Сотула Оксана Леонідівна, вчитель хімії

КЗ «Бугаївський ліцейІзюмської  районної ради Харківської області»

 

11 кл. 

Тема. Хімічний зв’язок

Варіант № 1

 

1.      Зв’язок утворений за рахунок спільної пари електронів називається: 

         а) металічним; б) іонним; в) ковалентним; г) водневим.

2.      Тверді, крихкі речовини з високою температурою плавлення, розчинні у воді мають кристалічну 

решітку:

 а) молекулярну; б) атомну; в) йонну.

3.      Визначте кількість електронів на останньому енергетичному рівні у атома ₃₁Ga:

         а) 2;  б) 5;  в) 7;  г) 1;  д) 3;  е) 4.

4.      Визначте розподіл електронів на останньому енергетичному рівні атома  ₁₅Р :

   а)  ns² np⁴ ;      б) ns² np³  ;         в) ns² np¹  ;      г) ns² np⁵ ;       д) ns² np²  .

5.      Визначте кількість неспарених електронів на останньому енергетичному рівні атома  ₂₀Са:

   а) 2;    б)  4;    в)  1;    г)  5;    д) 0;   е) 3.

6.  Визначте сполуку, що має більш полярний зв’язок:

         а) PbS₂;  б) SiO₂;  в) K₃N;  г) Cl₂O_7.

7.  Тип кристалічної решітки  CsOH:  

         а) атомна;   б)  молекулярна;   в) металічна;    г) йонна.

8.    Визначте елементи, що мають 6 електронів на зовнішньому енергетичному рівні:

         а) Берилій; б) Натрій; в) Сульфур; г) Молібден; д) Полоній; е) Селен.

9.      Визначте у якій парі ковалентний полярний зв’язок:

         а) B – O; б) Ga – F ; в)  Sn – Br ; г)  N – N.

10. Приведіть до відповідності колонки:

  1) тверда кристалічна речовина, розчинна у воді;                               а) кремній;

  2) безбарвна газоподібна речовина;                                                        б) літій нітрат;                                                                                                                            

3.            3) тверда речовина з дуже високою температурою плавлення.         в) азот. 

11.  Запишіть графічну та електронну формули іону:  N ^3-

12. Запишіть механізм утворення зв’язку у речовинах:

        а) Br₂;  б) ScF₃;  в)   CaS.

 

11 кл. 

Тема. Хімічний зв’язок.

Варіант № 2

 

1.    Зв’язок між атомами, що мають різницю електронегативності ≥ 2,1 називають:

   а) ковалентним неполярним; б) іонним; в) ковалентним полярним; г) водневим.

2.    Тверді нерозчинні речовини з дуже високою температурою плавлення мають кристалічну решітку:

         а) йонну; б) атомну; в) молекулярну.

3.    Кількість електронів на останньому енергетичному рівні у атома   ₃₄Sе :

         а) 2;    б)  5;   в)  7;    г) 1;    д)  6;       е) 4.

4.    Розподіл електронів на останньому енергетичному рівні атома  ₁₁Na :

   а)  ns ² np ⁴ ;      б) ns ² np ³  ;         в) ns ¹ np ⁰  ;      г) ns ² np ⁵ ;       д) ns ² np ²  .

5.    Кількість неспарених електронів на останньому енергетичному рівні атома  ₃₃As:

   а) 2;    б)  4;    в)  1;    г)  5;   д) 0;   е) 3.

6. Визначте сполуку, що має більш полярний зв’язок:

         а) SF₆; б) SeO₂; в) K₃P; г) As₂O₅

7. Тип кристалічної решітки  CaO:  

         а) атомна; б) молекулярна; в) металічна; г) йонна.

8.    Визначте елементи, що мають 4 електрони на зовнішньому енергетичному рівні:

         а) Барій; б) Плюмбум; в) Силіцій; г) Манган; д) Калій; е) Германій.

8. Визначте у якій парі йонний зв’язок:

         а) К – O; б) Вa – Р; в) Sе – Br ; г) Nа – N.

10.  Приведіть до відповідності колонки:

   1) тверда речовина з дуже високою температурою плавлення;         а) сульфур(IV) оксид;

   2) безбарвна газоподібна речовина;                                                        б) силіцій карбід;                                                                                                                            

         3) тверда кристалічна речовина, розчинна у воді;                                в) барій гідроксид.   

11.  Запишіть графічну та електронну формули іону:  S ⁴⁺

12.   Запишіть механізм утворення зв’язку у речовинах:

         а) N₂;  б) SeO_2; в) Na₂O _.

11 кл.

 Тема. Хімічний зв’язок. 

Варіант № 3

 

1.  Зв’язок між атомами, що мають різницю електронегативності = 0 називається:

    а)водневим; б) іонним; в) ковалентним полярним; г) ковалентним неполярним.

2.    Леткі, м’які речовини з низькою температурою плавлення мають кристалічну решітку:

          а) молекулярну; б) атомну; в) йонну.     

3.    Кількість електронів на останньому енергетичному рівні у атома   ₃₈Sr :

          а) 2;    б)  3;   в)  7;    г) 1;    д)  8;       е) 6.

4.    Розподіл електронів на останньому енергетичному рівні атома  ₅₂Te :

    а)  ns ² np ⁴ ;      б) ns ² np ³  ;         в) ns ² np ¹  ;      г) ns ² np ⁵ ;       д) ns ² np ²  .

5.    Кількість неспарених електронів на останньому енергетичному рівні атома  ₅₇Ac:

    а) 2;    б)  4;    в)  1;    г)  5;   д) 0;   е) 3.

6. Визначте сполуку, що має більш полярний зв’язок:

          а) Rb₄Si; б) SnO₂; в) K₂O; г) Cs₂O

7. Тип кристалічної решітки  HCl:

          а) атомна;   б)  молекулярна;   в) металічна;    г) йонна.

8.    Визначте елементи, що мають 3 електрони на зовнішньому енергетичному рівні:

          а) Талій; б) Бром; в) Арсен; г) Магній; д) Бор; е) Індій.

9.    Визначте у якій парі ковалентний полярний зв’язок:

          а) Be –F ; б) Ge – J; в)  Si – H; г) O - O.

10.  Приведіть до відповідності колонки:

    1) безбарвна газоподібна речовина;                                                         а) калій хлорид;

    2) тверда кристалічна речовина, розчинна у воді;                                б) графіт;                                                                                                                            

          3) тверда речовина з дуже високою температурою плавлення.         в) водень. 

11.  Запишіть графічну та електронну формули іону:  Ca²⁺

12.  Запишіть механізм утворення зв’язку у речовинах:

          а) J₂;  б)  CO; в) Cs₂O. 

11кл. 

Тема. Хімічний зв’язок.

Варіант № 4

 

1.    Зв’язок між атомами, що мають різницю електронегативності < 2,1 називається:

    а) іонним; б) ковалентним неполярним; в) ковалентним полярним; г) водневим.

2.    Тверді, крихкі речовини з високою температурою плавлення, розчинні у воді мають кристалічну 

       решітку:

          а) молекулярну; б) атомну; в) йонну.

3.    Кількість електронів на останньому енергетичному рівні у атома    ₃₅Br  :

          а) 2;    б)  5;   в)  7;    г) 1;    д)  6;       е) 4.

4.    Розподіл електронів на останньому енергетичному рівні атома        ₃₄Se :

    а)  ns ² np ⁴ ;      б) ns ² np ³  ;         в) ns ² np ¹  ;      г) ns ² np ⁵ ;       д) ns ² np ².

5.    Кількість неспарених електронів на останньому енергетичному рівні атома   ₃₇Rb:

    а) 2;    б)  4;    в)  1;    г)  5;   д) 0;   е) 3.

6. Визначте сполуку, що має більш полярний зв’язок:

          а) N₂O; б) Li₂S; в) SrF; г) HJ.

7.    Тип кристалічної решітки   H₂S:

          а) атомна;   б) молекулярна;   в) металічна;     г) йонна. 

8.    Визначте елементи, що мають 2 електрони на зовнішньому енергетичному рівні:

          а) Берилій; б) Хром; в) Силіцій; г) Магній; д) Стронцій; е) Ксенон.

9.    Визначте у якій парі йонний зв’язок:

          а) Cs - O; б) J - J; в) Fr - N; г) Rb - Br

10.  Приведіть до відповідності колонки:

    1) тверда кристалічна речовина, розчинна у воді;                               а) бор;

    2) безбарвна газоподібна речовина;                                                        б) натрій сульфат;                                                                                                                            

          3) тверда речовина з дуже високою температурою плавлення.         в) амоніак.   

11.   Запишіть графічну та електронну формули іону:  Cl⁷⁺

12.   Запишіть механізм утворення зв’язку у речовинах:

          а) O₂;  б) K₃N; в) Rb₂Se.

11 кл. 

Тема. Хімічний зв’язок.

Варіант № 5

 

1     Система з двох зарядів однакових за величиною, протилежних за знаком називається:

          а) іоном; б) диполем; в) аніоном; г) катіоном.

2. Тверді нерозчинні речовини з дуже високою температурою плавлення мають кристалічну  решітку: 

          а) йонну; б) атомну; в) молекулярну.

3.    Кількість електронів на останньому енергетичному рівні у атома ₅₁Sb :

          а) 2;    б)  5;   в)  7;    г) 1;    д)  6;       е) 4.

4.    Розподіл електронів на останньому енергетичному рівні атома  ₇N:

    а)  ns ² np ⁴ ;      б) ns ² np ³  ;         в) ns ¹ np ⁰  ;      г) ns ² np ⁵ ;       д) ns ² np ²  .

5.    Кількість неспарених електронів на останньому енергетичному рівні атома  ₅₆Ba:

    а) 2;    б)  4;    в)  1;    г)  5;   д) 0;   е) 3.

6. Визначте сполуку, що має більш полярний зв’язок:

          а) MgO; б) Li₂O; в) NH₃; г) O₃.

7. Тип кристалічної решітки  MgO:

          а) атомна;   б)  молекулярна;   в) металічна;    г) йонна.

8.    Визначте елементи, що мають 5 електронів на зовнішньому енергетичному рівні:

          а) Германій; б) Радон; в) Бісмут; г) Манган; д) Арсен; е) Нітроген.

9. Визначте у якій парі ковалентний полярний зв’язок:

          а) S - F; б) Na - N; в) Ba - P; г) Br - Br.

10. Приведіть до відповідності колонки:

    1) тверда речовина з дуже високою температурою плавлення;        а) силіцій карбід;

    2) безбарвна газоподібна речовина;                                                        б) магній бромід;                                                                                                                            

          3) тверда кристалічна речовина, розчинна у воді;                                в) карбон (IV) оксид.    

11.  Запишіть графічну та електронну формули іону:  Si ^4-

12.  Запишіть механізм утворення зв’язку у речовинах:

          а) BaO;  б) Na₃P; в) Br_{2 .}

 

11 кл. 

Тема. Хімічний зв’язок.

  Варіант № 6

 

1     Частинка, що утворюється при  приєднанні  електронів називається:

    а) аніоном;         б) іоном;            в) диполем;           г) катіоном.

2.    Леткі, м’які речовини з низькою температурою плавлення мають кристалічну решітку:

          а) молекулярну; б) атомну; в) йонну.     

3.    Кількість електронів на останньому енергетичному рівні у   ₈₇Fr :

          а) 2;    б)  5;   в)  7;    г) 1;    д)  6;       е) 4.

4.    Розподіл електронів на останньому енергетичному рівні атома   ₃₁Ga :

    а)  ns ² np ⁴ ;      б) ns ² np ³  ;         в) ns ² np ¹  ;      г) ns ² np ⁵ ;       д) ns ² np ²  .

5.    Кількість неспарених електронів на останньому енергетичному рівні атома    ₅₃J :

    а) 2;    б)  4;    в)  1;    г)  5;   д) 0;   е) 3.

6. Визначте сполуку, що має більш полярний зв’язок:

          а) AsH₃; б) H₂O; в) HCl; г)Sr₃N_2.

7. Тип кристалічної решітки  ZnCl₂:

          а) атомна;   б)  молекулярна;   в) металічна;     г) йонна.

8.    Визначте елементи, що мають 8 електронів на зовнішньому енергетичному рівні:

          а) Гелій; б) Радон; в) Телур г) Криптон; д) Іридій; е) Індій.

9.    Визначте у якій парі йонний зв’язок:

          а) Fr – J; б) Ga - O ; в) Cs - O; г)  Rb - Р.

10.  Приведіть до відповідності колонки:

    1) безбарвна газоподібна речовина;                                                         а) купрум сульфат;

    2) тверда кристалічна речовина, розчинна у воді;                                б) алмаз;                                                                                                                            

         3) тверда речовина з дуже високою температурою плавлення.           в) сірководень.

11.  Запишіть графічну та електронну формули іону:  P⁵⁺

12.  Запишіть механізм утворення зв’язку у речовинах:

          а) GaBr₃; б) K₂O; в) Cl₂.