Основні поняття та визначення хімічної термодинаміки

Вивчення тільки теплових машин

Передбачення напрямку процесів і кількості енергії, яка виділяється або поглинається

Вивчення будови атома

Дослідження кінетичної енергії тіл

ізольована

відкрита

закрита

гомогенна

Рівняння Ньютона

Рівняння Ван-дер-Ваальса

Рівняння Менделєєва–Клапейрона

Рівняння Максвелла

адіабатний

ізохорний

ізотермічний

ізобарний

лід і вода

дві рідини, що не змішуються

суміш газів

рідина та її пара

Внутрішня енергія U

Ентальпія H

Ентропія S

Робота процесу А

Вона не обмінюється з навколишнім середовищем речовиною.

Вона може обмінюватися енергією з навколишнім середовищем.

Вона не обмінюється з навколишнім середовищем ані речовиною, ані енергією.

Приклади ізольованих систем – термос або ідеалізована модель Всесвіту.

Енергія, яка передається при механічній дії сил на систему

Енергія, яка передається від тіла з більшою температурою до тіла з меншою

Енергія, яка залежить від шляху процесу, а не від температури

Сума потенційної та кінетичної енергії молекул

Коли робота здійснюється навколишнім середовищем над системою

Коли робота залежить від температури тіл

Коли робота здійснюється системою відносно навколишнього середовища

Коли об’єм системи залишається незмінним

δA = P·V

δA = F·dh

δA = P·dV

δA = nRT