Хімічні реакції

NiCl₂

КОН

КCl

Ni(OH)₂

продукт відсутній

для металів

для неметалів

для оксидів

для кислот

для солей

реакція Na₂SО₄ + ВаСl₂ = BaSO₄↓ +  2NaCl належить до оборотних реакцій

реакція Na₂SО₄ + ВаСl₂ = BaSО₄↓+ 2NaCl належить до реакцій заміщення

реакція Na₂SО₄ + ВаСl₂ = BaSО₄↓ + 2NaCl супроводжується утворенням твердої речовини

реакція Na₂SО₄ + ВаСl₂ = BaSО₄↓+ 2NaCl супроводжується утворенням газоподібної речовини

чисельна величина температури проведення реакції

чисельна величина теплового ефекту

енергетичні характеристики кожного учасника реакції

теплота утворення продукції

кислі солі

основні солі

солі, утворені сильною основою і слабкою кислотою

солі, утворені сильною основою і сильною кислотою

молекули вихідних речовин обміню­ються своїми складовими частина­ми

атоми однієї простої речовини замі­щають атоми в іншій простій речо­вині

взаємодіють атоми складних речо­вин

у реакцію вступають проста і склад­на речовини

взаємодії кислоти з основою

заміщення атомів гідрогену на йони металів у воді

аналогічний реакції сполучення

розклад речовини водою

розпаду води

приєднання атомів Гідрогену до органічних молекул

розкладання речовин під дією води

зміна ступенів окиснення хімічних елементів

правильні обидва твердження

жодне твердження не є правильним

правильним є тільки перше твердження

правильним є тільки друге твердження

золото

мідь

залізо

платина

гідроліз — оборотна реакція

гідроліз завжди є ендотермічною реакцією

ступінь гідролізу залежить від температури

ступінь гідролізу залежить від концентрації солі

реакція зупинилась

швидкість прямого процесу дорівнює швидкості зворотного

процес відбувається під дією каталізатора

маса продуктів реакції дорівнює масі реагентів

характерний гідроліз за катіоном і аніоном

гідроліз не характерний

характерний гідроліз за аніоном

характерний гідроліз за катіоном

амоній ацетат

барій нітрат

ферум (ІІІ) нітрат

купрум (ІІ) сульфат

правильні обидва твердження

правильні твердження відсутні

правильне лише перше твердження

правильне лише друге твердження

Pb(NO₃)₂

K₂CO₃

Li₂S

Li₂SО₃

в електричних батареях

в електрохімічних батареях

у паливних елементах

в електрохімічних комірках

при електролізі

правило Арреніуса

закон збереження маси речовини

принцип Ле Шательє

рівняння Вант-Гоффа

сталістю теплового ефекту реакції

константою швидкості реакції

константою рівноваги реакції

сталістю суми теплот утворення про­дуктів реакції

Якщо на систему, що знаходиться в рівновазі, проводиться зовнішній вплив, то рівновага зміщується в тому напрямку, при якому система відновлює свій рівноважний стан.

Однакові об'єми будь-яких газів при однаковому тиску і температурі містять однакову кількість молекул

Маса речовин, що вступили в хімічну реакцію, дорівнює масі речовин, що утворилися.

Якщо два елементи, що реагують між собою, утворюють декілька сполук, то різні масові кількості одного елемента, що сполучаються з однією і тією ж масовою кількістю другого, відносяться як невеликі цілі числа.