Презентація «Вода як електроліт. Водневий показник (рН)»

ВОДНЕВИЙ ПОКАЗНИКМінаєва Вікторія Сергіївнавчитель хімії Сергіївського ЗЗСО І-ІІІ ст. Андріївської сільської ради

Завдання 1. Оберіть із переліку електроліти. Запишіть рівняння їх дисоціації: Cu. O, Na2 CO3, H2 O, H2 Si. O3, Li3 PO4, Fe(OH)2, Ca(OH)2, Al. Br3.2. Визначте ступінь дисоціації фторидної кислоти, якщо у водному розчині з кожних 100 молекул  70 не розпалися на йони. Визначте силу електроліту.

Вода як електроліт. У воді в дуже малій кількості є йони Н+ та ОН– . Такі йони утворюються внаслідок розриву одного з полярних ковалентних зв’язків у молекулі Н2 О. Вода є дуже слабким електролітом. За температури 25 °С лише одна її молекула з кожних 555 мільйонів молекул розпадається на йони. Ступінь електролітичної дисоціації води становить α(Н2 О) ≈ 1,8 · 10–9 Оскільки в чистій воді с(Н+) = 10–7 моль/л, то р. Н води дорівнює 7. Для води і будь-якого водного розчину із значенням р. Н=7 використовують термін «нейтральне середовище».

ОН─ОН─ОН─Н+Н+Н+Н+p. H < 7p. H = 7 ОН─ОН─ОН─Н+Н+Н+ОН─p. H > 7 Показник характеру середовища p. H або водневий показник. Кисленадлишок катіонів Гідрогену. Нейтральнерівність кількості катіонів Гідрогену та гідроксид - іонів Лужне надлишок гідроксид-іонів. Наявність в розчині електроліту певних йонів зумовлює характер середовища.

У хімічних лабораторіях для вимірювання р. Н використовують прилади – р. Н-метри. Вони дають змогу визначити водневий показник із точністю до 0,01. Кисле Нейтральне Лужне

ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД № 1 Виявлення йонів Гідрогену та гідроксидіонів у розчині. https://www.youtube.com/watch?v=ulw0e. Mq. OZ4 Q&t=60s{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}№Розчин. Колір індикаторар. Н1вода дистильована2оцет3розчин Na. Cl4розчин Na. OH5розчин Na. Cl

Індикатори змінюють своє забарвлення в малому інтервалі р. Н, який називають інтервалом переходу р. Н.

акумуляторлимонтоматлимонмолококровтаблеткимилозасіб для чищенняшлунковий сікоцеткававодарозчин аміакухарчова содавідбілювач. Кисле. Нейтральне. Лужне

р. Н деяких рідин{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Розчинр. НРозчин р. Нтоматний сік4,1сеча6,4сік щавлю3,7сльози7,0яблучний сік 2,5слина7,1розчин соди (1% - ний)11,6лімфа7,4нашатирний спирт11,9молоко6,5вапняна вода12,9розчин натрій гідроксиду15,0

ВИСНОВОК1. Кислотно-основні властивості мають велике значення практично у всіх областях народного господарства.2. Від кислотності або основності води дуже сильно залежить розкладання хімічних забруднювачів в стічних водах, швидкість корозії металевих предметів, що знаходяться у воді, а також придатність водного середовища до проживання в ній риб і рослин.3. p. H крові людини в нормі 7,34 - 7,44 зменшення цієї величини нижче 6,8 і збільшення їх до 8,0 призводить до загибелі організму. Графік активності ферментів

Домашнє завдання:опрацювати § 9, пройти тестування https://vseosvita.ua/test/start/xwd911