Хімічна рівновага. Принцип Ле шательє.

 При зменшенні загального тиску рівновага зміститься в сторону утворення продуктів реакції у реакції:

Хімічна рівновага в системі

С₄H₁₀(г) ⇄ С₄H₆(г) + 2H₂(г) ; ∆Н > 0

зміститься в сторону вихідних речовин:

Рівновага в реакції

СаСO₃(тв) = СаО(тв) + СO₂(г) ; ∆Н > 0

зміститься в сторону утворення продуктів реакції при:

Рівновага в реакції

С₂Н₄(г) + Н₂O(г) = С₂Н₅ОН(г) ; ∆Н < 0

зміститься в сторону продукту реакції при:

Чи вірні наступні твердження про зміщення хімічної рівноваги в системі

O₂(г) + 2CO(г) ⇄ 2CO₂ (г);  ∆Н < 0 

А. При зменшенні температури хімічна рівновага в даній системі зміститься в сторону утворення продуктів реакції;

Б. При зменшенні концентрації чадного газу рівновага системи зміститься в сторону утворення продуктів реакції.

При збільшенні тиску збільшується вихід продуктів реакції у системі:

Для зміщення хімічної рівноваги в системі

Н₂(г) + Br₂(г) ⇄ 2HBr(г); ∆Н < 0

в сторону утворення продукту реакції необхідно:

У системі

2SO₂(г) + O₂(г) ⇄ 2SO₃(г) ; ∆Н < 0

зміщення хімічної рівноваги вправо відбудеться при:

Чи вірні наступні твердження щодо зміщення хімічної рівноваги в системі

CO(г) + Cl₂(г) ⇄ COCl₂(г) ; ∆Н < 0

А. При збільшенні тиску хімічна рівновага зміщується в бік продукту реакції

Б. При зниженні температури хімічна рівновага в даній системі зміститься в сторону продукту реакції

У системі

SO₂(г) + Cl₂(г) ⇄ SO₂Cl₂(г) ; ∆Н < 0

зміщенню хімічної рівноваги вправо сприяє:

У якій системі збільшення концентрації водню (Н₂) зміщує хімічну рівновагу вліво?

При збільшенні загального тиску рівновага зміститься в бік утворення продуктів реакції