Електродні потенціали та електрорушійні сили, їх біологічна роль та застосування в медицині

Тести Хімія 11 клас Тест
Самусенко Т. Ю.
Додано: 24 листопада
Предмет: Хімія, 11 клас
Домашня робота
В реальному часі
Тестування
Відповідності
Флеш-картки
Роздрукувати
14 запитань
Запитання 1

Виберіть правильне твердження щодо електродного потенціалу

варіанти відповідей

Виникає у розчині електролітів у результаті переміщення іонів

Величину електродного потенціалу обчислюють аа рівнянням Вант-Гоффа

Це стрибок потенціалу на межі метал—розчин електроліту

Величина електродного потенціалу залежить від природи електрода, температури та активності однойменних йонів у розчині 

Вимірюють його величину містком Кольрауша

Вимірюють величину електродного потенціалу відносно електрода порівняння

Запитання 2

Зазначте, в якому напрямку переміщуються електрони від час роботи елемента Якобі—Даніеля.

варіанти відповідей

Від мідного електрода до цинкового

У будь-я кому напрямку

Від цинкового електрода до мідного 

Від кадмієвого електрода до ртутного

Запитання 3

Визначте механізм виникнення електродного потенціалу

варіанти відповідей

Виникає у розчині електроліту між катіонами та аніонами

Виникає між двома розчинами через різну швидкість pyxy йонів

Це потенціал між двома розчинами, розділеними мембраною

Це стрибок потенціалу на межі метал—розчин

Запитання 4

  Виберіть правильне твердження електрорушійної сили гальванічного елемента

варіанти відповідей

Це алгебраїчна сума всіх стрибків потенціалів у гальванічному елементі

Е = φ2 + φ1

Вимірюють EPC методом компенсації

Е = φ2 - φ1

Вимірюють величину EPC містком Кольрауша

Запитання 5

Для елемента Вестона правильними є такі твердження

варіанти відповідей

Елемент Вестона складаєтъся з двох електродів пepшoгo роду

 Схема епемента: (-)(Hg)Cd∣CdSO4∣Hg2SO4∣Hg(+)

 Схема епемента: Zn∣Zn2+∣Сu2+∣Сu

В основі його роботи лежить реакція Cd+Нg2SO4→CdSO4+2Hg

Це елемент з відомою i сталою величиною EPC

Запитання 6

Визначте для електроду Ag|AgCl, KCl(нас) його тип

варіанти відповідей

Електрод першого роду

Електрод другого роду

Окисно-відновний електрод

Стандартний електрод

Індикаторний електрод

Запитання 7

Для обчислення  потенціалу окисно-відновного електрода використовують рівняння

варіанти відповідей

Гіббса

Вант-Гоффа

Нернста

Нернста—Петерса

Запитання 8

Виберіть правипьні твердження, що характеризують окисно-відновний електрод

варіанти відповідей

Складаються з інертного металу, зануреного в розчин, де є окиснена та відновлена форма однієї й тієї самої речовини

Mетал бере упасть в окисно-відновній реакції

Mетал не бере упасть в окисно-відновній реакції

Продукти окиснення i відновлення не виділяються на електродах

Запитання 9

Стандартні окисно-відновні потенціали характеризуються такими параметрами

варіанти відповідей

Вони характеризують окисні властивості металів

Стандартні OBП металів характеризують ïx відновні властивості

Вимірюють стандартні OBП за умови: Сок = Свід = 1моль/дм3

Вимірюють стандартні OBП за умови: Сок > Свід = 2

Вони характеризують окисні властивості катіонів металів

Запитання 10

Із наведених нижче виберіть електроди, які використовують у ролі індикаторних при вимірюванні pH розчину

варіанти відповідей

Хлорсрібний

Водневий

Скляний

Хінгідронний

Каломельний

Запитання 11

Зазначте електроди, якi на практиці використовують як стандартні (електроди порівняння)

варіанти відповідей

Скляний

Хлорсрібний

Каломельний

Стибієвий

Запитання 12

Обчисліть потенціал (В) цинкового електрода Zn∣ZnCl2 при  298К, якщо СМ (ZnCl2) дорівнює 0,1 моль/дм3 φ° = —0,76 В, а ступінь йонізації солі — 52 %

варіанти відповідей

-0,72

-0,8

+0,8

-0,38

Запитання 13

Визначте EPC (В) за ставдартних умов гальванічного елемента, складевого із зaлізногo Fe|FeSO4 (φ° = —0,44 В) i хлорсрібного Ag|AgCl,KClнас (φ° = 0,22 В) електродів

варіанти відповідей

-0,88

-0,66

0,22

0,66

Запитання 14

Обчисліть, за умови 298 К, EPC (В) гальванічного елемента Pt(Н2)∣HCl∥КСl∥KOH|(H2)Pt, якщо СМ(HCI) = 0,02 моль/л, а СМ(KOH) = 0,01 моль/л.

варіанти відповідей

0,61

-0,66

0,49

0,78

Створюйте онлайн-тести
для контролю знань і залучення учнів
до активної роботи у класі та вдома

Створити тест