Презентація "Основи. Властивості, застосування гідроксидів Натрію і Кальцію"

Основи. Властивості, застосування гідроксидів Натрію і Кальцію

МЕТА : вивчити хімічні властивості основ: лугів і нерозчинних у воді гідроксидів, підтвердити їх експериментально; ознайомити учнів з їх застосуванням і фізіологічною дією на організм людини; закріпити поняття про реакцію обміну, як випадок – нейтралізації на прикладі реакцій, що характеризують хімічні властивості основ. ПЛАН1. Поняття основи та їх гідроксильна група,класифікація 2. Фізичні властивості основ3. Хімічні властивості нерозчинних основ, добування4. Застосування натрій гідроксиду5. Застосування кальцій гідроксиду

Основи – це складні речовини, в яких атоми металів сполучені з однією або кількома гідроксильними групами. Загальна формула основ: n       I       де Меt – позначення металу,Меt(ОН)n               n – його валентність       Структурні формули основ:          Na. OH         Ca(OH)2       Al(OH)3                                                                                         

Номенклатура основ

{93296810-A885-4 BE3-A3 E7-6 D5 BEEA58 F35}Формула основи. Систематична назва. Традиційна назва. Na. OHНатрій гідроксид“їдкий натр”, “каустична сода”KOHКалій гідроксид“Їдкий калій”Ca(OH)2 Гідроксид кальцію “гашене вапно”Ba(OH)2 Гідроксид барію“їдкий барит”

Класифікація гідрооксидів- в залежності від розчинності основ у воді

Класифікація гідрооксидів в залежності від кількості гідроксильних груп у складі молекули основи

Фізичні властивості

Добування основ1. Добування лугіва) взаємодія лужних і лужноземенльних металів з водою2 Na  + 2 H2 O = 2 Na. OH + H2↑б) взаємодія оксидів лужних і лужноземенльних елементів з водою. Na2 О  + H2 O = 2 Na. OH2. Добування нерозчинних основвзаємодія солей з лугами. Cu. SO4 + 2 Na. OH = Cu(OH)2↓ + Na2 SO4.

Застосування натрій гідроксиду

Застосування кальцій гідроксиду

Висновки

До вашої уваги You. Tube Канал: Chemistry Teacher.https://www.youtube.com/channel/UCSDScy. Fzw. A4x_b. QFJn. Qt. Ot. Q?view_as=subscriber