Опубліковано

ДОСЛІДЖУЄМО ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ В РОЗЧИНАХ

Хімія 9 клас 12 запитань
Тест для підсумкової перевірки знань із теми «Досліджуємо хімічні реакції в розчинах» з хімії за 9 клас. Містить 12 завдань на розуміння понять, застосування знань та аналіз результатів дослідів. Охоплює електролітичну дисоціацію, pH, реакції йонного обміну та виявлення йонів у розчинах. У кожному завданні одна правильна відповідь. Максимальна кількість — 23 бали.
Додано
31 жовтня
Предмет
Хімія, 9 клас
Тест виконано
8 разів

Робота з учнями результати зберігаються

Домашня роботаУчні проходять тест за кодом до визначеного терміну. Результати збираються автоматично.В реальному часіГра на уроці: учні приєднуються з телефонів, а ви бачите живий рейтинг на екрані.Командна граДоступно автору тесту та сертифікованим учителям — тут видно відповіді.

Режими пройти самостійно — результати не зберігаються

Тестування 12 запитань Флеш-картки автору й сертифікованим Відповідності автору й сертифікованим Вгадай слово 1 слово Анаграма автору й сертифікованим Телевікторина 12 запитань Лови правильну 12 запитань Знайди пару автору й сертифікованим Знайди відповідь автору й сертифікованим Літачок 7 запитань Лабіринт 7 запитань
Роздрукувати: Тест Знайди пару Картки

12 запитань

1 Запитання 1 Одна правильна відповідь
Чому водний розчин натрій хлориду проводить електричний струм?
варіанти відповідей
  • У розчині вільно переміщуються електрони між молекулами води.
  • У розчині вільно переміщуються позитивні й негативні йони.
  • У розчині впорядковано переміщуються нейтральні частинки солі.
  • У розчині утворюються металеві частинки, які переносятьзаряд.
2 Запитання 2 Одна правильна відповідь
Який процес називають електролітичною дисоціацією?
варіанти відповідей
  • Осідання нерозчинних частинок речовини на дно посудини.
  • Випаровування розчинника з утворенням кристалів речовини.
  • Подрібнення кристалів речовини на менші тверді частинки.
  • Розпад електроліту на йони під час розчинення або плавлення.
3 Запитання 3 Одна правильна відповідь
Яке твердження правильно характеризує сильний електроліт у водному розчині?
варіанти відповідей
  • У розчиненій частині речовини дисоціація відбувається практично повністю.
  • У розчині речовина обов’язково має велику масову частку.
  • У воді речовина обов’язково розчиняється в необмеженій кількості.
  • У розчині речовина обов’язково утворює лише однозарядні йони.
4 Запитання 4 Одна правильна відповідь
У якому випадку реакція йонного обміну у водному розчині відбувається практично до кінця?
варіанти відповідей
  • Після змішування всі йони залишаються в розчині без змін.
  • Після змішування збільшується загальний об’єм двох розчинів.
  • Унаслідок взаємодії утворюється осад, газ або слабкий електроліт.
  • Унаслідок змішування змінюється співвідношення мас розчинників.
5 Запитання 5 Одна правильна відповідь
Водний розчин за температури 25 °C має pH = 3. Яке його середовище?
варіанти відповідей
  • Нейтральне.
  • Кислотне.
  • Слабколужне.
  • Сильнолужне.
6 Запитання 6 Одна правильна відповідь
Яке рівняння правильно описує дисоціацію кальцій хлориду у воді?
варіанти відповідей
  • CaCl₂ → Ca⁺ + 2Cl⁻
  • CaCl₂ → Ca²⁺ + Cl₂²⁻
  • CaCl₂ → Ca²⁻ + 2Cl⁺
  • CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl⁻
7 Запитання 7 Одна правильна відповідь
Яку пару водних розчинів потрібно змішати, щоб утворився осад? За потреби скористайтеся таблицею розчинності.
варіанти відповідей
  • Розчини натрій сульфату та барій хлориду.
  • Розчини натрій нітрату та калій хлориду.
  • Розчини калій нітрату та натрій хлориду.
  • Розчини натрій сульфату та калій хлориду.
8 Запитання 8 Одна правильна відповідь
Яке скорочене йонне рівняння відповідає реакції між розчинами хлоридної кислоти та натрій гідроксиду?
варіанти відповідей
  • Na⁺ + Cl⁻ → NaCl↓
  • H⁺ + Cl⁻ → HCl↑
  • H⁺ + OH⁻ → H₂O
  • Na⁺ + OH⁻ → NaOH↓
9 Запитання 9 Одна правильна відповідь
Відомо, що розчин містить лише одну із солей: NaCl або NaNO₃. Який реактив дасть змогу виявити хлорид-іони?
варіанти відповідей
  • Розчин калій нітрату KNO₃.
  • Розчин аргентум(I) нітрату AgNO₃.
  • Розчин натрій гідроксиду NaOH.
  • Розчин хлоридної кислоти HCl.
10 Запитання 10 Одна правильна відповідь
У трьох пробірках містяться розчини Na₂CO₃, Na₂SO₄ та NaNO₃. Учитель отримав такі результати дослідження окремих порцій розчинів:


Пробірка         Додавання розбавленої HCl                Додавання розчину BaCl₂

1                                 Виділяється газ                                Утворюється білий осад
2                            Видимих змін немає                            Утворюється білий осад
3                            Видимих змін немає                             Видимих змін немає

варіанти відповідей
  • 1 — Na₂SO₄; 2 — Na₂CO₃; 3 — NaNO₃.
  • 1 — NaNO₃; 2 — Na₂SO₄; 3 — Na₂CO₃.
  • 1 — Na₂CO₃; 2 — NaNO₃; 3 — Na₂SO₄.
  • 1 — Na₂CO₃; 2 — Na₂SO₄; 3 — NaNO₃.
11 Запитання 11 Одна правильна відповідь

Учень записав повне йонне рівняння реакції:

2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO₂↑ + H₂O.

Який висновок правильно пояснює скорочення цього рівняння?

варіанти відповідей
  • Na⁺ і Cl⁻ залишаються без змін; CO₃²⁻ і H⁺ утворюють CO₂ та воду.
  • H⁺ і Cl⁻ залишаються без змін; Na⁺ і CO₃²⁻ утворюють осад.
  • Na⁺ і CO₃²⁻ залишаються без змін; H⁺ і Cl⁻ утворюють газ.
  • Na⁺ і H⁺ залишаються без змін; CO₃²⁻ і Cl⁻ утворюють воду.
12 Запитання 12 Одна правильна відповідь
Вода містить йони Ca²⁺, які зумовлюють її твердість. Після додавання розчину Na₂CO₃ утворився осад. Який висновок правильно пояснює зменшення вмісту Ca²⁺ у воді після відокремлення осаду?
варіанти відповідей
  • Йони Ca²⁺ перетворилися на металевий кальцій, який осів на дно.
  • Йони Ca²⁺ перейшли в газ, який виділився з обробленої води.
  • Йони Ca²⁺ зв’язалися з CO₃²⁻ в осад CaCO₃, який відокремили.
  • Йони Ca²⁺ перетворилися на йони Na⁺, які залишилися у воді.

Створюйте онлайн-тести для контролю знань і залучення учнів до активної роботи у класі та вдома

Створити тест

Схожі тести

Рекомендовані тести