Поняття про оксиди, окиснення (горіння, повільне окиснення, дихання). Умови виникнення та припинення горіння.

реакції горіння

взаємодія з киснем

реакції обміну

реакції сполучення

складні речовини, що містять Оксиген

бінарні сполуки, що містять Оксиген

бінарні сполуки

складні речовини

78%

23%  

21%  

0,04%

у здатності підтримувати горіння

у здатності підтримувати дихання

у здатності підтримувати дихання і вступати в реакції горіння

у здатності підтримувати дихання і вступати в реакції окиснення

горіння

дихання

повільне окиснення

обміну

дихання

горіння

фотосинтез

повільне окиснення

супроводжується полум'ям

відбувається швидко

відбувається повільно

виділяє велику кількість теплоти

відбувається дуже швидко

енергія,що виділяється, призводить до руйнівних наслідків

відбувається дуже повільно

супроводжується вибуховою хвилею

наявність горючої речовини

папір

досягнення температури займання

доступ кисню

зниження температури

перекрити доступ кисню

наявність піску

наявність води

дихання

повільне окиснення

скисання

гниття

тління

відкрите полум'я

іскра

електричне нагрівання поверхні, мереж

пісок

вода

вогнегасники

ковдра, покривало,килим

 2Са +2О =2СаО

 2Са + О₂ =2 СаО

 СS₂ + 3О₂ = 2СО₂ +2SО₂

СS₂ +6О = 2СО₂ +2SО

A + B→ A B

між двома речовинами, в результаті якої утворюється одна

A B + C D → A D + C B

між двома складними речовинами, в результаті якої утворюються дві нові

A B + C A → C + B C

між складною й простою речовинами, в результаті якої утворюються дві нові

A → B + C

в результаті якої з однієї речовини утворюються дві нові

Купрум(ІІ) оксид 28,8 г

Купрум(ІІ) оксид масою 48

Купрум(І) оксид 28,8

Купрум(І) оксид 48 г

потемніння яблука на зрізі

танення льоду

гниття листя

горіння сірника

ферум(ІІ) оксид

ферум(ІІІ) оксид

ферум(ІІ, ІІІ) оксид 

FeO, FeS, SO₂

NaOH, Cu(OH)₂, LiOH

Na₂O, CO₂, Fe₂O₃

H₂S,Na₂S, Na₂O

 а) реагенти

 б) оксиди

  в) каталізатори

г) сполуки