Електролітична дисоціація. Сильні та слабкі електроліти.

при дисоціації основ утворюються аніони кислотного залишку

при дисоціації кислот утворюються катіони кислотного залишку

при дисоціації солей утворюються аніони кислотного залишку

  при дисоціації основ утворюються аніони металу та катіони кислотного залишку

 електроліти, під час дисоціації яких у водних розчинах утворюються катіони лише одного типу - йони Гідрогену

електроліти, під час дисоціації яких у водних розчинах утворюються аніони лише одного типу - гідроксид-іони

електроліти, які у водних розчинахдисоціюють з утворенням йонів металічних елементів і йонів кислотних залишків

електроліти, під час дисоціації яких у водних розчинах утворюються катіони Гідрогену та катіони металічних елементів

речовин, що розчинні у воді і утворені ковалентним полярним зв'язком

речовин, водні розчини яких або розплави проводять електричний струм

сполук, що утворені йонним і ковалентним зв'язками

речовин, що можуть розплавлятися під час пропускання постійного електричного струму

солі

 органічні речовини

 прості речовини

 кислоти

 основи

 кислотні оксиди

 H⁺+NO₃⁻

  H⁻+NO₃⁻

  H⁻+NO₃⁺

  H⁺+NO₃⁺

 Zn⁺ i Cl^-

 Zn²⁺ i Cl^2-

 Zn⁺ i 2Cl^-

 Zn²⁺ i 2Cl^-

KOH

 F₂

NaNO₃

 H₂O

 Гідроген катіону

 Гідроксид аніону

Катіону металічного елемента

Аніону кислотного залишку

Гідроген катіон

 Гідроксид аніон

Сульфат аніон

 Катіон натрію

 K₂SO₄ = 2K⁺ + SO₄^2-

 K₂SO₄ = K₂⁺ + SO₄^2-

  K₂SO₄ = K⁺ + SO₄^-

  K₂SO₄ = 2K⁺ + 2SO₄^-

CaBr₂

Ca₃(PO₄)₂

CaCO₃

СаО

Na⁺

Cl^-

Fe²⁺

Fe³⁺

SO₄^2-

S^2-

Ca²⁺

CO₃^2-

NO₂^-

Al³⁺

S^2-

Na⁺