Електролітична дисоціація

процес розщеплення електролітів на йони

процес розщеплення електролітів на йони під час розчинення або розщеплення

Дьюар

Арреніус

Авогадро

Лавуазьє

повинні бути розчинними у воді

мають ковалентний полярний зв'язок або йонний

нестійкі та леткі сполуки

це більшість органічних речовин

це розчини солей

воду та газ

лише катіони

лише аніони

на катіони та аніони

це електроліти, у результаті дисоціації яких у розчинах утворюється лише один вид катіонів — іони Гідрогену H⁺

це електроліти, у результаті дисоціації яких у розчинах утворюється лише один вид аніонів — іони кислотного залишку

це електроліти, у результаті дисоціації яких у розчинах утворюється лише один вид іонів — аніони Гідрогену H⁺

одразу повністю

залежно від умов

ступінчасто

це електроліти, у результаті дисоціації яких у розчині утворюється лише один вид катіонів — ОH^-

це електроліти, у результаті дисоціації яких у розчині утворюється лише один вид аніонів — іони кислотного залишку.

це електроліти, у результаті дисоціації яких у розчині утворюється лише один вид аніонів — іони ОH^-.

це електроліти, у результаті дисоціації яких у розчині утворюються катіони кислотних залишків і аніони металів.

це електроліти, у результаті дисоціації яких у розчині утворюються катіони металів і аніони кислотних залишків.

розчинення осаду

зміна кольору розчину

утворення осаду

виділення газу

утворення води

Не всі електроліти однаково дисоціюють на йони. Поряд з процесом дисоціації відбувається і зворотній процес – асоціація. Тому в розчинах електролітів разом з йонами містяться і молекули.

Не всі електроліти однаково дисоціюють на йони. Поряд з процесом дисоціації відбувається і зворотній процес – агрегація. Тому в розчинах електролітів разом з йонами містяться і молекули.

Не всі електроліти однаково дисоціюють на йони. Поряд з процесом дисоціації відбувається і зворотній процес – асоціація (з’єднання йонів). Тому в розчинах електролітів разом з йонами містяться і атоми.

Підвищення температури, як правило, збільшує дисоціацію, тож за нагрівання ступінь дисоціації зростає. У разі зменшення частки електроліту у розчині, тобто під час його розбавляння, ступінь дисоціації зменшується. 

Підвищення температури, як правило, збільшує дисоціацію, тож за нагрівання ступінь дисоціації зростає. У разі зменшення частки електроліту у розчині, тобто під час його розбавляння, ступінь дисоціації збільшується. 

В обох випадках ступінь дисоціації зменшується

від 1 до 7

від 5 до 10

від 0 до 14

від 7 до 14