Презентація до уроку на тему " Водневі сполуки неметалів"

Про матеріал

В презентації наданий матеріал про будову ,властивості та застосування в промисловості водневих сполук неметалів. А також про небезпеку, яку становлять де-які оксиди для довкілля.

Зміст слайдів
Номер слайду 1

Водневі сполуки неметалів. Урок в 10 класі КЗ Верхівцевського НВКУчитель Кукса Наталія Миколаївна.

Номер слайду 2

Мета : Дати загальну характеристику водневим сполукам неметалів;Ознайомити зі складом та особливостями будови молекули амоніаку та хлороводню;Розібрати фізичні та хімічні властивості ,добування та застосування хлороводню та амоніаку.

Номер слайду 3

Цілі: Ознайомитися з: Водневими сполуками неметалів; Загальною характеристикою хлороводню; Загальною характеристикою амоніаку.

Номер слайду 4

Формули найважливіших сполук неметалічних елементів із Гідрогеном.

Номер слайду 5

Загальна формула сполук елементів із Гідрогеном має два варіанти написання Нn. Е або ЕНn.

Номер слайду 6

Для сполук неметалічних елементів із Гідрогеном частіше використовують тривіальні назви :амоніак, метан, вода, хлороводень, сірководень та ін.), іноді — хімічні гідроген хлорид, гідроген сульфід тощо.

Номер слайду 7

Будова. Сполуки неметалічних елементів із Гідрогеном складаються з молекул в яких атоми сполучені ковалентними зв'язками. Якщо електронегативності елемента і Гідрогену однакові, то ці зв'язки неполярні (наприклад, у молекулі РН3), а якщо різні — зв'язки полярні.

Номер слайду 8

Фізичні властивості

Номер слайду 9

Хлороводень. Хлоридна кислота.

Номер слайду 10

Хлороводень HCl. HCl – це безбарвний газ з різким неприємним запахом, важчий за повітря. М (HCl)= 1+35,5=36,5 г/моль. М (повітря)= 29 г/моль

Номер слайду 11

Добування HCl. В лабораторії: t. Na. Cl(тв.) + H2 SO4(конц) → Na. HSO4 + HCl. В промисловості: H2 + Cl2 → 2 HCl свет. CH4 + Cl2 → CH3 Cl+ HCl

Номер слайду 12

Хімічні властивості1. Взаємодія з металами, що стоять у ряду активності до водню :2 HCl + Zn → Zn. Cl2 + H22. З оксидами металів: 2 HCl + Cu. O → Cu. Cl2 + H2 O

Номер слайду 13

Хімічні властивості3. З гідроксидами металів: HCl + Na. OH → Na. Cl + H2 O 4. З солями (при умові, що утворюється осад або газ). HCl + Ag. NO3 → Ag. Cl + HNO3

Номер слайду 14

14 Склад речовин. Будова. ВластивостіВикористання. Добування. Амоніак

Номер слайду 15

15+7 N ) ) 2 52s22p3електронна формула2s21s21s22p3валентні можливостіIII,IV+1 H ) 1 1s11s1 Iнеметалнеметал. Склад і будова

Номер слайду 16

16 Фізичні властивостіБудова. Газ, з характерним запахом. Легше повітря. Добре розчиняється у водіH2 ONH3 NH3 Молекулярна кристалічна гратка

Номер слайду 17

Хімічні властивості4 NH3+5 O2=2 N2+6 H2 O4 NH3 +5 O2 (kat)=4 NO+6 H2 O2 NH3+3 Cu. O=N2+3 Cu+3 H2 ONH3 +H2 O =NH4 OHNH3 +HCl = NH4 Cl

Номер слайду 18

18 Викортання. Застосування NH3 Рассчитайте массовую долю азота в аммиачной селитре. Запишите уравнение реакции разложения гидрокарбоната аммония. Рассчитайте объем аммиака для приготовления 50г 5% - ного нашатырного спирта (при н.у.) Как осуществить превращения?NH3 → NO → NO2 HNO3 Составьте окислительно-восстановительную реакцию взаимодействия хлорида аммония с оксидом меди. Какой объем при нормальных условиях будет занимать 1 кг жидкого аммиака. Амоніак має цінний для рослин елемент - нітроген. Амоніак - газ. Амоніак маєрізкий запах. Взаємодіє з Киснем. Амоніак - хороший відновник. При випаровуванні рідкого амоніаку поглинається велика кількість тепла.

Номер слайду 19

192 NH4 Cl + Ca(OH)2 = Ca. Cl2 + 2 NH3↑ + 2 H2 O+t. NH4 Cl. Ca(OH)2 NH3 Добування в лабораторіїstyle.colorfillcolorfill.typefill.on

Номер слайду 20

20 В промисловостіN2 + 3 H2 ↔ 2 NH3 Fe, t, p. Суміш азоту і воднютурбокомпресоркаталізатортеплообмінникхолодильниксепаратор NH3

Номер слайду 21

Домашнє завдання: Прочитати § 3-6 Вивчити конспект. Виконати тести в блозі

Станьте першим, хто оцінить розробку

Щоб залишити свій відгук, необхідно зареєструватись.

Дякуємо! Ми будемо тримати Вас в курсі!
pptx
Додано
26 грудня 2017
Переглядів
292
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку