Оксиген. Прості речовини. Явище алотропії. Порівняння фізичних та хімічних властивостей озону та кисню. Їхня біологічна роль.

Тема уроку: Оксиген. Прості речовини. Явище алотропії. Порівняння фізичних та хімічних властивостей озону та кисню. Їхня біологічна роль.        .

Навчальна мета: характеризувати та порівнювати алотропні видозміни Оксигену, фізичні та хімічні властивості, способи добування кисню й озону, практичне їх значення; значення озонового шару для життя на Землі.

 Розвиваюча мета: розвивати вміння творчо мислити, роботи в групах та виділяти головне.

Виховна мета: виховувати вміння поважати одне одного та бережливого ставлення до навколишнього світу.

Базові поняття і терміни: Оксиген, Прості речовини, Явище алотропії, озон та кисень.

 Міжпредметні та внутрішньопредметні зв’язки: екологія, біологія, фізика

Тип уроку: удосконалення знань, умінь та навичок

Методи, форми та прийоми навчання:

Обладнання: підручник, зошит, дошка, мультимедійний проектор.

Структура уроку і час:

• Організаційний етап – 1 хв
• Актуалізація опорних знань – 6хв
• Мотивація навчальної діяльності-6хв
• Вивчення нового матеріалу- 20 хв
• Узагальнення та систематизація- 8 хв
• Підбиття підсумків- 3хв
• Домашнє завдання- 1 хв

Хід уроку

1. Організація навчальної діяльності
2. Актуалізація опорних знань.

Дайте характеристику Оксигена, як хімічного елемента, та кисню, як простої речовини.

Завдання можна пройти в електронній версії: https://learningapps.org/display?v=ppztnh70k18

3.Мотивація навчальної діяльності

Гра «Слідство ведуть хіміки»

Знайти «загублені» коефіцієнти у наведених рівняннях хімічної реакції та виправіть помилки

Реакції записані на дошці, або на карточках.

2Na + O2 = Na2O3(2)

3Fe + 2O2 = Са(Fe)3O

4P + 5O2 = 2P3(2)O5 S + O2 = SO2

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2Ag + О3 = Ag2O + O2(3)

3. Вивчення нового матеріалу

Вчитель:

Алотропія -  явище існування хімічного елемента у вигляді двох або кількох простих речовин, різних за властивостями і будовою.

Алотропними видозмінами (форми, модифікації) хімічного елемента – це прості речовини утворені одним і тим самим елементом.

У чому полягає причина різних властивостей алотропних видозмін, а саме кисню й озону? Ви уже знаєте, що властивості речовини зумовлені її складом і будовою.

Кисень й озон мають однаковий якісний склад, але різний кількісний; однакову молекулярну будову, але різну просторову будову молекул: лінійну — в неполярної молекули кисню і кутову — в полярної молекули озону. Отже, крім подібних ці речовини мають різні властивості.

Інтерактивна вправа «Навчаючись вчусь»

Роботу організовують таким чином:

1. Учні діляться на 4 групи.
2. Кожна група ознайомлюється з інформацією, що міститься на картках.
3. Якщо щось не зрозуміло, запитує про це та перевіряє в учителя, чи правильно він зрозумів інформацію.
4. Учні готуються до передавання цієї інформації іншим у доступній формі.
5. Завдання полягає в тому, щоб поділитися своєю інформацією з іншими учнями й самому дізнатися про щось від них.
6. Протягом розповіді кожної групи учні заповнюють таблицю

Картка № 1

Фізичні властивості. Кисень — газ без кольору, смаку і запаху, трохи важчий за повітря. У воді розчиняється мало (в 100 л води при 20 °С розчиняється 3 л кисню). При температурі —183°С і тиску 101,325 кПа кисень переходить у рідкий стан. Рідкий кисень має блакитний колір, втягується в магнітне поле. Озон — газ із характерним запахом, Пари озону світло-синього кольору. Рідкий — синього кольору, а твердий являє собою темно-фіолетові кристали.  Температура кипіння -112 °С

Розчинність у воді 49 об’ємів озону в 100 об’ємах води.

Картка № 2

Застосування кисню у промислових масштабах почалося з середини XX ст. — після винаходу пристрою для зрідження та розділення повітря. Як окисник його застосовують у металургії для добування сталі конверторним способом, різання металів, у суміші з іншими багатими на Оксиген сполуками — для окиснення ракетного пального, у газових сумішах для дихання при проведенні підводних робіт, у медицині при порушенні дихання.

Застосування озону зумовлено його дуже високою реакційною здатністю. Він використовується для дезинфекції питної води, очищення димових газів, промислових і побутових стічних вод, вибілювання тканин, а також як окисник ракетного пального.

Картка № 3

Фізіологічна дія. Слід пам’ятати, що надзвичайна окиснювальна здатність озону зумовлює його токсичну дію на людину, тварин і рослини. Навіть малі концентрації озону, що перевищують природні, викликають подразнення дихальних шляхів, кашель, блювоту, запаморочення, стомлюваність. Такі симптоми можна спостерігати у великих містах, де підвищені викиди автомобілів, які містять оксиди Нітрогену, спричиняють перетворення кисню в озон.

Кисень приймає участь в обміні речовин. Окиснюючи поживні речовини, отримані з продуктами харчування, він забезпечує організм енергією. Частина цієї енергії витрачається на підтримання сталої температури тіла, частина – на процеси життєдіяльності.

Згідно з сучасними поглядами в процесі дихання чистим киснем значно прискорюється обмін речовин і організм швидко “згорає”.

Картки №4

Молекула кисню складається з двох атомів O2. Хімічний зв’язок у ній — ковалентний неполярний.

Молекула озону складається з трьох атомів оксигену О3. Вам відомо, що кисень характеризується високою реакційною здатністю. Він реагує з переважною більшістю простих речовин з утворенням оксидів. Майже з усіма металами реакція відбувається вже за кімнатної температури. Більшість металів горить у кисні.З  неметалами (крім гелію, неону, аргону, галогенів) кисень зазвичай реагує при нагріванні. Озон значно активніший за кисень. Озон — нестійка сполука, розкладається з утворенням атома Оксигену, що забезпечує підвищену окиснювальну здатність озону.Так, за стандартних умов озон на відміну від кисню реагує зі сріблом і ртуттю.Якісна реакція на озон — взаємодія з калій йодидом із виділенням йоду.

Вчитель:

Отже, давайте з вами переглянемо досліди, які підтвердять розглянуті хімічні властивості.

Демонстрація Взаємодія кисню з неметалами:

1) Із сіркою S + O2 = SO2(сульфур(IV) оксид) Учень на дошці записує рівняння реакцій.

2) З вуглецем C+O2=CO2(карбон(IV) оксид)

Перевіримо наявність карбон(IV) оксиду. Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

3) З фосфором. 4P+5O2=2P2O5(фосфор(V)оксид)

Які можна зробити висновки?

Висновок: прості речовини-неметали взаємодіють з киснем. Сполуки, які при цьому утворюються, називають оксидами. Тип реакцій-сполучення.

Взаємодія кисню з металами:

1) Із залізом.'' 3Fe+2O2=Fe3O4

Fe3O4 - подвійний оксид:ферум(II)оксид та ферум(III)оксид.

2) Із магнієм''.2Mg+O2=2MgO(магній оксид)

Взаємодія кисню із складними речовин: CH4+2O2=CO2+2H2O

Рольові вправи «Добування кисню та озону»

1.Учні були обєднані в дві групи та завчасно отримали завдання до цього уроку.

2. Кожен член команди мав свої обов’язки, які вказані у звіті.

3. Кожна група представляє свої результати досліджень, а саме:

• Доповідь з теми
• Відео з підтвердженням інформації
• Запис рівнянь реакції
• Переваги та недоліки
• Звіт де вказується об’єм роботи кожного з групи

Група № 1 «Промисловці»

Тема: добування кисню та озону в промисловості

Група № 2 «Лабораторні працівники»

Тема: добування кисню та озону лабораторії

 Інтерактивна вправа «Карусель»

обговорення гострої проблеми з різних позицій.

Тема: «Значення озонового шару для життя організмів на Землі»

5.Узагальнення та систематизація знань.

Створення досьє «Оксиген»

Символ –

Група-

Період-

Алотропні видозміни -

Відносна атомна маса-

Кількість e,p,n -

Кількість е на зовнішньому енергетичному рівні

Валентність-

Підсумки уроку

1. Як саме я можу зменшити шкідливий вплив на озоновий шар?

4. Д/З

Завдання 3

Тип уроку: удосконалення знань, умінь та навичок

Цілі уроку: характеризувати фізичні та хімічні властивості сульфуру, способи добування, практичне значення та застосування. розвивати пізнавальні здібності, логічне мислення, вміння робити висновки, виховувати культуру розумової праці.

Форми організації навчальної діяльності: фронтальна та групова.

Освітня технологія: Інтерактивні вправи

Методи навчання: Бесіда, Розповідь, Гра «Хрестики нолики», Вправа «Асоціації», випереджальне завдання, Інтерактивна вправа «Карусель».

Обладнання: : підручник, зошит, дошка, мультимедійний проектор

Хід уроку

Питання за темою / кількість балів за відповідь

1. Сульфур – 16-й елемент періодичної таблиці,  який заряд ядра? відносна атомна маса?
2. Яка електронна будова атома Сульфуру, а при збудженому стані?
3. Які валентності має Сульфур і чому?
4. Сульфур часто трапляється у вигляді сполук з іншими елементами. Найважливішими його природними сполуками є сульфіди металів?
5. Як застосовується сірка у промисловості й сільському господарстві?
6. У воді сірка практично нерозчинна. Де добре розчиняється сірка? Чому?
7. Ступінь окиснення сірки може бути? Від чого це залежить?
8. Чим пояснюється утворення пластичної сірки ?
9. Як випливає з прикладів, у реакціях з металами і деякими неметалами сірка є окисником, а в реакціях з більш активними неметалами?

Всі запитання – 1 бал

Критерії оцінки

Контроль за темою

Записати рівняння реакцій, що відповідають таким перетворенням:

а) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → H2SO3 → SO2

Домашнє завдання