Презентація "Солі, їх поширення в природі. Середні та кислі солі. Поняття про жорсткість води та способи її усунення."

Солі, їх поширення в природі. Середні та кислі солі. Поняття про жорсткість води та способи її усунення.

Поняття «солі», їх приклади. Алгоритм складання формули соліСклад та назви солей. МЕТА: ознайомити здобувачів освіти зі складом солей, їх назвами; вивчити алгоритм складання назв солей; з’ясувати, яке значення мають солі в житті людини; вивчити фізичні властивості солей; поширення в природі та практичне застосування. ПЛАНВиди солей. Фізичні властивості солей. Поширення і застосування солей в природі та житті людини. Жорсткість води

Солі – це складні речовини, до складу яких входять атоми металу й кислотні залишки. Na. Cl                           𝐶𝑎𝐶𝑂3               𝑁𝑎2𝐶𝑂3  𝐶𝑢𝑆𝑂4 𝐾𝑁𝑂3 𝑁𝐻4 𝐶𝑙  

Алгоритм складання формули солі

Склад та назви солей

Види солей

Фізичні властивості солей. Нітрати – добре розчинні 𝑁𝑎𝑁𝑂3, 𝑀𝑔(𝑁𝑂3)2 Фосфати   𝑀𝑔3(𝑃𝑂4 )2 Карбонати - майже всі нерозчинні 𝐶𝑎𝐶𝑂3 Силікати 𝐵𝑎𝑆𝑖𝑂3 Виняток: солі K, Na;Cульфати - малорозчинні 𝐶𝑎𝑆𝑂4 Сульфіди Mg. S 

{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Кислота. Назва солей Приклади солей Na Ca Ag. Хлоридна HCl. Хлориди. Na. Cl Р𝐶𝑎𝐶𝑙2 Р Ag. Cl НСульфатна 𝐻2𝑆𝑂4 Сульфати𝑁𝑎2𝑆𝑂4 Р𝐶𝑎𝑆𝑂4 М𝐴𝑔2𝑆𝑂4 МНітратна 𝐻𝑁𝑂3 Нітрати𝑁𝑎𝑁𝑂3 Р𝐶𝑎(𝑁𝑂3)2 Р𝐴𝑔𝑁𝑂3  Р{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Кислота. Назва солей Приклади солей Na Ca Ag. Хлоридна HCl. Хлориди. Na. Cl Р Ag. Cl НСульфати. Нітрати

Поширення у пироді• Хлориди входять до складу мінералів сильвініту Na. CI • КСІ та галіту.• Карбонати в природі трапляються як мінерали мармур, вапняк, крейда, доломіті зрощені кристали кальцій та магній карбонатів). Цинк і ферум кар­бонати е складниками гельмею й сидериту відповідно.• Силікати в природі трапляються у формі слюди, горючих сланців, глини. Слюда — це група мінералів шаруватої будови, з яких найпоширеніші — мусковіт, біотит, флогопіт, лепідоліт.• Сульфати в природних умовах трапляються як різні кристалогідрати: гіпс Ca. S04 . 2 Н20, мідний купорос Cu. S04 . 5 Н20, глауберова сіль Na2 S04 . 10 Н2 О, гірка сіль Mg. S04 .7 Н20, залізний купорос Fe. S04 . 7 Н20.• Нітрати — солі нітратної кислоти, у природі трапляються рідко. Відомі натрій, калій, амоній та кальцій нітрати, технічні назви яких — селітри.• Ортофосфати в природі трапляються в складі фосфоритів та апатитів.

Жорсткість води (твердість води) — сукупність властивостей, зумовлених вмістом у воді катіонів кальцію та магнію. Якщо вода містить значні кількості вапнякових солей, то таку воду називають твердою, а коли цих солей зовсім немає, або вони містяться в незначних кількостях, то — м'якою.

Вплив жорсткості води на здоров’я людини. Висока концент­рація йонів Кальцію та Магнію у воді впливає насамперед на шкіру та волосся. Мило не завжди повністю очищає воду, тому на шкірі залишаються рештки карбонатів. Вони забивають пори, погіршуючи дихання шкіри. Як наслідок, виникають подразнення, висипи, прищі, лупа. Від жорсткої води псується волосся: воно стає ламким, випадає, з’являєтьсялупа. Тому після миття волосся важливо сполоскувати його кип’яченою водою. Потрапляючи в надмірній кількості в організм людини, сполуки Кальцію та Магнію призводять до появи каміння в нирках і сечівниках, порушують роботу серцево-судинної системи. Використання жорсткої води спричиняє економічні затрати. На нагрівальних приладах осідає накип, що знижує електропровідність, а отже, зумовлює додаткове витрачання електроенергії.

Висновки:

Висновки:

Висновки:

До вашої уваги You. Tube Канал: Chemistry Teacher.https://www.youtube.com/channel/UCSDScy. Fzw. A4x_b. QFJn. Qt. Ot. Q?view_as=subscriber