Електронні формули атомів s- та p-елементів

В атомі s-елемента на зовнішньому енергетичному рівні міститься два електрони. Молярна маса його гідроксиду становить 74 г/моль. Скільки електронів в атомі цього хімічного елемента?

Як змінюється будова електронної оболонки атомів хімічних елементів 2-го періоду зі зростанням протонного числа?

Вкажіть вірну інформацію про атом елемента, який має електронну формулу - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶?

Число електронних рівнів, на яких розміщуються електрони, дорівнює - 

Якому елементу належить електронна формула - 1s²2s²2p⁶3s²3p² ?

Скільки нейтронів у цього атома?

У якому ряду зазначені s-елементи:

Електронна оболонка атома якого хімічного елемента має такий вигляд: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹:

Знайди неправильне твердження:

Скільки електронів максимально може перебувати на третьому енергетичному рівні?

Скільки електронів максимально може перебувати на одній орбіталі?

Обрати вищий оксид та летку сполуку з Гідрогеном для елемента третього періоду.

Частина електронної формули ......3s²3p³ належить атому..Х.... У нього на останьому енергетичному рівні неспарених .Y... електронів

Яку електронну конфігурацію має атом Алюмінію?

Розташуйте символи хімічних елементів за збільшенням числа енергетичних рівнів в електронній оболонці їхніх атомів: S C Fe I

Складіть схему розподілу електронів на орбіталях катіону Хрому(+3). У відповіді вкажіть число енергетичних комірок, заповнених спареними електронами.

Визначте відповідність між структурною частинкою (атом, йон) та числом неспарених електронів у ній.

Структурна частинка (атом, йон): C,K,N,Ca²⁺

Число неспарених електронів: 3,1,2,0,4