Електроліти та неелектроліти. Електролітична дисоціація. Реакції йонного обміну

речовини, які здатні генерувати електричний струм

сполуки, розплави або розчини яких проводять електричний струм 

сполуки, розплави або розчини яких не проводять електричний струм 

розчини будь-яких речовин

K₂CO₃

СО₂

FeCl₃

Н₃РО₄

Н₂О

SO₃^2-

NH₃

NH₄⁺

Al

OH^-

Ca²⁺

електроліти, у результаті дисоціації яких у розчині утворюється лише один вид аніонів – йони   ОН^-

електроліти, у результаті дисоціації яких у розчині утворюється лише один вид катіонів – йони Гідрогену Н⁺

електроліти, у результаті дисоціації яких у розчині утворюється катіони металічних елементів та аніони кислотних залишків

неелектроліти

масова частка

рН розчину

об'єм розчину

ступінь дисоціації

H₃PO₄

FeCl₂

Ba(OH)₂

H₂SO₄

сильний електроліт

середній електроліт

слабкий електроліт

неелектроліт

Zn⁺ i Cl^-

Zn²⁺ i Cl^2-

Zn⁺ i 2Cl^-

Zn²⁺ i 2Cl^-

Al(OH)₃

H₂SO₄

H₂SiO₃

Na₃PO₄

Al₂O₃

Mg

малиновий

жовтий  

червоний 

 синій

калій хлорид

бертолетова сіль KClO₃

нашатир NH₄Cl

перхлорат калію KClO₄

кислотне середовище

лужне середовище

нейтральне середовище

ZnCO₃ ↔ Zn²⁺ + CO₃^2-

Na₃PO₄↔ 3Na⁺ + 4PO^3-

CO₂ ↔ C⁴⁺ + 2O^2-

HCl ↔ H⁺ + Cl^-

Na₃PO₄↔ 3Na⁺ + PO₄^3-

KNO₃

KClO₄

K₂SO₃

BaCl₂

FePO₄ i KOH

FeCl₃ i Ba(OH)₂

Fe(NO₃)₃ i Cu(OH)₂

FeCl₃ i H₂O

Cr³⁺ i Cl^-

Ca²⁺ i Fe³⁺

CO₃^2- i Ba²⁺

OH^- i Fe³⁺

OH^- i SO₄^2-

6 моль

8 моль

4 моль

5 моль