Який із наведених процесів є необоротним?
A) Горіння метану
B) Реакція утворення амоніаку з азоту та водню
C) Дисоціація карбонатів при нагріванні
D) Реакція етерифікації
Хімічна рівновага — це стан системи, коли:
A) Реакція повністю зупиняється
B) Швидкості прямої та зворотної реакцій рівні
C) Концентрації реагентів дорівнюють нулю
D) Система втратила енергію
У стані хімічної рівноваги:
А) Кількість продуктів не змінюється
B) Реакція припиняється
C) Пряма реакція швидша за зворотну
D) Реагенти зникають повністю
При підвищенні температури рівновага зсувається:
A) У напрямі ендотермічної реакції
B) У напрямі екзотермічної реакції
C) Не змінюється
D) Залежить від тиску
Яка з реакцій є оборотною?
A) Fe + S → FeS
B) N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
C) C + O₂ → CO₂
D) NaOH + HCl → NaCl + H₂O
Принцип Ле Шательє формулюється так:
A) Рівновага зсувається в напрямі, що протидіє зміні умов
B) Рівновага зсувається в напрямі, який підсилює зовнішній вплив
C) Швидкість реакції не залежить від зовнішніх факторів
D) Енергія системи залишається сталою
Якщо до системи N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ додати азот, рівновага зсувається:
A) Вліво
B) Вправо
C) Не зміниться
D) Залежить від тиску
При підвищенні тиску рівновага зсувається в бік:
A) Зменшення кількості молекул газу
B) Збільшення кількості молекул газу
C) Не змінюється
D) Ендотермічної реакції
Який чинник не впливає на положення рівноваги?
A) Температура
B) Тиск
C) Каталізатор
D) Концентрація реагентів
Каталізатор:
A) Змінює положення рівноваги
B) Змінює швидкість досягнення рівноваги
C) Пригнічує реакцію
D) Збільшує кількість продуктів
В реакції етерифікації рівновага може бути зсунута вправо шляхом:
A) Випаровування води
B) Додавання води
C) Пониження температури
D) Додавання каталізатора
При підвищенні температури екзотермічної реакції рівновага:
A) Зсувається вправо
B) Зсувається вліво
C) Не змінюється
D) Залежить від тиску
Для реакції 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃ зменшення об’єму призведе до:
A) Зсуву вправо
B) Зсуву вліво
C) Відсутності змін
D) Розкладу SO₃
Якщо в рівноважній системі видалити продукт реакції, рівновага:
A) Зсувається в бік продуктів
B) Зсувається в бік реагентів
C) Не змінюється
D) Руйнується
Яка характеристика необоротної реакції?
A) Протікає лише в одному напрямі
B) Досягає рівноваги
C) Швидкість зворотної реакції дорівнює нулю
При зменшенні тиску реакція N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ зсувається:
A) Вліво
B) Вправо
C) Не змінюється
D) Залежить від температури
У реакції CO₂ + H₂ ⇌ CO + H₂O підвищення температури зсуває рівновагу:
A) Вліво
B) Вправо
C) Не змінюється
D) Залежить від тиску
Якщо рівновага зсунута вправо, це означає:
A) Переважають продукти
B) Переважають реагенти
C) Реакція зупинилася
D) Швидкість реакцій зменшилась
В оборотній реакції зміна концентрації реагентів впливає на:
A) Положення рівноваги
B) Швидкість реакції
C) Обидва параметри
D) Жоден
Для зворотної реакції швидкість залежить від:
A) Концентрації продуктів
B) Концентрації реагентів
C) Температури
Якщо рівновага не змінюється при зміні тиску — у системі:
A) Однакова кількість молекул газу з обох боків
B) Є лише тверді речовини
C) Є рідини
D) Усі відповіді правильні
Ендотермічна реакція споживає:
A) Теплоту
B) Випромінювання
C) Енергію каталізатора
D) Енергію реагентів
Екзотермічна реакція супроводжується:
A) Виділенням теплоти
B) Поглинанням теплоти
C) Зменшенням об’єму
D) Підвищенням ентальпії
У реакції H₂ + I₂ ⇌ 2HI при охолодженні рівновага:
A) Зсувається вправо
B) Зсувається вліво
C) Не змінюється
D) Руйнується
Рівноважна константа залежить лише від:
A) Температури
B) Тиску
C) Концентрації
D) Каталізатора
Створюйте онлайн-тести для контролю знань і залучення учнів до активної роботи у класі та вдома
Створити тест
Зареєструватись за допомогою Google