Електролітична дисоціація кислот, основ і солей у водних розчинах

Додано: 3 жовтня
Предмет: Хімія, 9 клас
12 запитань
Запитання 1

Що таке електролітична дисоціація?



варіанти відповідей

a) Процес, в якому речовини розчиняються в органічних розчинниках.


b) Процес, при якому іонні сполуки розпадаються на іони у воді.


c) Процес, при якому гази конденсуються у рідину.


d) Процес, у якому молекули не іонізуються.


Запитання 2

Яка з наведених речовин є сильною кислотою?



варіанти відповідей

a) CH₃COOH


b) HCl


c) H₂CO₃


d) NH₄OH


Запитання 3

Яка з наведених основ є слабкою?

варіанти відповідей

a) NaOH


b) KOH


c) NH₄OH


d) Ca(OH)₂


Запитання 4

Що відбувається при дисоціації натрій хлориду у воді?



варіанти відповідей

a) NaCl → Na⁺ + Cl⁻


b) NaCl → Na⁻ + Cl²⁻


c) NaCl → Na⁺ + Cl


d) NaCl → Na + Cl


Запитання 5

Яка з наведених кислот є слабкою?


варіанти відповідей

a) HCl


b) H₂SO₄


c) H₃PO₄


d) HNO₃


Запитання 6

Який продукт утворюється при дисоціації сульфатної кислоти (H₂SO₄)?



варіанти відповідей

a) H⁺ + SO₄²⁻


b) 2H⁺ + SO₄²⁻


c) H₂O + SO₂


d) H⁺ + HSO₄⁻


Запитання 7

Яка з наведених солей не іонізується у воді?



варіанти відповідей

a) NaCl


b) KNO₃


c) CaCO₃


d) MgSO₄


Запитання 8

Яка з наведених основ повністю дисоціює у воді?


варіанти відповідей

a) Al(OH)₃


b) Ba(OH)₂


c) NH₄OH


d) Mg(OH)₂


Запитання 9

Яка з наведених реакцій є нейтралізацією?



варіанти відповідей

a) HCl + NaOH → NaCl + H₂O


b) HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻


c) NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃


d) H₂SO₄ + H₂O → H₃O⁺ + HSO₄⁻


Запитання 10

Який з наведених іонів є основним?



варіанти відповідей

a) H₃O⁺


b) OH⁻


c) H⁺


d) Na⁺


Запитання 11

Яка з наведених реакцій демонструє дисоціацію солі?



варіанти відповідей

a) NaCl → Na⁺ + Cl⁻


b) H₂O → H⁺ + OH⁻


c) HCl → H⁺ + Cl⁻


d) NH₄OH → NH₄⁺ + OH⁻


Запитання 12

Яка з кислот має двовалентний водень?


варіанти відповідей

a) HCl


b) H₂SO₄


c) H₃PO₄


d) HNO₃


Створюйте онлайн-тести
для контролю знань і залучення учнів
до активної роботи у класі та вдома

Створити тест