Презентація "Розв'язування розрахункових задач"

Розв’язування розрахункових задач

Основні фізико-хімічні величини та одиниці їх вимірювання: Маса – m – г, кг. Молярна маса – М – г/моль. Об’єм – V – л, мл, м3, см3, дм3 Молярний об’єм – Vm – л/моль. Кількість речовини – n – моль

Обчислення за хімічними рівняннями відносного виходу продукту реакції. Теоретичний вихід – це кількість речовини, маса або об’єм продукту реакції, обчислених за рівнянням реакції. Теоретичний вихід завжди дорівнює 100%, тоді як практичний – менший.100%Теоретичний вихід. Практичний вихід

Під час одержання продукту в газоподібному чи рідкому станах обчислюють об’ємну частку виходу продукту, яку позначають літерою φ (читається фі). Опорні формулиᶲVVnn

Обчислення кількості речовини, маси або об’єму продукту за рівнянням хімічної реакції, якщо один з реагентів взято у надлишку.

Задача 1 Магній кількістю речовини 1,5 моль спалили в кисні. Визначте масу добутого магній оксиду. Дано:n(Mg) = 1,5 моль m(Mg. O) - ?2 Mg + O2 = 2 Mg. O1,5 моль Х г2 моль 2 моль 40 г/моль 80 г1,5 моль Х г=2 моль 80 г. Х = 1,5 моль ∙ 80 г 2 моль= 60 г. Відповідь: m(Mg. O) = 60 г

Задача 2 Обчисліть об’єм водню (н.у.), який виділиться при взаємодії заліза масою 28 г з хлоридною кислотою. Дано:m(Fe) = 28 г. V(Н2) - ?Fe + 2 HCl = Fe. Cl2 + H2 28 г Х л1 моль 1 моль 56 г/моль 22,4 л/моль 56 г 22,4 л28 г Х л=56 г 22,4 л. Х = 28 г ∙ 22,4 л56 г= 11,2 л. Відповідь: V(Н2) = 11,2 л

Задача 3 Обчисліть об’єм вуглекислого газу (н.у.), необхідного для взаємодії з кальцій гідроксидом для отримання солі масою 40г. Дано:m(Са. СО3) = 40 г. V(СО2) - ?СО2 + Са(ОН)2 = Са. СО3 + H2 О Х л 40 г1 моль 1 моль 22,4 л/моль 100 г/моль 22,4 л 100 г. Х л 40 г=22,4 л 100 г. Х = 40 г ∙ 22,4 л100 г= 8,96 л. Відповідь: V(СО2) = 8,96 л

Задача 4 Розрахувати масу негашеного вапна (кальцій оксид), що утвориться в результаті випалювання 1200 г кальцій карбонату, якщо вихід продукту дорівнює 75%. Дано:m(Са. СО3) = 1200 гη (Сa. О) = 75%m (Сa. О) - ?Са. СО3 = СО2 + Сa. О 1200 г Х г1 моль 1 моль 100 г/моль 56 г/моль 100 г 56 г1200 г Х г=100 г 56 г. Х = 1200 г ∙ 56 г100 г= 672 г. Відповідь: маса негашеного вапна, яку можна добути, 504 г. пр. Знайдена маса – теоретична, тобто це маса кальцій оксиду, яку б можна було добути за умови 100% виходу продукту реакції. Розраховуємо практичну масу кальцій оксиду:mпрак. (Са. О) = 0,75 ∙ 672 = 504 г

Задача 5 Унаслідок взаємодії натрій нітрату із сульфатною кислотою одержали 2,7 г нітратної кислоти, що становить 90% від теоретично можливого. Скільки натрій нітрату вступило в реакцію?Дано:m (HNО3) = 2,7 гη (HNО3) = 90 %m (Na. NО3) - ?2 Na. NО3 + H2 SО4 = 2 HNО3 + Na2 SО4 Х г 3 г2 моль 2 моль 85 г/моль 63 г/моль 170 г 126 г. Х г 3 г=170 г 126 г. Х = 170 г ∙ 3 г126 г= 4 г. Відповідь: у реакцію вступило 4 г натрій нітрату. Розраховуємо теоретичну масу нітратної кислоти:m(HNО3) = 2,7 г : 0,9 = 3 г. Саме теоретичну масу використовуємо для розрахунків за рівнянням реакціїпр.

Задача 6 Унаслідок взаємодії калій гідроксиду масою 28 г із сульфатною кислотою одержали 40 г солі. Розрахуйте вихід продукту від теоретично можливого. Дано:m (К2 SО4) = 40 гm (КОН) = 28 гη (К2 SО4) - ?2 КОН + H2 SО4 = 2 H2 О + К2 SО4 28 г Х г2 моль 1 моль 56 г/моль 174 г/моль 112 г 174 г28 г Х г=112 г 174 г. Х = 174 г ∙ 28 г112 г= 43,5 г. Відповідь: вихід калій сульфату від теоретично можливого становить 92%. Розраховуємо вихід продукту від теоретично можливого:η (К2 SО4) = 40 г : 43,5 г = 0,92, або 92%пр.

Задача 7 Яка маса ферум (ІІ) сульфіду утвориться при взаємодії 14 г заліза і 14 г сірки?Дано:m(S) = 14 гm(Fe) = 14 гm(Fe. S) - ?Fe + S = Fe. SВідповідь: маса ферум (ІІ) сульфіду дорівнює 22 г1. Cкладаємо рівняння реакції:2. Розраховуємо кількість речовини кожного реагенту:n(Fe) = 14 г : 56 г/моль = 0,25 мольn(S) = 14 г : 32 г/моль = 0,4375 моль3. За рівнянням реакції речовини реагують у співвідношенні 1: 1. Отже, на 0,25 моль заліза потрібно стільки ж сірки, а за умовою задачі її кількість речовини більша. Висновок: сірка в надлишку. Розрахунки проводимо за даними речовини, яка повністю використовується.4. За рівнянням реакції кількості речовини заліза і ферум (ІІ) сульфіду однакові. Отже, n(Fe. S) = 0,25 моль. Розраховуємо масу солі:m(Fe. S) = 0,25 моль ∙ 88 г/моль = 22 г.

Задача 8 Дано:n(Na2 SО4) = 0,01 мольm(Ba. Cl2) = 3,12 гm(Ba. SО4) - ?Na2 SО4 + Ba. Cl2 = Ba. SО4↓ + 2 Na. Cl. Відповідь: маса барій сульфату дорівнює 2,33 г1. Cкладаємо рівняння реакції:2. Розраховуємо кількість речовини кожного реагенту:n(Na2 SО4) = 0,01 моль (за умовою задачі)n(Ba. Cl2) = 3,12 г : 208 г/моль = 0,015 моль3. За рівнянням реакції речовини реагують у співвідношенні 1: 1. Отже, на 0,01 моль натрій сульфату потрібно стільки ж барій хлориду. А за умовою задачі його кількість речовини більша. Висновок: барій хлорид у надлишку. Розрахунки проводимо за даними речовини, яка повністю використовується.4. За рівнянням реакції кількості речовини натрій сульфату і барій сульфату однакові. Отже, n(Вa. SО4) = 0,01 моль. Розраховуємо масу осаду:m(Ba. SО4) = 0,01 моль ∙ 233 г/моль = 2,33 г. До розчину, що містить 0,01 моль натрій сульфату, додали розчин, що містить 3,12 г барій хлориду. Яка маса осаду утворилася?

Задача 9 Дано:m(Cu. SО4 ) = 8 гm(Na. OH) = 10 гm(Cu(OH)2) - ?Cu. SО4 + 2 Na. OH = Cu(OH)2↓ + Na2 SО4 Відповідь: маса купрум (ІІ) гідроксиду дорівнює 4,9 г1. Cкладаємо рівняння реакції:2. Розраховуємо кількість речовини кожного реагенту:n(Cu. SО4) = 8 г : 160 г/моль = 0,05 мольn(Na. OH) = 10 г : 40 г/моль = 0,25 моль3. За рівнянням реакції речовини реагують у співвідношенні 1: 2. Отже, на 0,05 моль купрум (ІІ) сульфату потрібно вдвічі більше лугу, тобто 0,05 ∙ 2 = 0,1 моль. А за умовою задачі його кількість речовини більша. Висновок: натрій гідроксид у надлишку. Розрахунки проводимо за даними речовини, яка повністю використовується.4. За рівнянням реакції кількості речовини купрум (ІІ) сульфату і купрум (ІІ) гідроксиду однакові. Отже, n(Cu(OH)2) = 0,05 моль. Розраховуємо масу осаду:m(Cu(OH)2) = 0,05 моль ∙ 98 г/моль = 4,9 г. Обчисліть масу осаду, який утвориться внаслідок взаємодії розчинів, які містять купрум (ІІ) сульфат масою 8 г та натрій гідроксид масою 10 г.

Задача 10 Дано:m(р. Н2 SО4) = 60 г. W(Н2 SО4) = 10% m(р. Na. OH) = 80 г. W(Na. OH) = 15% m(Na2 SО4) - ?У розчин сульфатної кислоти масою 60 г з масовою часткою Н2 SO4 10% додали 80 г 15%-вого розчину натрій гідроксиду. Обчисліть масу солі, що утворилася.1. Визначаємо маси реагентів у розчинах:m(Н2 SО4) = 60 г ∙ 0,1 = 6 гm(Na. OH) = 80 г ∙ 0,15 = 12 г2. Cкладаємо рівняння реакції: H2 SО4 + 2 Na. ОН = 2 H2 О + Na2 SО43. Розраховуємо кількість речовини кожного реагенту:n(Н2 SО4) = 6 г : 98 г/моль = 0,06 мольn(Na. OH) = 12 г : 40 г/моль = 0,3 моль4. За рівнянням реакції речовини реагують у співвідношенні 1: 2. Отже, на 0,06 моль сульфатної кислоти потрібно вдвічі більше лугу, тобто 0,06 ∙ 2 = 0,12 моль. А за умовою задачі його кількість речовини більша. Висновок: натрій гідроксид у надлишку. Розрахунки проводимо за даними речовини, яка повністю використовується.5. За рівнянням реакції кількості речовини сульфатної кислоти і натрій сульфату однакові. Отже, n(Na2 SО4) = 0,06 моль. Розраховуємо масу солі:m(Na2 SО4) = 0,06 моль ∙ 142 г/моль = 8,52 г. Відповідь: маса натрій сульфату дорівнює 8,52 г

Задачі для самостійного розв’язання: Яка маса солі утвориться внаслідок взаємодії 8 г магній оксиду і 8 г сульфур (VІ) оксиду?2. Визначити вихід ферум (ІІ) сульфіду, якщо із заліза масою 150 г у реакції з сіркою добули ферум (ІІ) сульфід масою 120 г.3. До розчину масою 125 г з масовою часткою барій хлориду 10% додали розчин сульфатної кислоти масою 196 г з масовою часткою кислоти 10%. Визначте масу осаду, що утворився в результаті реакції.4. При нагріванні калій нітрату масою 30,3 г зібрали 3 л кисню. Обчисліть об’ємну частку виходу продукту від теоретично можливого.

Домашнє завдання:https://vseosvita.ua/test/start/lcq419 Пройдіть тест за посиланням: