Тест № 1 «Будова атома. Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів».

Про матеріал

Тест № 1 «Будова атома. Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів».Матеріал підготовлено за модельною навчальною програмою «Хімія. 7–9 класи» для закладів загальної середньої освіти (автор Григорович О. В.)

Перегляд файлу

Денисюк Юлія Іванівна,

учитель хімії Зозулинецького ліцею, Хмільницького району, Вінницької області

Модельна навчальна програма «Хімія. 7–9 класи» для закладів загальної середньої освіти (автор Григорович О. В.) «Рекомендовано Міністерство освіти і науки України» (наказ Міністерства освіти і науки України від 27.12.2023 № 1575)

8 клас

Хімія

Тест № 1 «Будова атома. Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів».

Варіант 1

Початковий та середній рівні

1. Визначіть рядок, у якому наведено лужні метали.

А Ca, Ba, Li, Cs, Fr

Б Na, K, Rb, Cs, Li

В CI, Li, Na, Ca, Rb

Г Na, K, Li, Ca, Cs

2. До якої групи хімічних елементів належать найактивніші метали, які здатні утворювати луги?

А лужні

Б лужно-земельні

В галогени

Г інертні елементи

3. Найбільших успіхів у дослідженні атома досяг англійський науковець .

А Йоган Деберейнер

Б Лотар Меєр

В Джон Ньюлендс

Г Ернест Резерфорд

4. Стабільна позитивно заряджена елементарна частинка атомного ядра будь-якого хімічного елемента.

А протон

Б електрон

В нейтрон

Г нуклон

5. Установіть відповідність між хімічним елементом та його електронною формулою.

1	1s²2s²2p³	А	Хлор
2	1s²2s²2p⁶3s²3p⁵	Б	Кальцій
3	1s²2s²2p⁶3s¹	В	Нітроген
4	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²	Г	Натрій
5	1s²2s²2p⁶	Д	Калій
6	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹	Е	Неон

6. Визначте закодоване слово, встановивши відповідність між моделлю атома і назвою хімічного елементу, якому вона відповідає.

1	2	3	4	5	6

Складіть слово, у якому зашифровано один з нуклідів Гідрогену.

1		О. Нітроген
2		І. Карбон
3		Р. Берилій
4		Т. Хлор
5		Й. Алюміній
6		П. Флуор

Достатній рівень

7. Виберіть характеристики Цинку за місцем у періодичній системі.

А Розміщений у ІІ групі, головній підгрупі, 4 періоді.

Б Розміщений у ІІ групі побічній підгрупі, 4 періоді.

В Порядковий номер 30.

Г Порядковий номер 40.

Д Відносна атомна маса 65.

Е р-елемент

Є d-елемент

Ж. Має 30 електронів, 30 протонів і 35 нейтронів

З. Має 30 електронів, 30 протонів і 65 нейтронів

8. Визначте хімічний елемент за електронно-графічною формулою атома.

ГДЗ Хімія 11 клас Григорович 2019 - Рівень стандарту

Особливості будови атомів у збудженому електронному стані. Валентність. Ступінь окиснення - Підручник з Хімії (рівень стандарту). 11 клас. Григорович - Нова програма

Гідроген
Літій
Аргон
Магній
Гелій

9. Прочитайте і доповніть текст.

Правило, що дозволяє визначити, який з електронних термів атома є основним, тобто має найменшу енергію - це:

А правило Паулі

Б правило Шредінгера

В правило Хунда

Г правило Реферфорда

Високий рівень

Проаналізуйте твердження учнів. На уроці хімії Оленка висловила припущення, що маса ядра практично дорівнює масі атома і, коли вони виміряні в атомних одиницях маси, дорівнює відносній атомній масі. Олег доповнив, що масове число – це загальне число протонів і нейтронів у ядрі. Хто з учнів мав рацію?

А Оленка

Б Олег

В Оленка і Сергій

Г Жоден з учнів

11. Виконайте завдання.

Охарактеризуйте Магній за будовою атома і місцем у періодичній системі.

12.Розв’яжіть задачу. Вищий оксид хімічного елемента IV групи має відносну молекулярну масу 44. Визначте елемент.

А Станум Б Силіцій В Карбон Г Плюмбум

Відповіді

Початковий та

середній рівні

Достатній рівень

Високий рівень

1-В

2-А

3-Г

4-Б

5-Е 6-Д

ПРОТІЙ

Б, В, Д, Є, Ж

А - 2 Б- 3

В -4

Г- 5

Д -1

(Відповідь нижче)

(розв’язок нижче)

11.

1. Хімічний символ Магнію Mg. Порядковий номер 12.

2. Магній міститься у 3 періоді, головній підгрупі II групи періодичної системи.

3. Відносна атомна маса Магнію Ar(Mg) = 24,305.

4. Ядро атома Магнію містить 12 електронів, 12 протонів.

Число нейтронів у ядрі дорівнює різниці між нуклонним і протонним числом: 24 – 12 = 12.

5. Електронна формула Магнію: +12Mg 1S²2S²2p⁶3S². В атомі Магнію перший і другий енергетичні рівні завершені. На зовнішньому енергетичному рівні є 2 валентні електрони.

6. Оскільки електрони зовнішнього електронного шару Магнію містяться в s-орбіталі, то Магній належить до s-елементів.

7. На зовнішньому енергетичному рівні атома Магнію є 2 електрони, тому магній належить до металічних елементів. Проста речовина магній — метал.

8. Вища валентність та формула вищого оксиду: ІІ; MgO.
9. Леткої сполуки з Гідрогеном не утворює.

10. Металічний елемент

12.

Дано:

RO₂

Mr(RO₂) = 44

Запишемо формулу для обчислення відносної молекулярної маси для речовини RO₂:

Mr(RO₂) = Ar(R) + 2*Ar(O);

Підставимо відомі величини у нашу формулу:

44 = Ar(R) + 2*16;

44 = Ar(R) + 32;

Ar(R)= 12.

Отже невідомий елемент IV групи – Карбон.

R-?

Денисюк Юлія Іванівна,

учитель хімії Зозулинецького ліцею, Хмільницького району, Вінницької області

8 клас

Хімія

Тест № 1 «Будова атома. Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів».

Варіант 2

Початковий та середній рівні

1. Визначіть рядок, у якому наведено галогени.

А Cl, Br, F, I, At

Б Cl, K, Rb, Cs, Br

В CI, F, At, Ca, Rb

Г Br, I, F, Ca, Cs

2. До якої групи хімічних елементів належать хімічно неактивні елементи, у простих речовинах існують у вигляді окремих атомів?

А лужні

Б лужно-земельні

В галогени

Г інертні елементи

3. Німецький фізик, який довів, що у межах одного енергетичного підрівня електрони розподіляються по орбіта лях таким чином, щоб кількість неспарених електронів була максимальною. .

А Йоган Деберейнер

Б Фрідріх Хунд

В Джон Ньюлендс

Г Ернест Резерфорд

4. Стабільна, негативно заряджена елементарна частинка, що входить до складу всіх атомів.

А протон

Б електрон

В нейтрон

Г нуклон

5. Установіть відповідність між хімічним елементом та його електронною формулою.

1	1s²2s²2p⁴	А	Аргон
2	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶	Б	Скандій
3	1s²2s²2p⁶3s²	В	Оксиген
4	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4S²	Г	Магній
5	1s²2s²2p⁶3s²3p⁴	Д	Кальцій
6	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²	Е	Сульфур

1	2	3	4	5	6

Складіть слово, у якому зашифровано один з нуклідів Гідрогену.

1		И. Кальцій
2		І. Карбон
3		Р. Бор
4		Т. Хлор
5		Й. Алюміній
6		Т. Фосфор

Достатній рівень

7. Виберіть характеристики Натрію за місцем у періодичній системі.

А Розміщений у І групі, головній підгрупі, 3 періоді.

Б Розміщений у І групі побічній підгрупі, 3 періоді.

В Порядковий номер 11.

Г Порядковий номер 23.

Д Відносна атомна маса 23.

Е s-елемент

Є d-елемент

Ж. Має 11 електронів, 11 протонів і 11 нейтронів

З. Має 11 електронів, 11 протонів і 12 нейтронів

8. Визначте хімічний елемент за електронно-графічною формулою атома.

Електронні та графічні електронні формули атомів хімічних елементів - Хімія. 8 клас. Дячук

Електронні й графічні електронні формули атомів s-, p-, d-елементів

1 Алюміній

2 Сульфур

3 Флуор

4 Оксиген

5 Гелій

9. Прочитайте і доповніть текст.

Аналізуючи послідовність елементів, Д.І.Менделєєв виявив, що залежність властивостей хімічних елементів і їхніх сполук від атомної маси є періодичною. На основі цього він сформулював:

А періодичну систему

Б періодичний закон

В періодичну залежність

Г принцип найменшої енергії

Високий рівень

10.Проаналізуйте твердження учнів. На уроці хімії Наталя висловила припущення, що атоми є основними будівельними блоками матерії. В центрі атома знаходиться ядро, яке містить негативно заряджені протони і нейтральні нейтрони. Дмитро доповнив, що електрони - це позитивно заряджені частинки, які обертаються навколо ядра. Хто з учнів мав рацію?

А Наталя

Б Дмитро

В Наталя і Дмитро

Г Жоден з учнів

11. Виконайте завдання.

Охарактеризуйте Кальцій за будовою атома і місцем у періодичній системі.

12.Розвяжіть задачу. Вищий оксид хімічного елемента VІ групи має відносну молекулярну масу 80. Визначте елемент.

А. Оксиген

Б Хром

В Селен

Г Сульфур

Відповіді

Початковий та

середній рівні

Достатній рівень

Високий рівень

1-В

2-А

3-Г

4-Б

5-Е

6-Д

ТРИТІЙ

А, В,Д,

Е, З

А-4

Б -1

В-2

Г-5

Д-3

(Відповідь нижче)

Г. (Розв’язок нижче)

11. 1. Хімічний символ Кальцію Са. Порядковий номер 20.

2. Кальцій знаходиться у 4 періоді, головній підгрупі II групи періодичної системи.

3. Відносна атомна маса Кальцію Ar(Са) = 40,08.

4. Ядро атома Кальцію містить 20 електронів, 20 протонів.

Число нейтронів у ядрі дорівнює різниці між нуклонним і протонним числом: 40 – 20 = 20.

5. Електронна формула Кальцію: : +20 Ca 1S²2S²2p⁶3S²3p⁶4S². В атомі Кальцію перший і другий енергетичні рівні завершені. На зовнішньому енергетичному рівні є 2 валентні електрони.

6. Оскільки електрони зовнішнього електронного шару Кальцію містяться в s-орбіталі, то Кальцій належить до s-елементів.

7. На зовнішньому енергетичному рівні атома Кальцію є 2 електрони, тому кальцій належить до металічних елементів. Проста речовина кальцій — метал.

8. Вища валентність та формула вищого оксиду: ІІ; СаO.
9. Леткої сполуки з Гідрогеном не утворює.

10. Металічний елемент

12.

Дано:

RO₂

Mr(RO₃) = 80

Запишемо формулу для обчислення відносної молекулярної маси для речовини RO₃:

Mr(RO₃) = Ar(R) + 3*Ar(O);

Підставимо відомі величини у нашу формулу:

80 = Ar(R) + 3*16;

80 = Ar(R) + 48;

Ar(R)= 32.

Отже невідомий елемент VІ групи – Сульфур.

R-?

Використані джерела

Зображення Google. URL:

https://www.google.com/search?sca_esv=d29dcacd0903cf12&sxsrf=ADLYWILo0l20Lq9m8POiYLlPwE2QkXvhkA:1731756499685&q=%D0%BA%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B8+%D0%B1%D1%83%D0%B4%D0%BE%D0%B2%D0%B0+%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%B0+%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%B0+%D0%B1%D1%83%D0%B4%D0%BE%D0%B2%D0%B0+%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC%D1%96%D0%B2+%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D1%85+%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%96%D0%B2&udm=2&fbs=AEQNm0Cjmfui-wh8X_MyYW04R9TpVEjM921EVm8gEo8qrnR20NwahVYfo9Z3uCcrEuC7SPGZJsHPwa-iIgEqHiqR1uaESp3nM_U79YiFIYsPu7HSodr_-xXehbcKzcBFTJVX-2ZZgkzt2KMK6lJN0Q4s4rz4wD--dt27xF-k20azyyrvrf3mLb8g2fDfFLkHkov7Q9HcbDg12zEEafcgh-xNrNiC9SoMcbciL7L7xemn4pI6VbD8wCJTck9JtPMwUmxkeZ--SLW6&sa=X&ved=2ahUKEwjK7IDY3-CJAxVmGxAIHSyHJBwQtKgLegQIEhAB&biw=1818&bih=848&dpr=0.75#vhid=2FsJr-3-Hy0iJM&vssid=mosaic

Модельна навчальна програма «Хімія. 7–9 класи» для закладів загальної середньої освіти (автор Григорович О. В.).
Підручник Хімія, 8 клас (автор Григорович О. В.)

https://lib.imzo.gov.ua/yelektronn-vers-pdruchnikv/8-klas/khmya-8-klas/khmya-pdruchnik-dlya-8-klasu-zakladv-zagalno-seredno-osvti-avt-grigorovich-o-v/

docx

Завантажити

Зберегти на потім

Додав(-ла)

Денисюк Юлія Іванівна

Пов’язані теми

Хімія, 8 клас, Матеріали для друку

Додано

27 січня 2025

Переглядів

555

Оцінка розробки

Відгуки відсутні