Тема ІV. Основні класи неорганічних сполук . Завдання групи В

Тема ІV. Основні класи неорганічних сполук .

 

Завдання групи В

               

1. Хімічний характер оксидів в ряду MgО — Al₂O₃ — Cl₂O₇ змінюється від:

А) основного до амфотерного;

Б) кислотного до амфотерного;

А	Б	В	Г

В) амфотерного до кислотного;

Г) основного до кислотного.

 

 

2.Фенолфталеїн набуває малинового кольору у водних розчинах речовин, формули    яких:

1)  BaO

	А	Б	В	Г
1
2
3
4
5
6

2 ) HCl

3)  P ₂O ₅

4 ) NH3

5 ) Ca(OH) ₂

6)  H ₂S

Варіанти відповіді:

    А) 1, 3, 5          Б) 1, 4, 5

В) 2, 3, 6          Г) 2, 4, 6

 

 

3. Проаналізуйте твердження. Чи є поміж них правильні?

І. Оксид і гідроксид Алюмінію є амфотерними.

ІІ. Алюміній гідроксид унаслідок прожарювання розкладається.

	А	Б	В	Г
І
І І

А) правильне лише І

Б) правильне лише ІІ

В) обидва правильні

Г) немає правильних

 

 

4. Установіть відповідність між реагентами та продуктами реакції.

Реагенти

1) кислота й метал

2 )метал і неметал

3) кислота й амфотерний гідроксид

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

4) амфотерний оксид і луг

 Продукти реакції

А) ZnCl₂

Б) ZnCl₂ і H₂

В) ZnCl₂ і H ₂О

Г) Na ₂ZnО₂

Д )Na ₂ZnО₂ і H ₂О

5. Установіть відповідність між формулою та природою речовини.

Формула речовини 

1) KClO₃           2) Al(OH)₃           3) Li ₂О       4) NaHSO₃

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Природа речовини

А) кислотний оксид

Б) середня сіль

В) амфотерний гідроксид

Г) основний оксид

Д) кисла сіль

 

 

 

6.Обчисліть масову частку кристалізаційної води в мідному купоросі CuSO₄ × 5Н ₂О.

Відповідь

7.Газ, утворений з сульфуру і оксигену, має відносну густину за воднем 32. Знайдіть його молекулярну формулу.

Відповідь

8.Водень , одержаний у результаті реакції цинку з хлоридною кислотою, використали на відновлення 40г купрум (ІІ) гідроксиду. Обчисліть масу цинку, за допомогою якого був одержаний водень.

Відповідь

9.Який об’єм карбон (ІV) оксиду необхідно пропустити через розчин барій гідроксиду (н.у.), щоб одержати 0,4 моль осаду?

Відповідь

10. Скільки грамів сульфуру і феруму необхідно приготувати, щоб отримати 2,2 ферум (ІІ) сульфіду?

Відповідь

11.Обчисліть маси продуктів реакції розкладання 2,45г бертолетової солі KClО _3.

Відповідь

12.Обчисліть молярну масу речовини, якщо її густина за н.у., дорівнює 1,34г/л.

Відповідь

13.Скільки моль водню і кисню можна отримати при розкладанні 270мл. Води?

Відповідь

14.Яка маса солі утвориться під час взаємодії калій гідроксиду масою 112г із карбон (ІV) оксидом об’ємом 28л.(н.у.)?

Відповідь

15. Яка маса нітратної кислоти витрачається на взаємодію з оксидом цинку масою 16,2г?

Відповідь

16. Яка кількість солі хлориду кальцію утвориться в результаті взаємодії оксиду кальцію з хлоридною кислотою масою 146г?

Відповідь

17. Обчислити масові частки у нітратній кислоті.

Відповідь

18. Яку масу ферум (ІІІ) оксиду можна добути в результаті прожарювання  ферум (ІІІ) гідроксиду масою речовини 428г?

Відповідь

19. Яка кількість речовини нітратної кислоти витрачається на нейтралізацію 2,5 моль гідроксиду магнію?

Відповідь

20. Який об’єм сульфур (ІV) оксиду можна поглинути розчином гідроксиду кальцію масою речовини 222г?

Відповідь

21. Обчисліть масу ортофосфатної кислоти, яку можна одержати в результаті проведення таких перетворень: фосфор → фосфор (V) оксид → ортофосфатна кислота, якщо фосфор був взятий масою 6,2г.

Відповідь

22. Обчисліть кількість речовини магній сульфату, яку можна одержати з магнію масою 12г, за схемою:

Відповідь

 MgO → MgО → Mg SO₄

23.Обчисліть масу сульфітної кислоти, що утвориться в результаті проведення таких перетворень: сірка →  сульфур (ІV) оксид → сульфітна кислота, якщо для реакції взяли сірку масою 3,2г.

Відповідь

24.Обчисліть масу міді, що виділилася в результаті дії цинкової пластинки на розчин купрум (ІІ) хлориду масою13,5 г.

Відповідь

25. Визначити масу оксиду, що утворився на цинковій пластинці внаслідок тривалої взаємодії з повітрям об’ємом 30л (н.у.)

Відповідь

26.У результаті взаємодії деякого двовалентного металу масою 11,2г з розчином хлоридної кислоти виділився водень об’ємом 4,48л(н.у.). Визначте цей метал.

Відповідь

27. Скільки кальцій карбонату, формула якого СaСO_3, міститься в 200г вапняку, що містить 5% домішок?

Відповідь

28. Обчисліть масу купрум (І) сульфіду, формула якого Cu₂S, що міститься в 20 т мідної руди, масова частка  Cu₂S   в якій становить 80%.

Відповідь

29..Встановіть у відсотках масові частки суміші алюмінію і срібла, якщо при обробці 5г її розчином хлоридної кислоти виділилося 2,24 л водню.

Відповідь

30 Яку кількість речовини міді можна відновити з купрум (ІІ) оксиду тим об’ємом водню (н.у.), який виділяється внаслідок взаємодії цинку з хлоридною кислотою?

Відповідь

 

 

 

Відповіді

№	З - В
1	Г
2	Г
3	В
4	1б,2а,3в,4д
5	1б, 2в, 3г,4д
6	36%
7	SO2,
8	32,5г
9	8,96л
10	1,4г-Fe і 0,8г-S
11	1,49г - KCI, 0,96г – O 2
12	30г/моль
13	15 моль Н2, 7 моль- О2
14	138г
15	25,2г
16	1,95 моль
17	2% (Н), 22%(N),76%(О)
18	320г
19	5 моль
20	67,2 л
21	19,6г
22	0,5 моль
23	9,8 г
24	6,4г
25	45,56г
26	Fe
27	190г
28	16т
29	36%, 64%
30	4 моль