Презентація "Солі, їх властивості, поширення"

Тема: Солі, їх властивості, поширення11 клас

СоліСолі – це складні речовини, утворені атомами металічних елементів і кислотними залишками. Загальна формула солей – Mex. Rу, де Me – атом металічного елемента, R – кислотний залишок. Номенклатура солей. НАЗВА МЕТАЛІЧНОГО ЕЛЕМЕТА (ВАЛЕНТНІСТЬ)+НАЗВА КИСЛОТНОГО ЗАЛИШКУ

Класифікація солей Середня сіль – продукт повного заміщення атомів Гідрогену в молекулі кислоти на атоми металічного елемента. Оснόвна сіль – продукт неповного заміщення гідроксогруп кислотними залишками. Оснóвні солі походять від основ, що містять більше, ніж одну гідроксогрупу. Кисла сіль – продукт неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі кислоти на атоми металічного елемента. Кислі солі можуть утворювати лише багатоосновні кислоти.

Хімічні властивості солей

Взаємодія солей з лугами, кислотами, солями. Водні розчини солей можуть взаємодіяти з розчинами лугів, якщо в результаті реакцій одна з новоутворених речовин (сіль, або основа) випадає в осад. Нерозчинні солі з лугами не взаємодіють. Наприклад: Zn. Cl2 + 2 KOH = Zn(OH)2↓ + 2 KCl. Солі (як розчинні так і нерозчинні) можуть взаємодіяти з кислотами, утворюючи нову кислоту та сіль. Такі реакції часто супроводжуються виділенням газу або осаду, Наприклад: Na. Cl + H2 SO4 = Na2 SO4 + 2 HCl↑. Реакція між двома солями відбувається лише тоді, коли обидві солі розчинні у воді, а одна з новоутворених солей випадає в осад:

Електролітична дисоціація, гідроліз У водних розчинах солі дисоціюють на відповідні йони: KNO3 = K+ + NO3 –; Na. HCO3 = Na+ + HCO3 –; Al(ОH)Cl2 = Al. ОH2+ + 2 Cl–. Солі, утворені слабкими основами або/і слабкими кислотами, зазнають гідролізу: NH4 NO3 + H2 О= NН4 ОН + НNO3; Na2 S + H2 O = Na. HS + Na. ОН; Al2 S3 + 6 H2 O = 2 Al(OH)3↓ + 3 H2 S↑.

Термічний розклад солей. Важливою є поведінка солей оксигеновмісних кислот за нагрівання. Карбонати і сульфати розкладаються на два відповідних оксиди: Pb. CO 3 = Pb. O + CO2↑; Fe 2(SO4)3 = Fe2 O3 + 3 SO3↑. Склад продуктів термічного розкладу нітратів залежить від перебування в ряду активності металу, від якого походить катіон солі

Поширеність солей у природіУ літосфері трапляється багато солей. Майже всі вони нерозчинні у воді. Серед них найбільше силікатів, карбонатів, сульфідів, фосфатів. Кальцій карбонат входить до складу черепашок, коралів, яєчної шкаралупи. У гідросфері містяться катіони металічних елементів, аніони кислотних залишків. При випаровуванні води із концентрованих природних розчинів кристалізуються розчинні солі.

Застосування солей

Застосовуємо1. Чи можуть утворювати кислі солі хлоридна, сульфатна, нітратна кислота? У разі позитивної відповіді запишіть формули відповідних кислих солей Калію та Кальцію. 2. Складіть формули кислих ортофосфатів Кальцію, оснóвних хлоридів Хрому(ІІІ) і дайте назву кожній солі. 3. Напишіть рівняння реакцій магній нітрату з лугом, амоній карбонатом, сульфатною кислотою. Укажіть умови, за яких відбувається кожна реакція.4. Наведіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення: SO3 → Mg. SO4 → K2 SO4 → Pb. SO4. 5. Складіть схеми термічного розкладу нітратів Літію, Феруму(ІІІ), Меркурію(ІІ) та перетворіть їх на хімічні рівняння за методом електронного балансу.6. Розчин, що містив 17,1 г барій гідроксиду, змішали з розчином, у якому містилося 29,4 г ортофосфатної кислоти. Назвіть сіль, яка утворилася, та знайдіть її масу. 7. Обчисліть сумарний об’єм газів (у перерахунку на нормальні умови), що виділилися внаслідок повного термічного розкладу 7,4 г магній нітрату. 8. До кальцій гідроксиду масою 3,7 г додали розчин, що містив 8,4 г нітратної кислоти. Яка сполука не прореагувала повністю? Знайдіть масу її залишку.