Контрольна робота № 4 "Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали"

Укажіть речовину, з якою взаємодіє водень за стандартних умов

Укажіть назви речовин, які взаємодіють з хлоридною кислотою: 1) купрум(ІІ) оксид; 2) калій нітрат; 3) калій карбонат; 4) мідь; 5) купрум(ІІ) гідроксид; 6) калій сульфат;

Укажіть рівняння хімічної реакції, у якій хлор виявляє властивості і окисника, і відновника

Укажіть речовини, з яких у лабораторний умовах можна отримати сульфур(ІV) оксид: 1) калій і конц. сульфатна кислота; 2) калій сульфат і нітратна кислота; 3) мідь і розведена сульфатна кислота; 4) калій сульфіт і хлоридна кислота; 5) мідь у кон. сульфатна кислота; 6) сірка і кисень

Укажіть речовини, яких у лабораторних умовах можна отримати кисень: 1) калій сульфіт; 2) калій хлорат; 3) калій сульфід; 4) калій нітрат; 5) калій перманганат; 6) калій карбонат

Відрізнити карбон(ІV) оксид від карбон(ІІ) оксиду можна за допомогою

Укажіть формули речовин, ступінь окиснення неметалічного елемента в яких становить -1: 1) Cu₂O; 2) FeS₂; 3) Na₂O₂; 4) P₂O₅; 5) Fe₂O₃; 6) H₂O₂

До окисно-відновних реакцій належить реакція термічного розкладу

Проаналізуйте твердження та вкажіть правильні:

1. Продукт окиснення сірки киснем може виявити лише окисні властивості.

2. Продукт окиснення сірки киснем може виявити лише відновні властивості.

3. Продукт окиснення сірки киснем може виявити лише і відновні, і окисні властивості.

На основі наведених схем напишіть рівняння реакції і вкажіть рівняння, у якому сума коефіцієнтів є найбільшою

Укажіть йон, валентність Нітрогену в якому становить ІV, а ступінь окиснення - -3

Укажіть речовини з молекулярними гратками: 1) білий фосфор; 2) калій ортофосфат; 3) фосфор(V) оксид; 4) амоній нітрат; 5) нітроген(ІV) оксид; 6) червоний фосфор

Яка дія сприятиме зміщенню хімічної рівноваги реакції, термохімічне рівняння якої:

N₂ (г) + 3H₂ (г) ↔ 2NH₃ (г); ∆H = -92 кДж,

у бік утворення реагентів?

Укажіть коефіцієнт перед окисником у рівнянні хімічної реакції:

KClO₃ + P → KCl + P₂O₅

Укажіть речовину, яка розкладається згідно зі схемою:

Х = Х₁ + Х₂ + Х₃

Напишіть рівняння реакції взаємодії кальцію з нітратною кислотою (конц.). Укажіть коефіцієнт перед окисником.

Хімічна реакція між калій гідроксидом і карбон (IV) оксидом, кількості речовин яких відносяться як 1:1, є реакцією

Укажіть газ, який одержують, а потім збирають у пробірку, перевернуту вверх дном

Унаслідок реакції 32,4 г гідрогенкарбонату двовалентного елемента із хлоридною кислотою виділилося 8,96 л карбон(ІV) оксиду (н. у.). Укажіть число протонів атома невідомого елемента у складі солі

Напишіть рівняння реакції відновлення ферму(ІІІ) оксиду чадним газом до заліза. Укажіть коефіцієнт біля відновника.

Укажіть речовину, яку використовують як адсорбент

Укажіть молярну масу продукту взаємодію фосфору з надлишком галогену, йон якого містить на 18 електронів менше, ніж елемент 5-го періоду із завершеним електронним шаром

Яка з кислот пасивує залізо?

Укажіть формулу речовини, водний розчин якої називають нашатирним спиртом.

Яке твердження щодо положення хімічних елементів у періодичній системі Д. І. Менделєєва правильне?

Укажіть суму протонних чисел хімічних елементів, прості речовини яких є найпоширенішими дезінфектантами води на водопровідних станціях.

Однією з алотропних модифікацій елемента Сульфуру є пластична, на якому малюнку вона зображена?

Є чотири пробірки з розчинами, що утворилися внаслідок змішування з водою таких речовин: 1 – сульфур(IV) оксиду, 2 – амоніаку, 3 – амоній хлориду, 4 – кальцій оксиду. У кожну з чотирьох пробірок добавили кілька крапель водно-спиртового розчину фенолфталеїну.

Укажіть пару пробірок, у яких індикатор набув малинового кольору.

Який об’єм хлору (у метрах кубічних, за н. у.) необхідний для реакції з воднем, щоб приготувати 20 л 36,5 %-го розчину хлоридної кислоти (густина 1,18 г/мл)?

Змішали два розчини з однаковими масами: хлоридну кислоту та розчин калій гідроксиду, у яких масові частки обох реагентів також однакові. Визначте, яке середовище (кислотне чи лужне) буде в розчині після зливання двох реактивів.

Цинк масою 32,5 г помістили в хлоридну кислоту, у якій маса HCl дорівнює 109,5 г. Визначте об’єм водню (н. у.), що виділиться під час реакції.

Обчисліть масу розчину натрій силікату з масовою часткою солі 12,2 %, який можна одержати з натрій карбонату масою 26,5 г та кремнезему масою 20 г. 

Укажіть назву речовини, яку використовують як осушувач газів; виробництво мінеральних добрив, барвників; для очистки нафтопродуктів

Укажіть формулу піриту

Укажіть умову перебігу хімічної реакції:

SO₂ + O₂ → SO₃