Контрольная работа №2 по теме: "Химические реакции" (вариант №2)

Определите типы следующей реакции 2K + 2H2O = 2KOH + H2:

Химические реакции, в которых из одного сложного по элементному составу вещества получаются два или несколько менее сложных веществ:

Установите соответствие между уравнением химической реакции и типом реакции:

1.     Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO3  А. реакция нейтрализации/обмена

2.     Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag                          Б. ОВР

3.     6Li + N2 = 2Li3N                                                      В. реакция обмена

4.     Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O                         Г. р-ция замещения

5.     8KI + 5H2SO4 = 4K2SO4 + H2S + 4I2 + 4H2O  Д. реакция cоединения

6.     Ni(OH)2 = NiO + H2O                                             Е. реакция разложения

Схемы, отображающие процесс восстановления:

Установите соответствие между типом ОВР и его уравнением реакции:

1.     H2S + SO2 = S + 2H2O                            А. реакция диспропорционирования

2.     NH4NO3 = N2O + 2H2O                           Б. реакция конпропорционирования

3.     PH3 + 8HNO3 = H3PO4 + 8NO2 + 4H2O   В. внутримолекулярная ОВР

4.     Cl2 + H2O = HCl + HClO                                Г. межмолекулярная ОВР

Методом электронного баланса определите коэффициенты в уравнении, а также определите их сумму:

Cu + H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2 + H2O

Определите сумму коэффициентов в уравнении, подобрав в уравнении методом электронного баланса:

KClO3 + FeCl2 + HCl = FeCl3 + KCl + H2O

Выберите уравнения экзотермических реакций:

В реакцию, термохимическое уравнение которой MgO(тв) + CO(г) = MgCO3(тв) + 102 кДж, вступило 8 г оксида магния. Количество теплоты, выделившейся при этом, равно:

Согласно термохимическому уравнению реакции 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O + 385 кДж, при получении 15,68 л NO (н.у.), количество выделившейся теплоты составило:

Химическое равновесие в системе CO2(г)+C(тв)↔2СO(г)-173кдж смещается в сторону продукта реакции при

При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе