Самостійна робота. Тема «Розчини» 9 клас

Самостійна робота.  Тема «Розчини»    9 клас

Варіант 1

1. Укажіть формулу кристалогідрату      (0,5 б)

А) CuFeS₂    Б) Mg(NO₃)₂

В) ВaSO₄    Г) MgSO₄*7H₂O

2.  Розчин, у якому міститься багато розчиненої речовини називається:                                                                                                                    (0,5 б)

А) Розведений   Б) Насичений

В) Концентрований  Г) Ненасичений

3. Як вплине підвищення температури на розчиність газів у воді:   (0,5 б)

А) зменшиться  Б) нормалізується

В) збільшиться  Г) інше

4. Формула мідного купоросу:         (0,5 б)

А) CаSO_{4 *}2H₂O  Б) Mg(NO₃)₂

В) CuSO_4*5H₂O  Г) MgSO₄*7H₂O

5. Як позначається масова частка розчиненої речовини?     (0,5 б)
6. Установіть відповідність між типом суміші і прикладом:           (1,5 б)

Тип суміші    Приклад

1. Істинний розчин  А) Крейда з водою
2. Суспензія    Б) Бензин з водою
3. Емульсія    В) Оцет

Г) мильна піна

7. Розчин це –…           (1 б)
8. Екзотермічний процес – це …         (1 б)
9. Обчисліть масову частку розчиненої речовини, якщо в 68 г води розчинили 12 г солі.                                                                                                                                                                                       (2 б)
10.  Визначити маси розчинів кальцій хлориду з масовими частками 45% і 20%, необхідних для приготування 225 г розчину з масовою часткою 30 %.                            (2 б)             

11.  Обчисліть об’єм водню, що утвориться під час розчинення в хлоридній кислоті алюмінію масою 10,8 г.                                                                                                                                             (2 б)

Самостійна робота.  Тема «Розчини»    9 клас

Варіант 2

1. Укажіть формулу кристалогідрату      (0,5 б)

А) CаSO_{4 *}2H₂O  Б) Mg(NO₃)₂

В) ВaSO₄   Г) MgSO₄

2. Розчин, у якому ще може розчинитися речовина називається: (0,5 б)

А) Розведений   Б) Насичений

В) Концентрований  Г) Ненасичений

3. Як вплине підвищення температури на розчиність кухонної солі  у воді:    (0,5 б)

А) зменшить   Б) нормалізує

В) збільшить            Г) інше       

4. Формула гіпсу:             (0,5 б)

А) CаSO_{4 *}2H₂O  Б) Mg(NO₃)₂

В) CuSO_4*5H₂O  Г) MgSO₄*7H₂O

5. Яким символом позначається об’єм?       (0,5 б)
6. Установіть відповідність між типом суміші і прикладом:           (1,5 б)

Тип суміші    Приклад

1. Істинний розчин  А) глина з водою
2. Аерозоль    Б) лак для волосся
3. Емульсія    В) Оцет

Г) Бензин з водою

7. Розчин це –…           (1 б)
8. Ендотермічний процес – це …        (1 б)
9. У  513 г  дистильованої води розчинили  27 г  солі. Знайти масову частку солі у добутому розчині.                                                                                                                                            (2 б.)
10.   Під час взаємодії хлору й водню утворився гідроген хлорид об’ємом 10,08 л. Обчисліть, масу водню взятого для реакції.                                                                                    (2 б.)
11.  Визначити маси розчинів солі з масовими частками 80 % і 20%, необхідних для приготування 480 г розчину з масовою часткою 60 %.                                                         (2 б.)

Самостійна робота.  Тема «Розчини»    9 клас

Варіант 3

1. Укажіть формулу кристалогідрату:      (0,5 б)

А) H₂O     Б) H₂SO₄

В) (NH4)₂FeSO₄*6 H₂O   Г) MgSO₄

2. Розчин, у якому міститься  дуже мало розчиненої речовини називається:                                                                                                                                               (0,5 б)

А) Розведений   Б) Насичений

В) Концентрований  Г) Ненасичений

3. Як вплине підвищення температури на розчиність вуглекислого газу у воді:  (0,5 б)

А) зменшиться   Б) нормалізується

В) збільшиться            Г) інше       

4. Формула залізного купоросу:          (0,5 б)

А) CаSO_{4 *}2H₂O  Б) Mg(NO₃)₂

В) CuSO_4*5H₂O  Г) FeSO₄*7H₂O

5. Яким символом позначається масова частка?
6. Установіть відповідність між типом суміші і прикладом:            (1,5 б)

Тип суміші    Приклад

1. Піни    А) Крейда з водою
2. Суспензія    Б) Мильна піна
3. Емульсія    В) олія з водою

Г) лак для волосся

7. Розчин це –…             (1 б)
8. Екзотермічний процес – це …          (1 б)
9. У  320 г  дистильованої води розчинили  67 г  солі. Знайти масову частку солі у добутому розчині.                                                                                                                                              (2 б.)
10.   Натрій масою 34,5 г обробили водою. Який об’єм водню при цьому утворився?                                                                                                                                                                                         (2 б.)
11.  Визначити маси розчинів солі з масовими частками 75 % і 45%, необхідних для приготування 450 г розчину з масовою часткою 50 %.                                                         (2 б.)

Самостійна робота.  Тема «Розчини»    9 клас

Варіант 4

1. Укажіть формулу кристалогідрату      (0,5 б)

А) CаSO₄   Б) Mg(NO₃)₂

В) FeSO₄   Г) MgSO_4*2H₂O

2. Розчин, у якому за кімнатної температури речовина більше не розчинається називається:                                                                                                                              (0,5 б)

А) Розведений   Б) Насичений

В) Концентрований  Г) Ненасичений

3. Як вплине підвищення температури на розчиність кухонної солі  у воді:    (0,5 б)

А) зменшить   Б) нормалізує

В) збільшить            Г) інше       

4. Формула глауберової солі:         (0,5 б)

А) CаSO_{4 *}2 H₂O  Б) Na₂SO₄*10 H₂O

В) CuSO_4*5 H₂O  Г) MgSO₄*7 H₂O

5. Найпоширенішим розчинником є …       (0,5 б)
6. Установіть відповідність між типом суміші і прикладом:           (1,5 б)

Тип суміші    Приклад

1. Істинний розчин  А) Крейда з водою
2. Суспензія    Б) Бензин з водою
3. Емульсія    В) Оцет

Г) лак для волосся

7. Розчин це –…           (1 б)
8. Ендотермічний процес – це …        (1 б)
9. У 250 г води розчинили 50 г солі. Знайти масову частку солі у добутому розчині.                                                                                                                                                                                       (2 б.)
10.   Обчисліть об’єм фтору, необхідного для отримання гідроген флуориду масою 80 г.                                                                                                                                                                          (2 б.)
11.  Визначити маси розчинів солі з масовими частками 90 % і 40%, необхідних для приготування 600 г розчину з масовою часткою 50 %.                                                         (2 б.)