До розіграшу
залишилось:
16 днів
Конкурс розробок «Вчительська десятка»
Розробки додавай – подарунки вигравай!

Презентація до уроку на тему " Оксигеновмісні кислоти"

Про матеріал

У презентації наданий матеріал про будову,властивості та значення кислот у життєдіяльності людини.

Зміст слайдів
Номер слайду 1

Кислотні дощіПарниковий ефект. Що спільного ?

Номер слайду 2

Кислоти. Урок з хімії в 10 класіКЗ Верхівцевський НВКУчитель Кукса Н. М.kuksa-natalija@mail.ru

Номер слайду 3

Мета: Ознайомити учнів неорганічними кислотами. Сформувати уявлення про будову,властивості ,добування та застосування кислот

Номер слайду 4

Цілі: Ознайомитися з загальною характеристикою кислот: Сульфатною та сульфітною. Нітратною. Ортофосфатною. Карбонатною. Сілікатною

Номер слайду 5

Сульфатна кислота. Сульфатна, або сірчана, кислота її формула — H2 SO4. Будова молекули. Графічна формула молекули: Сульфатна кислота,як і всі інші кислоти, — молекулярна сполука. Кулестержневамодель молекули сульфатної кислоти

Номер слайду 6

Фізичні властивості. За звичайних умов чиста сульфатна кислота безбарвна оліїста рідина без запаху, майже удвічі важча за воду (ρ = 1,83 г/см3). Температура плавлення сполуки становить +10,3 °С, а кипіння +280 °Добре розчинна у воді

Номер слайду 7

Потрібно знати. Розчинення кислоти у воді супроводжується виділенням великої кількості теплоти. Для того щоб із концентрованої сульфатної кислоти виготовити її розбавлений розчин, кислоту доливають у воду, а не навпаки. Тоді температура рідини зростає повільніше, і вдається запобігти її закипанню й розбризкуванню.

Номер слайду 8

Хімічні властивості1. Взаємодія з металами: А)2 Al + 3 H2 SO4 (розб.) = Al2(SO4)3+ 3 H2↑. Б) з малоактивними металами: Cu + H2 SO4(конц.)→Cu. SO4+ SO2↑+ H2 OВ) з активними металами: Mg + H2 SO4(конц.)→Mg. SO4+ H2 S↑+ H2 O.2. Взаємодія з оксидами металів: H2 SO4 + Mn. O →Мn. SO4+ H2 O 3. Взаємодія з основами:3 H2 SO4 + 2 Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 +6 H2 O

Номер слайду 9

Застосування

Номер слайду 10

Добування. В контактному апараті випалюванням Залазного колчедану Fe. S:І стадія: 4 Fe. S2 +11 O2=8 SO2+2 Fe2 O3ІI стадія: 2 SO2+O2=2 SO3ІIIстадія: SO3+H2 O=H2 SO4

Номер слайду 11

Нітратна кислота. HNO3 Будова

Номер слайду 12

Фізичні властивостіHNO3 Безбарвна рідинаtпл=-41,60 C tкип=82,60 C Добре. Розчинна У водіНа повітрідимить. Конц. Нітратна кислота жовтого кольору

Номер слайду 13

Взаємодія з металами: HNO3(р.)+Me(до H2) →нітрат+H2 O+NH3(NH4 NO3)HNO3(р.)+Me(після H2) →нітрат+H2 O+NOHNO3(к.)+Me(до H2) →нітрат+H2 O+N2 O(N2)HNO3(к.)+Me(після H2) →нітрат+H2 O+NO2 Концентрована HNO3 на Al, Cr, Fe,Au, Pt не діє.

Номер слайду 14

Добування. Окисленням амоніаку:4 NH3+5 O2=4 NO+6 H2 O2 NO+O2=2 NO22 NO2+H2 O=HNO2+HNO3

Номер слайду 15

Застосування -виробництво азотних і комбінованих добрив,   -вибухових речовин (  -органічних барвників. -як окислювач ракетного палива. - У металургії застосовують для травлення і розчинення металів, а також для поділу золота і срібла.

Номер слайду 16

Ортофосфатна кислота. Будова

Номер слайду 17

Фізичні властивостіБілі прозорі кристали,   не отруйна Кислота середньої сили   З водою змішується в будь-яких співвідношеннях. Тплав. = 42 0 С, плавитися без розкладання, при помірному нагріванні розкладається. Окислювальні властивості не проявляє (відмінність від Н2 SO4 (конц.), НNO3

Номер слайду 18

Хімічні властивостіВзаємодіє з лугами: H3 PO4+KOH =K3 PO4+H2 O 2) з основними оксидами: H3 PO4+Na2 O =Na3 PO4+H2 O 3) p солями: H3 PO4+ К2 СО3 =K3 PO4+H2 O+CO2 4) з металами реагує тільки розбавлена2 Н3 РО4 (розб) + 3 Мg = Мg3(РО4 )2↓ + 3 Н2↑

Номер слайду 19

ДобуванняІз фосфатів. Окисленням фосфору.

Номер слайду 20

при изготовлении: Хлебопекарных порошков; Плавленых сыров; Колбас; Сахара; Ароматизированных напитков – кока-колы, пепси-колы, спрайта. Для очищения от ржавчины металлических поверхностей. Также она способствует дальнейшему предотвращению образования коррозии; В качестве флюса при пайке; В сельском хозяйстве – для производства минеральных удобрений; В составе фреонов (в промышленных морозильных установках); Для исследований в области молекулярной биологии; В производстве бытовых синтетических чистящих, моющих и смягчающих средств;

Номер слайду 21

Карбонатна та силікатна кислоти.

Номер слайду 22

Будова молекул

Номер слайду 23

Фізичні властивостіВугільна кислота - слабка двухосновная кислота. У чистому вигляді не виділена. Утворюється в малих кількостях при розчиненні вуглекислого газу у воді, в тому числі і вуглекислого газу з повітря. Сілікатна кислота. При утворенні-це прозора студениста речовина, практично нерозчинна у воді. Такий студень назвається - гель.

Номер слайду 24

Номер слайду 25

Хімічні властивості   Сілікатна кислота - сама слаба серед мінеральних кислот, вона майже не дисоціює у розчинах, не забарвлює індикаторів. 1. При нагріваі вона разкладається на діоксид та воду: H2 Si. O3  => H2 O  +  Si. O22. Взаємодіє з роєчинами лугів, утворюючи солі-сілікати: H2 Si. O3  +  2 Na. OH  =>  Na2 Si. O3  +  2 H2 O

Номер слайду 26

Добування. EВугільна кислота утворюється при взаємодії вуглекислого газу з водою( мінеральна вода)ДEУгольная кислота образуется при растворении в воде диоксида углерода. Так як діоксид кремнію з водою не взаємодіє, то кремнієву кислоту добувають непрямим шляхом - взаємодією розчинних силікатів лужних металів з кислотами:

Номер слайду 27

Застосування. Вугільна кислота завжди присутня у водних розчинах вуглекислого газу (газована вода). Сілікагель використовується для осушення газів, розділення сумішей. Він може бути і носієм дрібно роздроблених каталізаторів - це вважається одним з найважливіших його якостей. Крім того, і сам силікагель може бути каталізатором.

Номер слайду 28

Домашнє завдання. Прочитати § 9,11,13,15 Вивчити конспект.

Станьте першим, хто оцінить розробку

Щоб залишити свій відгук, необхідно зареєструватись.

Дякуємо! Ми будемо тримати Вас в курсі!
pptx
Додано
26 грудня 2017
Переглядів
396
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку