Презентація "Вуглеводні"

ВУГЛЕВОДНІУчитель хімії Васильківської гімназії № 1 Ревка Тетяна Олександрівна

Класифікація вуглеводнів Ациклічні Циклічні (аліфатичні)Насичені Ненасичені Насичені Ненасичені(алкани) (алкени, алкіни, (циклоалкани) (циклоалкени, алкадієни) циклоалкіни) Ароматичні (арени)

Насичені вуглеводні(Cn. H2n+2)Номенклатура алканів: перші чотири члени гомологічного ряду мають напівтривіальні назви (метан, етан, пропан, бутан). Починаючи з п'ятого представника насичених вуглеводнів використовують назви грецьких числівників, з додаванням суфікса –ан (пентан, гексан, гептан, октан, нонан, декан).

Способи добування алканів. У лабораторних умовах метан добувають взаємодією алюміній карбіду з водою (1) або нагріванням суміші натрій ацетату з натрій гідроксидом (2):1) Al4 C3 + 12 H2 O -> 4 Al(OH)3 + 3 CH4;2) CH3 COONa + Na. OH -> Na2 CO3 + CH4.Інші алкани можна отримати взаємодією металічного натрію з моногалогенпохідними алканів (реакція Вюрца):2 С2 H5 Br + 2 Na -> C4 H10 + 2 Na. Br.

Фізичні властивості насичених вуглеводнів. Перші чотири члени гомологічного ряду алканів (CH4, C2 H6, C3 H8, C4 H10) – гази, наступні 13 членів (C5 H12 – C17 H36). Алкани, до складу молекул яких входить 20 (C20 H42) і більше атомів Карбону – тверді речовини. Температури кипіння і плавлення алканів підвищуються зі збільшенням молярної маси. Алкани легші за воду й у воді практично не розчиняються.

Хімічні властивості алканів. Алкани малоактивні сполуки (давня назва – “парафіни”). За жорстких умов (висока температура, підвищений тиск, ультрафіолетове опромінення) ці сполуки можуть вступати в деякі реакції:1) повне окиснення (горіння): 2 C2 H6 + 7 O2 -> 4 CO2 + 6 H2 O;2) насичені вуглеводні (алкани) на відміну від ненасичених вуглеводнів (алкенів, алкінів) вступають в реакції ЗАМІЩЕННЯ (наприклад, галогенування, зокрема хлорування). Реакція відбувається поступово (на кожній стадії один з атомів Гідрогену заміщується на атом галогену, зокрема Хлору.

Повне хлорування метану1) CH4 + Cl2 -> CH3 Cl + HCl;2) CH3 Cl + Cl2 -> CH2 Cl2 + HCl;3) CH2 Cl2 + Cl2 -> CHCl3 + HCl;4) CHCl3 + Cl2 -> CCl4 + HCl. Загальне рівняння хлорування метану: CH4 + 4 Cl2 -> CCl4 + 4 HCl.

Застосування алканів. Метан є сировиною для отримання багатьох хімічних продуктів, паливом на підприємствах і в побуті. З вищих алканів добувають ароматичні вуглеводні, застосовують як паливо для двигунів внутрішнього згоряння (бензини), для дизельних двигунів (солярові масла), реактивних двигунів (гас). Насичені вуглеводні – добрі розчинники жирів і деяких інших органічних речовин.