Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє

Необоротні реакції - це

Хімічна рівновага - це стан суміші реагуючих речовин, коли

Як збільшення концентрації вуглекислого газу вплине на рівновагу реакції:

CO2 + H2O ↔ H2CO3

Виберіть оборотну реакцію

Рівновага в реакції

СаСO3(тв) ⇄ СаО(тв) + СO2(г) ; ∆Н > 0

зміститься в сторону утворення продуктів реакції при:

При зниженні тиску збільшується вихід продуктів реакції у системі:

Рівновага в реакції

С2Н4(г) + Н2O(г) = С2Н5ОН(г) ; ∆Н < 0

зміститься в сторону реагентів при:

и вірні наступні твердження про зміщення хімічної рівноваги в системі

2CO(г)+ O2(г) ⇄ 2CO2 (г); ∆Н < 0

А. При зменшенні температури хімічна рівновага в даній системі зміститься в сторону реагентів;

Б. При збільшенні концентрації чадного газу рівновага системи зміститься в сторону утворення продуктів реакції.

Чи вірні наступні твердження щодо зміщення хімічної рівноваги в системі

CO(г) + Cl2(г) ⇄ COCl2(г) ; ∆Н < 0

А. При збільшенні тиску хімічна рівновага зміщується в бік продукту реакції

Б. При підвищенні температури хімічна рівновага в даній системі зміститься в сторону продукту реакції

У якій системі зменшення концентрації водню (Н2) зміщує хімічну рівновагу вправо?