Контрольна робота з теми "Хімічні реакції"

11 клас. Хімія

Контрольна робота №3

Тема: Хімічні реакції

І-В

І рівень (тестовий, 0,5 бали за кожну правильну відповідь)

1. Внаслідок реакції сполучення утворюється: А) дві складні речовини;    Б) одна складна речовина;   В) проста і складна речовина;   Г) декілька простих і складних речовин
2. Вкажіть тепловий ефект ендотермічних реакцій: А) ΔН > 0; Б) ΔН = 0 ; В) ΔН < 0; Г) ΔН ≥ 0;
3. Вкажіть, яка із солей має при гідролізі лужне середовище: А) Li₂CO₃; Б) MgCl₂; В) CaSO₄; Г) CuCl₂
4. Вкажіть фактори, які впливають на зміщення хімічної рівноваги в бік утворення продуктів реакції
   2CO(г.) + O₂ (г.)↔ 2CO₂ (г.); ΔН = − 569,4 кДж А) збільшення тиску; Б) відбір вуглекислого газу;
   В) підвищення температури; Г) зниження концентрації кисню

ІІ рівень

1. Встановіть відповідність між рівнянням та типом реакції за кількістю реагуючих речовин. (2 бали)

1 N₂ +O₂ → 2NO                                         А) Розкладу;

2 Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂                         Б) Обміну;

3 Cu(NO₃)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2HNO₃         В) Заміщення;

4 2H₂O = O₂ + 2H₂                                                           Г) Сполучення;

                                                                     Д)  Необоротна.

2. Складіть рівняння гідролізу наступних солей та вкажіть приблизне значення рН розчину: Li₂CO₃; CuCl₂; HCOONH₄ (1 бал)
3. Унаслідок реакції в суміші 9,2 г етанолу з достатньою кількістю етанової кислоти утворилося 11 г естеру. Обчислити відносний вихід естеру (2 бали)
4. Початкові маси мідної та цинкової пластини в елементі Якобі-Даніеля становили по 25 г. Під час роботи елемента маса мідної пластини збільшилася на 9,3%. Якою стала маса цинкової пластини? (2 бали)

11 клас. Хімія

Контрольна робота №3

Тема: Хімічні реакції

І-В

І рівень (тестовий, 0,5 бали за кожну правильну відповідь)

1. Вкажіть рівняння реакції розкладу: А) 2HgO = 2Hg + O₂;    Б) Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O;  
   В)4B + 3O₂ = 2B₂O₃;   Г) MnCl₂ + KOH = 2KCl + Mn(OH)₂
2. Вкажіть тепловий ефект екзотермічних реакцій: А) ΔН > 0; Б) ΔН = 0 ; В) ΔН < 0; Г) ΔН ≥ 0;
3. Вкажіть, яка із солей має при гідролізі кисле середовище: А) Li₂CO₃; Б) Mg₂S; В) Na₂SO₄; Г) CuCl₂
4. Вкажіть фактори, які впливають на зміщення хімічної рівноваги в бік утворення продуктів реакції
   4HCl(г.) + O₂ (г.) ↔ 2Cl₂(г.) + 2H₂O; ΔН < 0: А) збільшення тиску; Б) збільшення концентрації кисню;
   В) підвищення температури; Г) зниження тиску

ІІ рівень

1. Встановіть відповідність між рівнянням та типом реакції за кількістю реагуючих речовин. (2 бали)

1)  H₂SO₄ +K₂S = K₂SO₄ + H₂S                А) Розкладу;

       2)  2Na + H₂ = 2NaH                                 Б) Сполучення;

       3)  2Ag₂O = 4Ag + O₂                               В) Обміну;

                                                                          Г) Заміщення

2. Складіть рівняння гідролізу наступних солей та вкажіть приблизне значення рН розчину: Cu(NO₃)₂; K₂SO₃; H₃C-COONa (1 бал)
3. Який об’єм вуглекислого газу (н. у.) утвориться при взаємодії 300 г кальцій карбонату з нітратною кислотою, якщо вихід становить 70 % ?  (2 бали)
4. Початкові маси мідної та цинкової пластини в елементі Якобі-Даніеля становили по 18 г. Під час роботи елемента маса мідної пластини збільшилася на 12,3%. Якою стала маса цинкової пластини? (2 бали)