Презентація уроку "Йонний зв'язок"

Хімічні зв’язки

Хімі́чний зв'язо́к — енергія взаємодії між атомами, яка утримує їх у молекулі чи твердому тілі. Зв'язо́к утворюється лише в тому випадку, якщо загальна енергія системи зменшується. Атоми всіх хімічних елементів прагнуть змінити електрону оболонку до конфігурації найближчого інертного газу.

Йонний зв’язок. Йонні сполуки

Йонним називається зв’язок, що виникає внаслідок електростатичного притягання різнойменно заряджених частинок. Катіони – позитивно заряджені йони. Аніони – негативно заряджені йони

Йонні сполуки. Основні та амфотерні оксиди. Основи. СоліДеякі бінарні споуки: гідриди, нітриди, фосфіди тощо

Атоми металічних елементів мають на зовнішньому енергетичному рівні невелику кількість електронів (як правило, від одного до трьох) і здатні втрачати їх, перетворюючисьна катіони. Me – ne = Me Mg – 2e = Mg Fe -3e = Fen+02+03+0 Атоми неметалічних елементів (крім інертних) мають на зовнішньому енергетичному рівні від чотирьох до семи електронів і здатні приєднувати додаткові електрони, перетворюючись на аніони. E + ne = E O +2e = O P +3e = P 0n-2-03-0

Схема утворення йонного зв’язкуатоматомйонйон2 8 1 2 8 7 2 8 2 8 8 -еІо́нний хімі́чний зв'язо́к, також йонний хімічний зв'язок — це тип звя’зку, при якому електрони переходять із одного атома до іншого, й основний вклад в притягання вноситься електростатистичною взаємодією.

Схема утворення йонного зв’язку Mg + O Mg [ O ] 2+ 2-2 8 22 62 82 8атоматомйонйон-e-e

Будова йонних сполук. Йонні сполуки- кристалічні речовини. Кожен позитивний йон оточений кількома негативними йонами, і навпаки. Число найближчих сусідів йона називають його координаційним числом. Наприклад, для натрій хлориду координаційне число йону Натрію та йону Хлору дорівнює 6.

Фізичні властивості йонних сполук Тверді Висока температура плавлення та кипіння Нелеткі Деякі йонні сполуки розчинні у воді У водних розчинах та розплавленому стані проводять електричний струм

Кристали солей – природні та вирощені штучно

Складіть формули сполук, утворених такими йонами А) Al та Br В) Ba та NO3 Б) K та PO4 Г) Pb та O3+4+2+--2-3-+

ПЕРЕВІР СЕБЕAl. Br3 Ba(NO3)2 Pb. O2 K3 PO4