Розрахункові задачі. Обчислення за хімічними рівняннями відносного виходу продукту реакції

Відношення фактично добутої маси, об'єму, кількості речовини продукту реакції до максимально можливої, розрахованої за рівнянням реакції маси, об'єму, кількості речовини продукту реакції - це:

Кількість речовини (маса, об’єм) продукту, що було обчисле­но математично за рівнянням реакції, називають:

Кількість речовини (маса, об’єм) продукту, що було реаль­но одержано, називають:

Величину «теоретичний вихід» прирівнюють до:

Величина «практичний вихід» або просто «вихід реакції»:

Практичний вихід продукту реакції завжди:

Щоб знайти відносний вихід продукту застосовують формулу:

Задача 1. При взаємодії 11,2 г заліза з хлоридною кислотою виділився водень. Визначте об’єм водню, якщо об’ємна частка відносного виходу від теоретичного становить 90%?

Питання 1. Розрахунок об'ємного виходу продукту проводять за формулою:

Задача 1. При взаємодії 11,2 г заліза з хлоридною кислотою виділився водень. Визначте об’єм водню, якщо об’ємна частка відносного виходу від теоретичного становить 90%?

Питання 2. За рівнянням реакції взаємодії заліза з хлоридною кислотою кількість речовини хлоридної кислоти дорівнює:

Задача 1. При взаємодії 11,2 г заліза з хлоридною кислотою виділився водень. Визначте об’єм водню, якщо об’ємна частка відносного виходу від теоретичного становить 90%?

Питання 3.  Кількість речовини заліза, яке вступило у взаємодію з хлоридною кислотою дорівнює:

Задача 1. При взаємодії 11,2 г заліза з хлоридною кислотою виділився водень. Визначте об’єм водню, якщо об’ємна частка відносного виходу від теоретичного становить 90%?

Питання 4. Теоретичний вихід водню, продукту реакції взаємодії заліза з хлоридною кислотою, становить:

Задача 1. При взаємодії 11,2 г заліза з хлоридною кислотою виділився водень. Визначте об’єм водню, якщо об’ємна частка відносного виходу від теоретичного становить 90%?

Питання 5. Практичний вихід водню продукту реакції взаємодії заліза з хлоридною кислотою становить

Задача 2. Етен масою 60 г прореагував з хлором з утворенням дихлороетану масою 198 г. Обчисліть відносний вихід продукту.

Питання 1. Молярна маса дихлороетану дорівнює:

Задача 2. Етен масою 60 г прореагував з хлором з утворенням дихлороетану масою 198 г. Обчисліть відносний вихід продукту.

Питання 2. Кількість речовини етену, який прореагував з хлором дорівнює:

Задача 2. Етен масою 60 г прореагував з хлором з утворенням дихлороетану масою 198 г. Обчисліть відносний вихід продукту.

Питання 3. Маса теоретичного виходу дихлороетану дорівнює:

Задача 2. Етен масою 60 г прореагував з хлором з утворенням дихлороетану масою 198 г. Обчисліть відносний вихід продукту.

Питання 4. Відносний вихід продукту реакції дорівнює: