Газові закони

3,18 Дж/(К·моль)

1,38 Дж/(К·моль)

1,83 Дж/(К·моль)

8,31 Дж/(К·моль)

ізотермічний

ізобарний

адіабатний

ізохорний

Гей-Люссака

Дальтона

Бойля -Маріотта

Шарля

температура, тиск, маса

об’єм, тиск, кількість речовини

маса, об’єм, температура

об’єм, тиск, температура

(p⋅V ⁄ T)=const 

(V ∕ T)=const

(p ∕ T)=const

pV=const  

Клапейрон

Ньютон

Маріотто

Больцман

фізичну величину, яка чисельно дорівнює силі, що діє на одиницю площі поверхні тіла та діє за напрямом зовнішньої нормалі до цієї поверхні

термодинамічні процеси, що протікають в системі з незмінною масою при постійному значенні одного із параметрів стану системи

процеси взаємного проникнення молекул або атомів однієї речовини поміж молекул або атомів іншої, що зазвичай приводить до вирівнювання їх концентрацій у всьому займаному об'ємі

Хаотичний молекулярний рух

Мають фіксований об’єм

Зберігають форму 

...концентрація молекул

...об’єм газу

...середня кинетична енергія молекул

PR=mMT/N

PV=mRT/M

PT=mRV/M

Середньоквадратичну швидкість молекул із температурою газу

Тиск та масу однієї молекули із концентрацією молекул

Енергію молекул із температурою

Параметри стану цього газу – Р, V, Т

добуток числа Авогадро та сталої Больцмана

різниця числа Авогадро та сталої Больцмана

середня значення числа Авогадро та сталої Больцмана

сума числа Авогадро та сталої Больцмана