На Урок» в освітньому процесі

Презентація " Процеси окиснення. Умови виникнення та припинення горіння"

Про матеріал
Повторення навичок складання рівнянь взаємодії речовин з киснем; засвоєння нового матеріалу: реакція горіння, порівняльна характеристика реакцій горіння та повільного окиснення; умови виникнення та припинення горіння
Зміст слайдів
Номер слайду 1

Процеси окиснення. Умови виникнення та припинення горіння Міністерство освіти і науки України. Комунальний заклад «Маріупольська загальноосвітня школа I – III ступенів №10 Маріупольської міської ради Донецької області» Виконала вчитель хіміїСуслова Катерина Вікторівна

Номер слайду 2

Завдання №1. скласти рівняння реакцій, розставити коефіцієнти, назвати продукти{5 FD0 F851-EC5 A-4 D38-B0 AD-8093 EC10 F338}Варіант IВаріант IIZn + O2 =Mg + O2 =Li + O2 = Na + O2 =Al + O2 =Cr (III) + O2 =Si. H4 + O2 =H2 S + O2 ={5 FD0 F851-EC5 A-4 D38-B0 AD-8093 EC10 F338}Варіант ІВаріант ІІ2 Zn + O2 = 2 Zn. O, цинк оксид2 Mg + O2 = 2 Mg. O, магній оксид4 Li + O2 = 2 Li2 O, літій оксид4 Na + O2 = 2 Na2 O, натрій оксид 4 Al + 3 O2 = 2 Al2 O3, алюміній оксид4 Cr (III) + 3 O2 = 2 Cr2 O3, хром (III) оксид Si. H4 + 2 O2 = Si. O2 + 2 H2 O, силіцій (IV) оксид, вода2 H2 S + 3 O2 = 2 SO2 + 2 H2 O, сульфур (IV) оксид, вода

Номер слайду 3

Завдання №2. скласти рівняння реакцій окиснення речовин, назвати продукти{5 FD0 F851-EC5 A-4 D38-B0 AD-8093 EC10 F338}Варіант IВаріант IINa, Ba, SAl, K, P{5 FD0 F851-EC5 A-4 D38-B0 AD-8093 EC10 F338}Варіант IВаріант II4 Na + O2 = 2 Na2 O, натрій оксид4 Al + 3 O2 = 2 Al2 O3, алюміній оксид2 Ba + O2 = 2 Ba. O, барій оксид4 K + O2 = 2 K2 O, калій оксид. S + O2 = SO2 ,сульфур (IV) оксид4 P + 5 O2 = 2 P2 O5 ,фосфор (V) оксид

Номер слайду 4

завдання №3. відповісти на питання та пояснити відповідь. Чи можливе існування життя на Землі без кисню? 2. Які корисні функції, на вашу думку, має кисень? Чи має шкідливі або небажані функції?3. Як ми називаємо реакції взаємодії з киснем? 4. Які реакції ми називаємо реакціями горіння?

Номер слайду 5

Горіння –це реакція швидкого окиснення, під час якої виділяється тепло та світло.

Номер слайду 6

завдання №4. заповнити таблицю, користуючись наступними питаннями: Яка швідкість протікання реакцій?2. Що спостерігаємо при проходженні цих реакцій? Якою мірою? ( Світло, тепло; інтенсивно чи ні)3. Які речовини утворюються в результаті реакції? {8799 B23 B-EC83-4686-B30 A-512413 B5 E67 A}Горіння. Повільне окиснення. Таблиця №1. Порівняльна характеристика реакцій горіння та повільного окиснення

Номер слайду 7

{8799 B23 B-EC83-4686-B30 A-512413 B5 E67 A}Горіння. Повільне окиснення. Відбувається швидко. Відбувається повільно. Виділяється тепло та світло. Світло не спостерігається, можлива поява тепла незначною мірою. Утворюються оксиди. Утворюються оксиди. Таблиця №1. порівняльна характеристика реакцій горіння та повільного окиснення

Номер слайду 8

1. Нагрівання речовини до температури самозаймання.2. Доступ кисню.1. Охолодження речовини.2. Припинення доступу кисню:а) водою;б) піском;в) покривалом;г) вогнегасником

Номер слайду 9

домашнє завдання§19-21, стор.143 № 1-5,7, 9; стор.145 № 1 (Григорович О. В. 2015)

Номер слайду 10

Дякую за увагу!

pptx
Додано
27 лютого
Переглядів
154
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку