Презентація до уроку на тему " Оксигеновмісні кислоти"

Кислотні дощіПарниковий ефект. Що спільного ?

Кислоти. Урок з хімії в 10 класіКЗ Верхівцевський НВКУчитель Кукса Н. М.kuksa-natalija@mail.ru

Мета: Ознайомити учнів неорганічними кислотами. Сформувати уявлення про будову,властивості ,добування та застосування кислот

Цілі: Ознайомитися з загальною характеристикою кислот: Сульфатною та сульфітною. Нітратною. Ортофосфатною. Карбонатною. Сілікатною

Сульфатна кислота. Сульфатна, або сірчана, кислота її формула — H2 SO4. Будова молекули. Графічна формула молекули: Сульфатна кислота,як і всі інші кислоти, — молекулярна сполука. Кулестержневамодель молекули сульфатної кислоти

Фізичні властивості. За звичайних умов чиста сульфатна кислота безбарвна оліїста рідина без запаху, майже удвічі важча за воду (ρ = 1,83 г/см3). Температура плавлення сполуки становить +10,3 °С, а кипіння +280 °Добре розчинна у воді

Потрібно знати. Розчинення кислоти у воді супроводжується виділенням великої кількості теплоти. Для того щоб із концентрованої сульфатної кислоти виготовити її розбавлений розчин, кислоту доливають у воду, а не навпаки. Тоді температура рідини зростає повільніше, і вдається запобігти її закипанню й розбризкуванню.

Хімічні властивості1. Взаємодія з металами: А)2 Al + 3 H2 SO4 (розб.) = Al2(SO4)3+ 3 H2↑. Б) з малоактивними металами: Cu + H2 SO4(конц.)→Cu. SO4+ SO2↑+ H2 OВ) з активними металами: Mg + H2 SO4(конц.)→Mg. SO4+ H2 S↑+ H2 O.2. Взаємодія з оксидами металів: H2 SO4 + Mn. O →Мn. SO4+ H2 O 3. Взаємодія з основами:3 H2 SO4 + 2 Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 +6 H2 O

Застосування

Добування. В контактному апараті випалюванням Залазного колчедану Fe. S:І стадія: 4 Fe. S2 +11 O2=8 SO2+2 Fe2 O3ІI стадія: 2 SO2+O2=2 SO3ІIIстадія: SO3+H2 O=H2 SO4

Нітратна кислота. HNO3 Будова

Фізичні властивостіHNO3 Безбарвна рідинаtпл=-41,60 C tкип=82,60 C Добре. Розчинна У водіНа повітрідимить. Конц. Нітратна кислота жовтого кольору

Взаємодія з металами: HNO3(р.)+Me(до H2) →нітрат+H2 O+NH3(NH4 NO3)HNO3(р.)+Me(після H2) →нітрат+H2 O+NOHNO3(к.)+Me(до H2) →нітрат+H2 O+N2 O(N2)HNO3(к.)+Me(після H2) →нітрат+H2 O+NO2 Концентрована HNO3 на Al, Cr, Fe,Au, Pt не діє.

Добування. Окисленням амоніаку:4 NH3+5 O2=4 NO+6 H2 O2 NO+O2=2 NO22 NO2+H2 O=HNO2+HNO3

Застосування -виробництво азотних і комбінованих добрив,   -вибухових речовин (  -органічних барвників. -як окислювач ракетного палива. - У металургії застосовують для травлення і розчинення металів, а також для поділу золота і срібла.

Ортофосфатна кислота. Будова

Фізичні властивостіБілі прозорі кристали,   не отруйна Кислота середньої сили   З водою змішується в будь-яких співвідношеннях. Тплав. = 42 0 С, плавитися без розкладання, при помірному нагріванні розкладається. Окислювальні властивості не проявляє (відмінність від Н2 SO4 (конц.), НNO3

Хімічні властивостіВзаємодіє з лугами: H3 PO4+KOH =K3 PO4+H2 O 2) з основними оксидами: H3 PO4+Na2 O =Na3 PO4+H2 O 3) p солями: H3 PO4+ К2 СО3 =K3 PO4+H2 O+CO2 4) з металами реагує тільки розбавлена2 Н3 РО4 (розб) + 3 Мg = Мg3(РО4 )2↓ + 3 Н2↑

ДобуванняІз фосфатів. Окисленням фосфору.

при изготовлении: Хлебопекарных порошков; Плавленых сыров; Колбас; Сахара; Ароматизированных напитков – кока-колы, пепси-колы, спрайта. Для очищения от ржавчины металлических поверхностей. Также она способствует дальнейшему предотвращению образования коррозии; В качестве флюса при пайке; В сельском хозяйстве – для производства минеральных удобрений; В составе фреонов (в промышленных морозильных установках); Для исследований в области молекулярной биологии; В производстве бытовых синтетических чистящих, моющих и смягчающих средств;

Карбонатна та силікатна кислоти.

Будова молекул

Фізичні властивостіВугільна кислота - слабка двухосновная кислота. У чистому вигляді не виділена. Утворюється в малих кількостях при розчиненні вуглекислого газу у воді, в тому числі і вуглекислого газу з повітря. Сілікатна кислота. При утворенні-це прозора студениста речовина, практично нерозчинна у воді. Такий студень назвається - гель.

Хімічні властивості   Сілікатна кислота - сама слаба серед мінеральних кислот, вона майже не дисоціює у розчинах, не забарвлює індикаторів. 1. При нагріваі вона разкладається на діоксид та воду: H2 Si. O3  => H2 O  +  Si. O22. Взаємодіє з роєчинами лугів, утворюючи солі-сілікати: H2 Si. O3  +  2 Na. OH  =>  Na2 Si. O3  +  2 H2 O

Добування. EВугільна кислота утворюється при взаємодії вуглекислого газу з водою( мінеральна вода)ДEУгольная кислота образуется при растворении в воде диоксида углерода. Так як діоксид кремнію з водою не взаємодіє, то кремнієву кислоту добувають непрямим шляхом - взаємодією розчинних силікатів лужних металів з кислотами:

Застосування. Вугільна кислота завжди присутня у водних розчинах вуглекислого газу (газована вода). Сілікагель використовується для осушення газів, розділення сумішей. Він може бути і носієм дрібно роздроблених каталізаторів - це вважається одним з найважливіших його якостей. Крім того, і сам силікагель може бути каталізатором.

Домашнє завдання. Прочитати § 9,11,13,15 Вивчити конспект.