Хімічні реакції. Гідроліз солей.

Тести Хімія 11 клас Тест
Каспирович Л.
Додано: 21 листопада 2020
Предмет: Хімія, 11 клас
Тест виконано: 500 разів
Домашня робота
В реальному часі
Тестування
Відповідності
Флеш-картки
Роздрукувати
39 запитань
Запитання 1

Укажи визначення терміну «хімічна рівновага»:

варіанти відповідей

стан системи, який є характерним лише для необоротних хімічних реакцій

стан системи, при якому концентрація реагентів дорівнює нулю

стан системи, при якій швидкість зворотної реакції дорівнює швидкості прямої реакції

Запитання 2

Загальне правило впливу різних чинників на хімічну рівновагу сформулював

варіанти відповідей

  А.Авогадро

А. Ле Шательє

Р.Хоффман

Запитання 3

Визнач фактори, які впливають на положення хімічної рівноваги:

  

варіанти відповідей

внесення каталізатора у ємність, у якій відбувається реакція

зміна тиску, якщо в реакції беруть участь речовини у рідкому стані

зміна температури реакції

зміна концентрації реагентів

Запитання 4

Зазнач, яким чином зміститься хімічна рівновага при зменшенні тиску у реакції :

CO+O2 ⇄ 2CO2

варіанти відповідей

зміститься вліво

рівновага не зміщується

зміститься вправо

Запитання 5

Укажи, яким чином зміниться хімічна рівновага при збільшенні концентрації Ca(OH)2 у реакції :

Ca(OH)2 ⇄ CaO+H2О

варіанти відповідей

зміститься вправо

зміститься вліво

рівновага не зміщується

Запитання 6

Як каталізатор впливає на хімічну рівановагу?

варіанти відповідей

сповільнює реакцію

не впливає на рівновагу

 прискорює реакцію

Запитання 7

Оборотні реакції, це реакції які відбуваються:

варіанти відповідей

у протилежних напрямках

з утворенням малодисоційованої речовини

при зміні тиску

при пониженні температури

Запитання 8

Укажіть правильні твердження щодо реакції, яка відбувається за схемою:

СО + О2 → СО2.

1. Оборотна реакція.

2. Необоротна реакція.

3. Реакція заміщення.

4. Реакція сполучення.

5. Окисно-відновна реакція.

варіанти відповідей

1, 3, 5

1, 4, 5

 2, 3, 5

 2, 4, 5

Запитання 9

Позначте всі правильні твердження щодо принципу Ле Шательє: 

варіанти відповідей

збільшення концентрації однієї з речовин у рівноважній системі зміщує рівновагу так, щоб максимально витратити цю речовину 

підвищення температури в рівноважній системі зміщує рівновагу в бік ендотермічної реакції 

підвищення тиску в рівноважній системі зміщує рівновагу в бік зменшення сумарного об’єму 

збільшення концентрації однієї з речовин у рівноважній системі зміщує рівновагу так, щоб концентрація цієї речовини збільшилася 

Запитання 10

Позначте правильне твердження щодо хімічної рівноваги:

варіанти відповідей

хімічна рівновага характерна лише для систем, у яких відбувається необоротна реакція 

стан хімічної рівноваги неможливо порушити жодним чинником 

після встановлення хімічної рівноваги реакція зупиняється 

якщо система перебуває в стані рівноваги, то концентрація речовин не змінюється 

Запитання 11

Позначте оборотні реакції:

варіанти відповідей

CH4→C2H2 +H2

CaCO3 ⇄ CaO + CO2

H2+O2⇄H2O

BaО + H2O → =Ba(OH)2

Запитання 12

Серед запропонованих напівсхем оберіть напівсхему реакції заміщення

варіанти відповідей

C2H4⁺Br2→

Cu ⁺H2SO4( конц.)→

СuO⁺H2SO4→

NH4NO3→

Запитання 13

Серед запропонованих напівсхем оберіть напівсхему реакції сполучення

варіанти відповідей

N2O5⁺KOH→

Fe3O4⁺CO→

P2O5⁺ H2O (хол.)→

H2S⁺I2→

Запитання 14

Серед запропонованих напівсхем оберіть напівсхему реакцію розкладу

варіанти відповідей

NH4NO3→

ZnO⁺HCI→

SO3⁺H2O→

K ⁺ H2O→

Запитання 15

У якій системі збільшення концентрації водню зміщує хімічну рівновагу вліво?

 

 

варіанти відповідей

 C(тв) + 2H2(г) ⇄ CH4(г)

 2H2(г) + O2(г) ⇄ 2H2O(г)

2NH3(г) ⇄ N2(г) + 3H2(г)

FeO(тв) + H2(г) ⇄ Fe(тв) + H2O(г)

Запитання 16

Укажіть рівняння хімічної реакції, що є реакцією заміщення та екзотермічною:

варіанти відповідей

СН4(г) + 2О2(г) → 2Н2О(г) + СО2(г); ΔН < 0

N2(г) +О2(г) → 2NО(г); ΔН > 0

S(тв) + О2(г) → SО2(г); ΔН < 0

2Na(тв) + 2Н2О(р) → 2NaОН(р) + Н2(г); ΔН < 0

Запитання 17

Укажіть рівняння реакції, що є реакцією сполучення та ендотермічною:

варіанти відповідей

СН4(г) + 2О2(г) → 2Н2О(г) + СО2(г); ΔН < 0

 

 N2(г) +О2(г) → 2NО(г); ΔН > 0

S(тв) + О2(г) → SО2(г); ΔН < 0

 2Na(тв) + 2Н2О(р) → 2NaОН(р) + Н2(г); ΔН < 0

Запитання 18

Укажіть умови перебігу необоротних реакцій:

варіанти відповідей

випадання осаду

зміна ступенів окиснення

виділення газу

утворення малодисоційованої сполуки

Запитання 19

За кількістю і складом реагентів і продуктів реакції хімічні реакції поділяють на такі типи:

варіанти відповідей

екзотермічні

розкладу

заміщення

сполучення

обміну

Запитання 20

Укажіть два ряди, у яких наведено схеми тільки необоротних реакцій.

варіанти відповідей

HCI+AgNO3→; BaCI2+Na2SO4→

N2+H2 →; SO2+O2→

AICI3+NaOH→; Fe(NO3)2+KOH→

NO+O2→; CaCO3→

Запитання 21

Укажіть сіль , утворену сильною основою та сильною кислотою.

варіанти відповідей

K2CO3

Na2S

NaNO3

Na2SO3

Запитання 22

Укажіть сіль , утворену сильною основою та слабкою кислотою.

варіанти відповідей

LiCI

K2SO3

KNO3

BaCI2

Запитання 23

У процесі нагрівання амоній нітриту утворилися азот і вода. Обчисліть об'єм азоту (н.у.), який можна одержати в результаті розкладання 128г амоній нітриту, якщо об'ємна частка виходу азоту становить 90%

варіанти відповідей

40,32 л

80,64 л

44.8 л

 89,6 л

Запитання 24

При дії на цинк масою 3.25 г достатньої кількості розчину сульфатної кислоти добули 1064 мл водню (н.у.). Який відносний вихід цього газу?

варіанти відповідей

0.95

1.05

9.5

0.105

Запитання 25

При взаємодії етанової кислоти масою 3 г з надлишком етанолу утворився естер масою 4,18 г. Обчисліть масову частку (%) естеру від теоретично можливого виходу.

варіанти відповідей

90 %

 80 %

95 %

 85 %

Запитання 26

Необоротна реакція це -

варіанти відповідей

реакція, що відбувається з виділенням тепла

реакція, що відбувається з поглинанням тепла

реакція, що відбувається в протилежних напрямках, а продукти реакції є одночасно реагентами

реакція, що відбувається в одному напрямку і закінчується повним перетворенням реагентів на продукти реакції

Запитання 27

Яка з реакцій є оборотною?

варіанти відповідей

NaOH + HCl = NaCl + H2O

CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2

N2 + 3H2 = 2NH3

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

Запитання 28

Яка сіль гідролізує за катіоном?

варіанти відповідей

NaNO3

K2S

Na3PO4

FeCl3

Запитання 29

Яка сіль гідролізує за аніоном?

варіанти відповідей

FeSO4

Al(NO3)3

Na2SO4

Na3PO4

Запитання 30

Гідроліз якої солі описується скороченим йонним рівнянням:

SO32- + H20 ↔ HSO3- + OH- ?

варіанти відповідей

Na2S

K2SO4

Na2SO3

BaSO3

Запитання 31

Яке скорочене йонне рівняння відповідає гідролізу солі - Fe2(SO4)3 ?

варіанти відповідей

Fe3+ + H2O ↔ FeOH2+ + H+

SO42- + H2O ↔ HSO4- + OH-

Fe2+ + H2O ↔ FeOH+ + H+

SO32- + H2O ↔ HSO3- + OH-

Запитання 32

Яка сіль при гідролізі утворює кисле середовище?

варіанти відповідей

Na3PO4

AlCl3

Na2SO4

K2SO3

Запитання 33

Яка сіль при гідролізі утворює лужне середовище?

варіанти відповідей

K2SO4

CuSO4

NaCl

Na2CO3

Запитання 34

Яку сіль додали до розчину фенолфталеїну, якщо він набув такого забарвлення?

варіанти відповідей

ZnCl2

K2SO4

K2CO3

FeCl3

Запитання 35

Яку сіль додали до розчину лакмусу, якщо він набув такого забарвлення?

варіанти відповідей

Zn(NO3)2

NaNO3

Na3PO4

Na2SO3

Запитання 36

Яке значення рН відповідає лужному середовищу?

варіанти відповідей

3

7

1

12

Запитання 37

Яке значення рН відповідає кислому середовищу?

варіанти відповідей

2

7

9

11

Запитання 38

Яке значення рН відповідає нейтральному середовищу?

варіанти відповідей

2

0

14

7

Запитання 39

Сіль утворена сильною основою і сильною кислотою...

варіанти відповідей

піддається потужному гідролізу

піддається гідролізу

не піддається гідролізу

піддається незворотньому гідролізу

Створюйте онлайн-тести
для контролю знань і залучення учнів
до активної роботи у класі та вдома

Створити тест