Презентація до уроку на тему " Водневі сполуки неметалів"

Про матеріал

В презентації наданий матеріал про будову ,властивості та застосування в промисловості водневих сполук неметалів. А також про небезпеку, яку становлять де-які оксиди для довкілля.

Зміст слайдів
Номер слайду 1

Водневі сполуки неметалів. Урок в 10 класі КЗ Верхівцевського НВКУчитель Кукса Наталія Миколаївна.

Номер слайду 2

Мета : Дати загальну характеристику водневим сполукам неметалів;Ознайомити зі складом та особливостями будови молекули амоніаку та хлороводню;Розібрати фізичні та хімічні властивості ,добування та застосування хлороводню та амоніаку.

Номер слайду 3

Цілі: Ознайомитися з: Водневими сполуками неметалів; Загальною характеристикою хлороводню; Загальною характеристикою амоніаку.

Номер слайду 4

Формули найважливіших сполук неметалічних елементів із Гідрогеном.

Номер слайду 5

Загальна формула сполук елементів із Гідрогеном має два варіанти написання Нn. Е або ЕНn.

Номер слайду 6

Для сполук неметалічних елементів із Гідрогеном частіше використовують тривіальні назви :амоніак, метан, вода, хлороводень, сірководень та ін.), іноді — хімічні гідроген хлорид, гідроген сульфід тощо.

Номер слайду 7

Будова. Сполуки неметалічних елементів із Гідрогеном складаються з молекул в яких атоми сполучені ковалентними зв'язками. Якщо електронегативності елемента і Гідрогену однакові, то ці зв'язки неполярні (наприклад, у молекулі РН3), а якщо різні — зв'язки полярні.

Номер слайду 8

Фізичні властивості

Номер слайду 9

Хлороводень. Хлоридна кислота.

Номер слайду 10

Хлороводень HCl. HCl – це безбарвний газ з різким неприємним запахом, важчий за повітря. М (HCl)= 1+35,5=36,5 г/моль. М (повітря)= 29 г/моль

Номер слайду 11

Добування HCl. В лабораторії: t. Na. Cl(тв.) + H2 SO4(конц) → Na. HSO4 + HCl. В промисловості: H2 + Cl2 → 2 HCl свет. CH4 + Cl2 → CH3 Cl+ HCl

Номер слайду 12

Хімічні властивості1. Взаємодія з металами, що стоять у ряду активності до водню :2 HCl + Zn → Zn. Cl2 + H22. З оксидами металів: 2 HCl + Cu. O → Cu. Cl2 + H2 O

Номер слайду 13

Хімічні властивості3. З гідроксидами металів: HCl + Na. OH → Na. Cl + H2 O 4. З солями (при умові, що утворюється осад або газ). HCl + Ag. NO3 → Ag. Cl + HNO3

Номер слайду 14

14 Склад речовин. Будова. ВластивостіВикористання. Добування. Амоніак

Номер слайду 15

15+7 N ) ) 2 52s22p3електронна формула2s21s21s22p3валентні можливостіIII,IV+1 H ) 1 1s11s1 Iнеметалнеметал. Склад і будова

Номер слайду 16

16 Фізичні властивостіБудова. Газ, з характерним запахом. Легше повітря. Добре розчиняється у водіH2 ONH3 NH3 Молекулярна кристалічна гратка

Номер слайду 17

Хімічні властивості4 NH3+5 O2=2 N2+6 H2 O4 NH3 +5 O2 (kat)=4 NO+6 H2 O2 NH3+3 Cu. O=N2+3 Cu+3 H2 ONH3 +H2 O =NH4 OHNH3 +HCl = NH4 Cl

Номер слайду 18

18 Викортання. Застосування NH3 Рассчитайте массовую долю азота в аммиачной селитре. Запишите уравнение реакции разложения гидрокарбоната аммония. Рассчитайте объем аммиака для приготовления 50г 5% - ного нашатырного спирта (при н.у.) Как осуществить превращения?NH3 → NO → NO2 HNO3 Составьте окислительно-восстановительную реакцию взаимодействия хлорида аммония с оксидом меди. Какой объем при нормальных условиях будет занимать 1 кг жидкого аммиака. Амоніак має цінний для рослин елемент - нітроген. Амоніак - газ. Амоніак маєрізкий запах. Взаємодіє з Киснем. Амоніак - хороший відновник. При випаровуванні рідкого амоніаку поглинається велика кількість тепла.

Номер слайду 19

192 NH4 Cl + Ca(OH)2 = Ca. Cl2 + 2 NH3↑ + 2 H2 O+t. NH4 Cl. Ca(OH)2 NH3 Добування в лабораторіїstyle.colorfillcolorfill.typefill.on

Номер слайду 20

20 В промисловостіN2 + 3 H2 ↔ 2 NH3 Fe, t, p. Суміш азоту і воднютурбокомпресоркаталізатортеплообмінникхолодильниксепаратор NH3

Номер слайду 21

Домашнє завдання: Прочитати § 3-6 Вивчити конспект. Виконати тести в блозі

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
5.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
5.0
Всього відгуків: 1
Оцінки та відгуки
  1. Гурєєва Ольга В'ячеславівна
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
pptx
Додано
26 грудня 2017
Переглядів
7063
Оцінка розробки
5.0 (1 відгук)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку