Самостійна робота по темі "Неорганічна речовини та їхні властивості. Неметали"

Самостійна робота з хімії по темі ʺНеорганічні речовини і їхні властивості. Неметалиʺ

11 клас

Варіант 1

Завдання з вибором правильної відповіді.

1. До неметалів належить:

а) Li;

б) Be;

в) Se;

г) Mn.

2. У водному розчині гідроген хлориду лакмус:

а) синій;

б) червоний;

в) фіолетовий;

г) малиновий.

3. Вкажіть метал, з яким не може взаємодіяти розведена сульфатна кислота:

а) Аргентум;

б) Магній;

в) Цинк;

г) Плюмбум.

4. Найвищий ступінь окиснення Фосфору:

а) +5;

б) -3;

в) +3;

г) +6.

Завдання на встановлення відповідності та послідовність.

5. Розташуйте прості речовини відповідно до збільшення відновної активності :

а) азот;

б) фосфор;

в) арсен;

г) стибій

6. Установіть відповідність між назвою та формулою сполук Нітрогену:

Назва       Формула

1.      Нітроген(ΙV)оксид     а) NH₃
2.      Амоніак       б) NH₄NO₃
3.      Амоній нітрат      в) HNO₃
4.      Нітратна кислота     г) NO₂

д) HNO₂

7. Розташуйте реагенти в послідовності їх перетворення згідно із схемою А→В→С→NO₂:

а) амоніак;

б) нітроген(ΙΙ)оксид;

в) нітроген(ΙV)оксид;

г) азот.

Завдання відкритої форми.

8. Дописати рівняння реакції і зрівняти його методом електронного балансу:

Cu + HNO_3(розв.) →

9. Дописати рівняння можливої реакції, скласти для неї повне і скорочене йонне рівняння:

а) Na₂CO₃ + HNO₃→

б) AgCl + HPO₃→

10. Обчисліть об’єм амоніаку, що утвориться при взаємодії азоту масою 4,2 г з воднем.
11. Записати рівняння реакцій, що відповідають перетворенням, та дати назви сполукам:

S→SO₂→SO₃→Na₂SO₄→BaSO₄

12. Обчисліть об’єм газу, що виділиться внаслідок дії хлоридної кислоти масою 91,25 г з масовою часткою HCl 10% на натрій карбонат масою 21,2 г.

Варіант 2

Завдання з вибором правильної відповіді.

1. Вкажіть газоподібну речовину, густина за повітрям якої менше одиниці:

а) азот;

б) озон;

в) хлороводень;

г) сульфур(ΙV)оксид.

2. Сульфур утворює летку сполуку з Гідрогеном типу:

а) ЕН₃;

б) НЕ;

в) ЕН₄;

г) Н₂Е.

3. Фосфор може проявляти валентності:

а) ΙΙ;

б) ΙV;

в) ΙΙΙ;

г) V.

4. Вкажіть ряд неметалічних елементів, що належать до однієї підгрупи:

а) Нітроген і Фосфор;

б) Алюміній і Скандій;

в) Літій і Натрій;

г) Хлор і Аргон.

Завдання на встановлення відповідності та послідовність.

5. Послідовно розташуйте реагенти згідно зі схемою перетворення А→В→С→ H₂SO₄:

а) сірководень;

б) сульфатна кислота;

в) водень;

г) сірка.

6. Встановіть відповідність між неметалічними елементами  та їх місцем у періодичній системі:

1) Cl     а) 2-й період, VА група;

2) S     б) 2-й період, VΙА група;

3) O     в) 3-й період, VΙΙА група;

4) N     г) 3-й період, VΙА група;

7. Розташуйте прості речовини відповідно до зростання відновної активності :

а) Br₂;

б) F₂;

в) I₂;

г) Cl₂

 Завдання відкритої форми.

8. Дописати рівняння реакції і зрівняти його методом електронного балансу:

Mg + H₂SO_4(конц.) →

9. Дописати рівняння можливої реакції, скласти для неї повне і скорочене йонне рівняння:

а) NH₄Cl+ NaOH→

б) KCl + HCl→

10. Обчисліть масу солі, яку можна одержати при дії нітратною кислотою на амоніак об’ємом

11,2 л.

11. Записати рівняння реакцій, що відповідають перетворенням, та дати назви сполукам:

NH₃→NO→NO₂→HNO₃→Cu(NO₃)₂

12. Яка маса осаду випаде при взаємодії розчину сульфатної кислоти масою 49 г з масовою часткою кислоти 20% та барій нітратом масою 30 г?