Екзотермічні й ендотермічні реакції. Окисно-відновні реакції.

рівняння, в яких зазначено тепловий ефект

рівняння, в яких вказані ступені окиснення елементів

рівняння, що записуються, в результаті окиснення речовин

кількість тепла, що необхідно для того, щоб реакція відбувалась

кількість тепла, що поглинається чи виділяється під час хімічної реакції

енергія реакції

не відбудеться

екзотермічна

ендотермічна

поглинається теплота

виділяється теплота

ніяких змін не відбувається

від'ємне

додатне

дорівнює нулю

СН₄ + О₂ → СО₂ + Н₂О, ΔН = - 891 кДж

СаСО₃ → СаО + СО₂, ΔН = +178 кДж

S + Fe → FeS, ΔН<0

Н₂+І₂→ 2НІ, ΔН = +51,88 кДж

Н₂ + СІ₂ → 2НСІ; ΔН = -184,6 кДж;

(СuОН)₂СO₃ → 2СuО + СO₂↑ + Н₂O; ΔН > 0;

СаСO₃(тв) → СаО(тв) + СO₂(г); ΔН = 279 кДж ;

2СО + O₂ → 2СO₂; ΔН = -566,02 кДж.

2H₂ + 2Cl₂ → 4HCl;  ΔН = –183,6 кДж

H₂ + Cl₂ → 2HCl;  ΔН = –183,6 кДж

H₂ + Cl₂ → HCl;  ΔН = –183,6 кДж

H₂ + Cl₂ → 2HCl;  ΔН = +183,6 кДж

бродіння

горіння

гниття

горіння

гниття

бродіння

корозія

гальванічні елементи

паливні елементи

гальванічні елементи

паливні елементи

бродіння

фотосинтез

корозія