Презентацiя з хiмiї ''Алюмiнiй i його сплави''

’’Алюміній i його сплави’’…Блискучий, білий і твердий. У сплавах він завжди легкий. Він у 13 клітині,У Менделєєва в таблиці. Усюди він навколо нас,Та і кується—просто клас. У складі глин він і рубінів,Метал корисний—Алюміній.

Алюміній (також глинець) — хімічний елемент 3 групи періодичної системи, його атомний номер 13, відносна атомна маса 26,9815. В природі існує єдиний стабільний ізотоп 27 Al. Третій за вмістом елемент (і найпоширеніший метал) земної кори (після кисню і кремнію), що становить приблизно 8 % від її маси.

Поширення в природі: Алюміній по поширеності займає третє місце серед інших елементів. Масова частка Алюмінію в земній корі становить 8,5 %. У природі він зустрічається тільки у вигляді сполук. Він входить до складу алюмосилікатів, до яких належать: глини, слюди, польові шпати, зокрема каолін. Промислово важливою алюмінієвою рудою є боксит Al2 O3 • n. Н2 О. Алюміній входить до складу мінералу корунду, який є кристалічним алюміній оксидом Al2 O3. Різні домішки здатні надавати корундові різних кольорів. зеленого, жовтого, жовтогарячого, фіолетового та інших кольорів й відтінків. Його синій різновид називають сапфіром, а червоний — рубіном. І рубіни, і сапфіри є коштовними каменями.

Фізичні властивості: Алюміній — блискучий сріблясто-білий метал. Він має високу здатність відбивати світлові та теплові промені, а також високі тепло- та електропровідність. Температура плавлення алюмінію 660°С. Це досить легкий і пластичний метал. З нього можна виробляти тонкий дріт і фольгу.

Хімічні властивості: Хімічно алюміній дуже активний. На повітрі він швидко окиснюється і вкривається тонкою плівкою алюміній оксиду. Оксидна плівка є досить міцною й зумовлює корозійну стійкість алюмінію. 1. При нагріванні на повітрі чи в кисні алюміній згоряє:4 Al + 3 O₂ = 2 Al₂O₃2. Алюміній активно реагує з хлором:2 Al + 3 Сl₂ = 2 Al. Сl₃ 3. При нагріванні алюміній реагує з сіркою, азотом, вуглецем, наприклад:2 Al + 3 S = Al₂ S₃4. У звичайному стані алюміній покритий захисною оксидною плівкою і є стійким до дії води навіть при нагріванні. Якщо плівка алюміній оксиду буде зруйнована, то алюміній буде активно реагувати з водою:2 Al + 6 Н₂О = 2 Al(ОН)₃↓ + 3 Н₂↑5. Алюміній реагує з розчинами кислот з утворенням солей і водню, наприклад:2 Al + 6 НСl= 2 Al. Cl₃ + 3 Н₂↑Концентровані сульфатна і нітратна кислоти пасивують алюміній, тобто збільшують міцність оксидної плівки. Таким чином, алюміній з ними не реагує.6. Оксидна плівка легко розчиняється в лугах і алюміній реагує з розчинами лугів з виділенням водню:2 Al + 2 Na. OH +6 Н₂O = 2 Na[Al(OH)₄] + 3 Н₂↑7. Алюміній відновлює метали з їхніх оксидів при нагріванні (алюмінотермія), наприклад: Fe₂O₃ + 2 Al = 2 Fe + Al₂O₃

Добування: Алюміній добувають електролізом глинозему розчиненого в розплавленому кріоліті Na₃[Al. F₆]Застосування: Широке застосування алюмінію зумовлене його властивостями. Поєднання легкості з достатньо високою електропровідністю дозволяє застосовувати алюміній як провідник електричного струму. Алюміній і його сплави використовують практично у всіх галузях сучасної техніки: в авіаційній й автомобільній промисловості, залізничному і водному транспорті, машинобудуванні тощо. Завдяки високій корозійній стійкості алюміній широко застосовують при виготовленні апаратури для виробництва харчових продуктів та деяких хімічних речовин. З полірованого алюмінію виготовляють дзеркала та поверхні нагрівальних і освітлювальних рефлекторів. Алюміній використовують як розкисник сталей та інших сплавів. Ним відновлюють метали з їхніх оксидів.

Алюмінієві сплави - сплави, основною масовою часткою яких є алюміній. Найпоширенішими легирующими елементами в складі алюмінієвих сплавів є: мідь, магній, марганець, кремній і цинк. Рідше - цирконій, літій, берилій, титан.

Дякую за увагу!