Контрольна робота по темі "Оксиди неметалічних елементів. Кислоти" (нова програма)

Контрольна робота                                                                                                Варіант – І

ТЕМА «Оксиди неметалічних елементів. Кислоти.»

І рівень

1. Позначте пару речовин, при взаємодії яких одна з одною утворюється сульфур (IV) оксид:

А) SO₂ та H₂O;

Б) Na₂SO₃ та HCl;

В) PbS та H₂O₂;

Г) Mg та H₂SO₄(розв).

2. Вкажіть ознаки, що характеризують фізичні властивості сульфатної кислоти:

А) нелетка;

Б) з різким запахом;

В) гігроскопічна;

Г) погано розчинна у воді.

3. Укажіть формулу оксиду неметалічного елементу, який має атомну будову:

А) SіO₂

Б) СO₂

В) SO₃

Г) SO₂

ІІ рівень

4. Установіть послідовність добування речовин у виробництві нітратної кислоти:

А NO₂;

Б NH₃;

В NO;

Г N₂.

5. На розчинення певної маси цинку витратили концентрований розчин сульфатної кислоти, що містив 0,04 моль H₂SO₄. Обчисліть, яку масу сірки одержали в результаті реакції.

ІІІ рівень

6. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити таке перетворення:

H₂SO₄ → SO₂ → NaHSO₃ → Na₂SO₃ → NaNO₃ → O₂ → CO₂ → CaCO₃

IV рівень

7. Обчисліть об’єм газу, що виділиться внаслідок дії хлоридною кислоти масою 91,25 г з масовою часткою 10% на натрій карбонат масою 33,125 г з масовою часткою домішок 4%.

Контрольна робота                                                                                              Варіант – ІІ

ТЕМА «Оксиди неметалічних елементів. Кислоти.»

І рівень

1. Укажіть формулу кислоти, унаслідок реакції надлишку якої з лугом утворюється кисла сіль:

А) HNO₃

Б) HCl

В) H₃PO₄

Г) HI

2. Укажіть речовин, при взаємодії яких утворюється жовто-бурий газ:

А) СO та O₂;

Б) Сu та HNO₃(конц);

В) Cu та HCl;

Г) СaCO₃ та HNO₃.

3. Вкажіть ознаки, що характеризують фізичні властивості сульфур (IV) оксиду:

А) бурого кольору;

Б) важчий за повітря;

В) без запаху;

Г) погано розчинний у воді.

ІІ рівень

4. Установіть послідовність речовин та процесів як основних чинників появи кислотних дощів:

А нітроген (IV) оксид;

Б нітроген (ІІ) оксид;

В паливо;

Г нітратна кислота.

5. Визначте, який об’єм нітроген (ІІ) оксиду виділиться, якщо до розчину нітратної кислоти, який містить 110,75 г кислоти (М(HNO₃ = 63 г/моль), додати мідь, узяту в надлишку.

ІІІ рівень

6. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити таке перетворення:

H₂S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → S → K₂S → KNO₃ → KNO₂

IV рівень

7. Яка маса осаду випаде при взаємодії розчину сульфатної кислоти масою 49 г з масовою часткою кислоти  20% та барій нітратом  масою 43,5 г з масовою часткою домішок 10 %.

Контрольна робота                                                                                             Варіант – ІІІ

ТЕМА «Оксиди неметалічних елементів. Кислоти.»

І рівень

1. У ряді оксидів SiO₂ – P₂O₅– SO₃ їхні кислотні властивості:

А) послідовно зростають;

Б) послідовно слабшають;

В) не змінюються;

Г) змінюються непослідовно.

2. Вкажіть правильні твердження щодо нітроген (І)  оксиду:

А) несолетворний оксид;

Б) легший за повітря;

В) бурого кольору;

Г) використовують як наркоз.

3. Укажіть рівняння реакції, яка підтверджує кислотний характер силіцій (IV) оксиду:

А) SiO₂ + 2C = Si + 2CO;

Б) SiO₂ + 4HF = SiH₄ + 2 H₂O;

В) 2NaOH + SiO2 = Na₂SiO₃ + H₂O;

Г) SiO₂ + 2Mg = 2MgO + Si.

ІІ рівень

4. Установіть послідовність добування речовин у виробництві сульфатної кислоти:

А H₂SO₄∙SO₃;

Б FeS₂;

В SO₃;

Г SO₂.

5. Визначте, яка маса калій нітриту утвориться при взаємодії калій гідроксиду з   нітроген (ІV) оксидом кількістю 0,08 моль.