Хімічні реакції

Окисно-відновними

Оборотними

Необоротними

Заміщення

Дії зовнішніх чинників (зміна концентрації, температури, тиску), на систему, яка знаходиться у стані хімічної рівноваги.

Маси речовин, що вступили у реакції дорівняють масі речовин які утворюються у результаті реакції

Будь-яка речовина молекулярної будови незалежно від способу одержання має сталий якісний і кількісний склад.

Кількість атомів, що вступила в реакцію, дорівнюють кількості атомів які утворилися у результаті реакції.

Стан системи, коли швидкість прямої й зворотної реакцій є однаковими.

Коли хімічні реакції відбуваються до кінця.

Природа речовин, що реагують

Підвищення температури (для більшості реакцій)

Ступінь подрібненості речовин (для речовин які знаходяться у твердому стані)

Підвищення чи зниження тиску (для газів)

Всі варіанти вірні

6HF _(г) + N_{2 (г)}   ⇄  2NF_{3 (г)} + 3H_2 (г)

N_{2 (г)}+ 3H_2(г) ⇄ 2NH_{3 (г)}

СH_{4 (г)} + H₂O _(г)   ⇄     СO _(г) + 3H_2 (г)

Нейтралізацією

Гідролізом

Діалізом

Транскрипцією

Кисле

Лужне

Нейтральне

Na₂СО₃

KNO₃

Li₂SO₄

AICI₃

Na₂CO₃ + 2HCI = 2NaCI + H₂O + CO₂

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HNO₃

NaCI +KOH = NaOH + KCI

AgNO₃ + HCI = AgCI + HNO₃

Окиснення

Відновлення

Не бере участі у жодному із процесів

56%

71%

90%

80%