Оборотні реакції. Принцип Ле шательє.

При зменшенні загального тиску рівновага зміститься в сторону утворення продуктів реакції у реакції:

Хімічна рівновага в системіС4H10(г) ⇄ С4H6(г) + 2H2(г) − Qзміститься в сторону вхідних речовин:

Рівновага в реакціїСаСO3(тв) = СаО(тв) + СO2(г) — Qзміститься в сторону утворення продуктів реакції при:

Рівновага в реакціїС2Н4(г) + Н2O(г) = С2Н5ОН(г) + Qзміститься в сторону продукту реакції при:

Чи вірні наступні твердження про зміщення хімічної рівноваги в системіO2(г) + 2CO(г) ⇄ 2CO2 (г) + Q

А. При зменшенні температури хімічна рівновага в даній системі зміститься в сторону утворення продуктів реакції;

Б. При зменшенні концентрації чадного газу рівновага системи зміститься в сторону утворення продуктів реакції.

При збільшенні тиску збільшується вихід продуктів реакції у системі:

Для зміщення хімічної рівноваги в системі

Н2(г) + Br2(г) ⇄ 2HBr(г) + Q

в сторону утворення продукту реакції необхідно:

У системі2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г) ; ∆Н < 0зміщення хімічної рівноваги вправо відбудеться при:збільшенні концентрації сульфур (VІ) оксиду 

9. Чи вірні наступні твердження щодо зміщення хімічної рівноваги в системіCO(г) + Cl2(г) ⇄ COCl2(г) ; ∆Н < 0