Тема уроку: "Кислоти, їх склад, класифікація, властивості".

Етапи уроку, його мета, методи та способи досягнення цієї мети

Діяльність вчителя

Діяльність учня

1. Організаційний.

Мета: підготовка учнів до роботи, забезпечення мотивації до навчально-пізнавальної діяльності.

Критерії досягнення мети: якщо мета досягнута, то діти повністю готові до уроку: лежить необхідне приладдя, відкриті ресурси;  учні зосереджені і налаштовані на роботу.

Методи: словесні (бесіда), наочні.

Учитель надає загальний доступ до екрану, демонструє слайд 1.

2. Повторення пройденого матеріалу, актуалізація знань.  Постановка проблемного питання.

Мета: актуалізація знань і умінь, отриманих на попередніх уроках;  постановка проблемного питання.

Критерії досягнення мети: якщо мета досягнута, то учень правильно виписує формули оксидів і гідроксидів, визначає ступені окислення кожного елемента.

Методи: словесні (бесіда), наочні (спостереження), методи проблемного навчання.

слайд 2,3

Самостійна робота

Випишіть з наведеного переліку речовин формули оксидів в лівий стовпчик, а формули основ - в правий.

Назвіть всі речовини.

Вкажіть ступені окислення кожного елемента в цих речовинах (усно)

CaO, Mg (OH) 2, HNO3, Fe (OH) 3, H2SO4, Al2O3, HCl.

Учні працюють в зошиті.  Їх передбачувана відповідь:

Оксиди: CaO (оксид кальцію), Al2O3 (оксид алюмінію).

Гідроксиди: Mg (OH) 2 гідроксид магнію),

Fe (OH) 3 (гідроксид заліза).

 3. Вивчення нового матеріалу.

Мета: сформувати у учнів поняття «кислота», номенклатура кислот, класифікація, навчити визначати кислоти серед інших речовин.

Критерії досягнення мети: якщо мета досягнута, то учень правильно визначає формули кислот серед формул інших речовин і називає їх, за допомогою індикаторів може визначити кислоти серед інших речовин.

Методи: словесні (бесіда), пояснювально-ілюстративні, практичні.

а).  Визначення кислот.  Якісні реакції на кислоти.

б).  Номенклатура кислот.

в).  Класифікація кислот.

г).  Оксиди неметалів, відповідні кислотам.

д).  Окремі представники кислот.  Кислоти в житті людини.

Які формули не виписані?  Сл.4

Це формули кислот.

Як ви думаєте, чому вони так називаються?

Абсолютно вірно, з багатьма з них ви зустрічалися навіть у себе на кухні.  З якими?  Слайд 5.

Більшість кислот не можна пробувати на смак.  Вони отруйні!

Це їдкі речовини.  При їх потраплянні на шкіру, необхідно промити ділянку шкіри водою і обробити розчином соди.

Як же визначити кислоти не пробуючи їх на смак?

Вірно.

Згадаймо, як вони змінюють свої кольори в лужному середовищі?  Слайд 6.

А тепер подивимося, як це відбувається в розчинах кислот.

На кислоти діють тільки лакмус і метилоранж.

  Подивіться як це відбувається за посиланням: https://www.youtube.com/watch?v=u1S5bc9ANt0

Отже, ще раз подивіться на формули кислот в зошиті.  Щоб дати визначення поняттю «кислота» потрібно

формулу кислоти розділити на дві частини.  Перша - однакова у всіх кислот - атом (або атоми) Гідрогену.  Все, що залишається крім Гідрогену називають кислотним залишком.

Назви і формули більшості неорганічних кислот наведені  в підручнику в параграфі 28 на стор. 146.

За кількістю атомів Гідрогену кислоти бувають:

одноосновні, двохосновні, триосновні.  Слайд 7.

  За складом кислотного залишку:

безоксигенові і оксигеновмісні.

Слайд 8.

Наведіть приклади кожної групи?

За розчинностю у воді:

розчинні і нерозчинні.

Користуючись таблицею розчинності кислот (відкрийте її на форзаці підручника), основ і солей, визначте, які кислоти розчинні, а які - ні.  Слайд 9.

По агрегатному стану:

рідкі і тверді.  Слайд 10.

Вчитель пояснює правила визначення Ступеня Окислення  і заряду кислотного залишку в кислотах:

1. Водень в кислотах має завжди С.О.  +1.

2. Чисельне значення заряду кислотного залишку в молекулі кислоти завжди дорівнює кількості атомів водню (основності кислоти).

3. Кисень в кисневмісних кислотах завжди має С.О.-2.

Кислотам відповідають оксиди неметалів з таким же  ступенем окислення  елемента, що і в кислоті.  Виконайте  впр.3,4 стр.152.

Прочитайте матеріал про деякі кислоти і їх значення в житті людини в підручнику п.34 на стор.181-182   Слайд 11, 12,13,14,15.

HNO3, H2SO4.

Кислі на смак.

Оцтова, лимонна.

За допомогою індикаторів.

Лакмус в лужному середовищі забарвлюється в синій колір,

метиловий оранжевий - в жовтий, фенолфталеїн - в малиновий.

Учень на прикладі формул кислот HNO3, H2SO4 дає визначення поняттю «кислота».  Кислоти - це складні речовини, молекули яких складаються з атомів Гідрогену і кислотного залишку.

Учні читають за підручником назви кислот і їх

формули, наводять приклади:

HCI, HI, HF, HNO_3.

H₂SO₄, H₂CO_3, H₂S.

H₃PO₄.

Учні наводять приклади:

HCI, HI, HF

HNO₃,  H₂SO₄, H₂CO_3, H₃PO₄.

HCI, HI, HF

HNO₃,  H₂SO₄, H₂CO_3, H₃PO₄.

H₂SiO₃.

Учні виконують завдання в підручнику.

Працюють  з текстом підручника.

4. Закріплення нових знань.

Мета: забезпечення засвоєння нових знань, відпрацювання на практиці.

Критерії досягнення мети: якщо мета досягнута, то учні засвоїли новий матеріал і успішно виконують завдання.

Методи: письмові вправи.

Відео https://www.youtube.com/watch?v=g-k0PvZN9Cc

Випишіть з наведеного переліку формули оксидів, гідроксидів і кислот.  Назви кислоти, Охарактеризуй їх у відомих класифікаціях.

Слайд 16, 17.

H₂CO₃, CuO, H₃PO₄, NaOH, SO_{3 ,} HNO₃, Ca(OH)₂, HF, Al(OH)₃, H₂SO₄,  Al₂O₃,  HCl,  H₂S.

Учні виконують завдання.

5. Підведення підсумків уроку.  Рефлексія.

Мета: узагальнення про виконану роботу, відображення головних моментів, самооцінка учнів.

Критерії досягнення мети: Якщо мета досягнута, то учні самі роблять висновки про виконану роботу, кажуть  чого навчились на уроці.

Методи: бесіда.

6. Пояснення домашнього завдання.  Оцінювання.

Мета: зрозуміло викласти суть домашньої роботи, пояснити спосіб її виконання.

Виставлення мотивованих оцінок.

Методи: пояснювально-ілюстративні.

- Домашнє завдання п.28 впр. 5,6 с. 152,

п.34 с.181-182 впр.2

 Слайд 18.

Читають завдання, задають питання, якщо щось не зрозуміло.