Розчини. Електроліти. Йонні рівняння.

речовини, які розчиняються у воді

речовини, розчини або розплави яких проводять електричний струм

речовини, що розпадаються на частинки

утворення розчину

дифузії

розпаду речовини на йони

утворення диполю

Mg²⁺

SO₄^2-

Fе³⁺

Ni²⁺

NO₃^-

Н⁺

Cl^-

S^2-

Ca²⁺

Cu²⁺ та  SO₄^2─

2Н⁺ та SO₄^2─

Н⁺ та SO₃^2─

H⁺ та SO₂^-

 NaCl

HCl_

CaCl₂

Реакція не відбувається

Реакція, яка відбувається з утворенням газу

Реакція, яка відбувається з утворенням осаду

Реакція, які відбувається з утворенням Н₂О

ZnCl₂ + Mg(OH)₂=Zn(OH)₂ + MgCl₂

ZnCl₂ + 2NaOH=Zn(OH)₂ + 2NaCl

ZnO+NaOH=Zn(OH)₂+Na₂O

Na₂CO₃ + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O + CO₂

Na₂CO₃ + H₂SіО₃ → Na₂SiO₃ + H₂O + CO₂

CaCO₃ + HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂

натрій сульфід

натрій нітрат

натрій гідроксид

аргентуму нітрат

Al₂(SO₄)₃ = 3Al³⁺ + 2SO₄^2-

H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄^-

Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + OH^-

H₃PO₄ = H⁺ + PO₄^3-

малиновий

жовтий

червоний

 синій

кислотне середовище

лужне середовище

нейтральне середовище

будь-яке середовище

дисоціюють у водних розчинах з утвореням катіонів одного типу - йонів Гідрогену Н+;

дисоціюють у водних розчинах або розплавах з утворенням аніонів одного типу - гідроксид-іонів ОН-

дисоціюють у водних розчинах або розплавах на катіони металічних елементів та аніони кислотних залишків;

дисоціюють у водних розчинах або розплавах на аніони металічних елементів та катіони кислотних залишків;

35

40

20