Річне оцінювання учнів-екстернів з хімії 11 клас

Річне оцінювання учнів-екстернів

з хімії

11 клас

І варіант

І рівень (по 0,5 балів)

1. Позначте назву елемента, атом якого має електронну формулу 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

а) Калій         б) Кальцій        в) Натрій        г) Магній

2. Позначте формулу середньої солі та вкажіть відповідно кількість катіонів та аніонів

а) NaHSO₄; 3     б) CaCl(OCl); 3     в)  Al₂(SO₄)₃; 3      г) Al₂(SO₄)₃; 5            д) KH₂PO₄; 4

3. Позначте йони, які створюють тимчасову жорсткість води

а) Ca²⁺, Mg²⁺, HCO₃^-     б) Na²⁺, Mg²⁺, HCO₃^-      в) Ca²⁺, Mg²⁺, Cl ^-                 г) Ca²⁺, Mg²⁺, SO₄^2-

4. Хімічна рівновага в системі CO (г.) + Cl₂ (г.) = COCl₂ (г.) зміститься в бік реагентів, якщо:

а) підвищити тиск    б) збільшити концентрацію CO   в) збільшити концентрацію COCl₂           г) знизити тиск 

5. Після додавання лугу до певного розчину утворився бурий осад. Про наявність яких йонів у розчині це свідчить? 

а) Fe²⁺ б) NH₄⁺ в)  Fe³⁺ г) Ва²⁺ 

6. У хімічних реакціях з металами неметали

а) тільки відновники           б) і окисники, і відновники                        в)  тільки окисники                               г) не змінюють ступені окиснення

ІІ рівень (по 1 балу)

1. Що таке адсорбція? Напишіть визначення.

2. Наведіть декілька прикладів речовин із ковалентним неполярним  зв’язком.

3. Встановіть генетичну послідовність сполук P, P₂O₅, K₃PO₄, H₃PO₄:

А) P₂O₅                   Б) H₃PO₄                 В) K₃PO₄                 Г) P

ІІІ рівень (по 1,5 балів)

1. Напишіть рівняння реакції між Al(OH)₃ i H₂SO₄ та позначте суму коефіцієнтів у рівнянні.

2. У схемі P → P₂O₅ → X → Ca₃(PO₄)₂ речовина Х:

а) CaCl₂          б) H₃PO₄               в)  HPO₃                           г) CaO

IV рівень (3 бали)

Обчисліть масу (г) осаду, що утворюється внаслідок пропускання карбон(IV) оксиду об’ємом 2,24 л (н. у.) крізь водний розчин, що містить кальцій гідроксид масою 7,4 г.

Річне оцінювання учнів-екстернів

з хімії

11 клас

ІІ варіант

І рівень (по 0,5 балів)

1. Позначте електронну формулу хімічного елемента, що утворює вищий оксид складу R₂O₅:

а) 4s²4p²                 б) 2s²2p⁴                       в)  5s²5p² г) 4s²4p³ 

2. Позначте формулу кислої солі та вкажіть відповідно кількість катіонів та аніонів

а) NaHSO₄; 1       б)  Al₂(SO₄)₃; 3      в) Al₂(SO₄)₃; 5     г) KH₂PO₄; 3

3. Позначте йони, які створюють постійну жорсткість води

а) Ca²⁺, Mg²⁺, HCO₃^-     б) Na²⁺, Mg²⁺, HCO₃^-      в) Ca²⁺, Mg²⁺, Cl ^- , SO₄^2-       г) Na⁺, Mg²⁺, Cl^-

4. Яка із солей у водному розчині гідролізує як за катіоном, так і за аніоном?

а) алюміній хлорид     б) амоній карбонат      в) амоній сульфат                 г) натрій сульфід

5. Осадити катіони Fe³⁺ з водного розчину ферум(ІІІ) хлориду можна за допомогою водного розчину

а) аргентум(І) нітрату       б) натрій гідроксиду           в) натрій сульфату  г) барій нітрату

6. У хімічних реакціях з неметалами метали

а) тільки відновники   б) і окисники, і відновники   в)  тільки окисники   г) не змінюють ступені окиснення

ІІ рівень (по 1 балу)

1. Що таке алотропія? Напишіть визначення.

2. Наведіть декілька прикладів речовин із ковалентним полярним  зв’язком.

3. Позначте продукти реакції концентрованої сульфатної кислоти з міддю. 

а) купрум(II) сульфат, вода й сульфур(IV) оксид    б) купрум(II) сульфат і водень           в) купрум(II) сульфат                   г) купрум(II) гідрогенсульфат

ІІІ рівень (по 1,5 балів)

1. У посудину з водою помістили шматочок натрію. До утвореного розчину додали кілька крапель розчину фенолфталеїну, а після цього - розчин нітратної кислоти до знебарвлення розчину. Укажіть ланцюжок перетворень, який відображає перетворення, що відбулися.

А) Na₂O → NaOH → NaNO₃           Б) Na → NaOH → NaNO₃

В) Na → NaOH → NaNO₂              Г) Na → Na₂O → NaOH → NaNO₃

2. Напишіть рівняння реакції між міддю та концентрованою сульфатною кислотою і вкажіть суму всіх коефіцієнтів у рівнянні реакції.

IV рівень (3 бали)

Обчисліть масу солі, утвореної під час пропускання 44,8 л сульфур(IV) оксид через 400 г розчину калій гідроксиду з масовою часткою розчиненої речовини 28%.