Періодичний закон і періодична система елементів

2

8

6

10

1s² 2s² 2р⁵

1s² 2s² 2р⁶ 3s² 3р⁵

1s² 2s² 2р³ 3s² 3р⁵

1s² 2s² 2р⁶ 3s² 3р⁷

Li ⁺ та Сl^- 

К⁺ та F^- 

Nа⁺ та Сl^- 

Na⁺ та F^-

В атомі Флуору стільки ж енергетичних рівнів, як і в атомі Хлору.

Електронегативність Хлору менша за електронегативність Флуору.

Окисні властивості фтору виражені сильніше, ніж хлору.

Радіус атому Хлору більший за радіус атому Флуору.

Радіус атома Оксигену більший за радіус атома Сульфуру.

Як Оксиген, так і Сульфур утворює з Гідрогеном сполуку складу Н₂Е.

В атомах Оксигену і Сульфуру однакова загальна кількість електронів.

Електронегативність Оксигену менша, ніж електронегативність Сульфуру.

H

C

N

F

Si

мають валентність і ступінь окиснення елемента

має лише валентність елемента

має лише ступінь окиснення елемента

а) нуклонному числу

б) відносній атомній масі елемента

в) номеру групи

г) заряду ядра атома

а) електронів і протонів

б) електронів і нейтронів

в) протонів і нейтронів

г) електронів і нуклонів

а) Фосфору

б) Хлору

в) Натрію

г) Силіцію

а) 23

б) 20

в) 22

г) 21

а) номеру рядку

б) номеру групи

в) порядковому номеру

г) номеру періоду

а) Аргон

б) Карбон

в) Натрій

г) Бром

а) 1s²2s²2p¹

б) 1s²2s²2p²

в)....2p⁶3s²

г) ....3s²3p⁶

а) Карбон, Кальцій, Цинк

б) Фосфор, Аргон, Силіцій

в) Флуор, Калій, Кальцій

г) Аргентум, Аурум, Цинк

а) +3

б) -2

в) +6

г) +4

а) число над знаком хімічного елемента 

б) умовний заряд, якого набуває хімічний елемент, коли приймає чи віддає електрони. 

в) числом спільних електронних пар, що утворюють хімічний зв'язок

г) зв'язки між атомами хімічних елементів

а) +2

б) -1

в) -2

г) +3

а) за номером періода

б) за номером групи для елементів побічних підгруп

в) за номером групи для елементів головних підгруп

г) як різниця атомної маси і порядкового номера елемента

а) 2

б) 8

в) 6

г) 10