РОЗВ’ЯЗУВАННЯ РОЗРАХУНКОВИХ ЗАДАЧ ОБЧИСЛЕННЯ ЗА ХІМІЧНИМИ РІВНЯННЯМИ КІЛЬКОСТІ РЕЧОВИНИ, МАСИ АБО ОБ’ЄМУ ЗА КІЛЬКІСТЮ РЕЧОВИНИ, МАСОЮ АБО ОБ’ЄМОМ РЕАГЕНТУ, ЩО МІСТИТЬ ПЕВНУ ЧАСТКУ

РОЗВ’ЯЗУВАННЯ РОЗРАХУНКОВИХ ЗАДАЧ : ОБЧИСЛЕННЯ ЗА ХІМІЧНИМИ РІВНЯННЯМИ КІЛЬКОСТІ РЕЧОВИНИ, МАСИ АБО ОБ’ЄМУ ЗА КІЛЬКІСТЮ РЕЧОВИНИ, МАСОЮ АБО ОБ’ЄМОМ РЕАГЕНТУ, ЩО МІСТИТЬ ПЕВНУ ЧАСТКУ ДОМІШОК.

Освітня: Навчити учнів розв’язувати задачі на обчислення за хімічними рівняннями, враховуючи домішки в реагентах. Формувати вміння застосовувати кількісні співвідношення у хімічних реакціях. Розвивальна: Розвивати навички математичних обчислень у хімії. Формувати логічне мислення та вміння аналізувати умови задач. Виховна: Виховувати уважність та відповідальність у виконанні обчислень. Мета уроку:

Періодична система хімічних елементів. Калькулятор. Робочі зошити. Обладнання та матеріали:

1. Організаційний момент .2. Актуалізація знань. 3. Теоретичні основи.4. Розв’язування задач .5. Закріплення знань.6 . Підбиття підсумків уроку .7. Домашнє завдання. Структура уроку

Перевірка присутності учнів. Оголошення теми та мети уроку. Розв’язування розрахункових задач : Обчислення за хімічними рівняннями кількості речовини, маси або об’єму за кількістю речовини, масою або об’ємом реагенту, що містить певну частку домішок. 1. Організаційний момент .

Що таке кількість речовини?Які основні величини використовують у розрахунках за хімічними рівняннями?Як визначити масу чи об’єм речовини за рівнянням реакції?Що таке масова частка домішок і як вона впливає на розрахунки?Актуалізація знань.

Актуалізація знань. C6 H12 O6 2 C2 H5 ОН +2 CO2 Впізнай тип реакції.

Актуалізація знань. CH3 COOH+Na. OH→CH3 COONa+H2 O CH3 СН2 COOH+C2 H5 OH → CH3 COOC2 H5 +Н2 О Впізнай тип реакції.

Теоретичні основи. 1. Поняття про домішки. Суміш — система, що складається з кількох компонентів. Компонентами суміші речовин є : основна речовина і домішки. Домішками називають речовини, які відмінні за складом і властивостями від основної речовини, з якою вони входять до складу суміші.

1. Поняття про домішки. Маса суміші дорівнює сумі мас основної речовини і домішок:m1 (основної речовини) + m2 (домішок) = m3 (суміші).•Звідси, маса домішок дорівнює різниці мас суміші й основної речовини:m2 (домішок) = m3 (суміші) – m1 (основної речовини).•Уміст домішок визначають у частках одиниці або у відсотках. Тобто w(чистої речовини) + w (домішок) = 1 або 100 %, де w— масова частка. Звідси w(домішок) = 1 (100 %) – w(w %) (чистої речовини). Теоретичні основи.

•Для обчислення масової частки домішок або чистого реагенту: 1. Поняття про домішки.•Для обчислення масової частки розчиненої речовини:•Теоретичні основи.

1. Поняття про домішки.•Алгоритм розв'язування задач за умовами ,в яких реагент містить домішки.1. За відомою масовою часткою домішок обчислюють їх масу чи об’єм (для газоподібних сумішей).2. Обчислену масу чи об’єм домішок віднімають від загальної маси чи об’єму суміші; 3.обчислюють кількість речовини, масу або об’єм основної речовини (реагенту). 4. Після цього здійснюють обчислення за хімічними рівняннями кількості речовини, маси або об’єму продуктів реакції за кількістю речовини,масою або об’ємом основної речовини. Теоретичні основи.

Теоретичні основи. Основні формули для обчислень:

Теоретичні основи. Розрахунки КІЛЬКІСТІ РЕЧОВИНИ з використанням молярної маси речовини. Розрахунки КІЛЬКІСТІ РЕЧОВИНИ з використанням молярного об’єму. Розрахунки КІЛЬКІСТІ РЕЧОВИНИ з використанням числа структурних одиниць речовини

Теоретичні основи. Обчислення маси чистої речовини, якщо є домішки. Обчислення об’єму газу за рівнянням реакції:m(чистої​)=m(заг.)​ × w 100%де w – масова частка чистої речовини (%). V = m ×22,4 M

Розв’язування задач. Задача 1. Яку масу натрію з масовою часткою домішок 20% потрібно взяти, щоб під час його взаємодії з етанолом виділилося 4,48 л водню?

Розв’язування задач. ЗАДАЧА 2. Який об'єм водню виділиться за нормальних умов під час взаємодії 1,25 г магнію з достатньою кількістю етанової кислоти, якщо масова частка домішок у металі становить 4 %?Відповідь: V(Н2) = 1,12 л.

1. Визначити масу оцтової кислоти, одержаної зі спирту, який у свою чергу був добутий бродінням 200 кг технічної глюкози, масова частка нецукристих домішок у якій становить 10%. Відповідь: маса кислоти 120кг.2. На каталітичне окиснення 10г технічного ацетальдегіду витратили 18,6 г купрум(ІІ) гідроксиду. Розрахуйте масову частку ацетальдегіду в технічному зразку?Відповідь:технічний етанол містить 88% домішок. Задачі для самостійного розв'язання.

3. У результаті реакції 487,5 г калію, що містить домішки, з достатньою кількістю етанолу утворилося 112 л водню. Обчисліть масову частку чистого металу. Відповідь:w(K) = 80%4. У результаті реакції 25 г кальцію, що містить домішки, з достатньою кількістю етанолу утворилося 11,2 л водню. Обчисліть масову частку чистого металу. Відповідь: = 20%Задачі для самостійного розвязання.

Задачі для самостійного розвязання.5. Обчисліть масу ацетальдегіду, отриманого за методом Кучерова з технічного кальцій карбіду масою 200 г, у якому масова частка Ca. C2 дорівнює 88 %Відповідь: 121г6. Обчисліть масу естеру який утвориться при взаємодії 400г розчину оцтової кислоти, масова частка якої 25% з етнолом . Відповідь: 146г

ПІДВЕДЕННЯ ПІДСУМКІВ. ХІМІЯ- 10клас Підручник П. Попель,Л. Криля Київ Видавничий центр «Академія» 208 Параграф 20 № 147 -150стор 124 Домашнє завдання