Повторення за І семестр для 11 - ХБ класу

Алмаз і графіт – прості речовини

Укажіть формулу вуглекислого газу.

Проаналізуйте твердження. Чи є поміж них правильні?

I.  Молекула води є триатомною.

II. Вода утворена трьома хімічними елементами.

Укажіть хімічне явище.

Яка з наведених схем перетворень описує процес відновлення?

Укажіть електронну формулу атома хімічного елемента, формула вищого оксиду якого EO₂

.

Інформацію щодо складу ядер атомів X та Y наведено в таблиці.

Атом Кількість

протонів нейтронів

X 16 20

Y 18 18

Укажіть правильне твердження.

Проаналізуйте твердження.

I.  Частинка H⁺ - акцептор електронної пари під час утворення ковалентного зв'язку.

II. У молекулі H₂O атоми сполучені ковалентними неполярними зв'язками.

Чи є поміж них правильні?

Укажіть правильне твердження.

Електричний струм не проводить

Кислота складу H₃EO₄, відповідає оксиду, формула якого

Укажіть формули речовин X та Y, які необхідні для здійснення реакцій у водних розчинах за схемою:

NaHCO₃ + X → Na₂CO₃ + Y → CO₂

Укажіть один зі способів добування алюміній сульфіду.

Із розбавленою хлоридною кислотою реагує кожна з двох речовин, назви яких

До водного розчину барій хлориду добавили водний розчин солі Х. Унаслідок цього утворився осад, який не розчинився в розбавленій нітратній кислоті. Укажіть назву солі Х.

Середовище водних розчинів калій силікату K₂SiO₃, алюміній нітрату Al(NO₃)₃ й натрій хлориду NaCl правильно зазначено в рядку

До водного розчину речовини Х добавляли краплями водний розчин натрій гідроксиду до утворення осаду, який розділили на дві пробірки. У першу добавили надлишок розчину лугу, а в другу пробірку – хлоридну кислоту в надлишку. Осад швидко розчинився в обох пробірках. Речовина Х – це

Вказані масові частки (%) хімічних елементів у речовині складу KHCO3. Яка масова частка (%) Карбону в цій речовині?

У водний розчин солі Х занурили пластинки, виготовлені з кадмію i заліза. Згодом пластинки вийняли, висушили й зважили. Маса залізної пластинки збільшилася, а кадмієвої – зменшилася.

Укажіть формулу солі Х.

Проаналізуйте рівняння оборотних реакцій, які відбуваються в закритих системах. Укажіть, для якої реакції i підвищення тиску, i зниження температури приведе до зміщення хімічної рівноваги ЛІВОРУЧ ←

Укажіть пропущений коефіцієнт у хімічному рівнянні:

4NH₃+...O₂=4NO+6H₂O.

Обчисліть молярну масу (г/моль) речовини, формула якої NH₄NO₃

.

Обчисліть кількість речовини (моль) води масою 36 г.

Обчисліть масу (г) етанової кислоти, у якій 1,204⋅10²⁴ атомів Гідрогену. Уважайте, що моль N_A=6,02⋅10²³моль^-1.

Методом електронного балансу перетворіть схему реакції

KBiO₃+Mn(NO₃)₂+HNO₃→KMnO₄+Bi(NO₃)₃+KNO₃+H₂O

на хімічне рівняння і вкажіть коефіцієнт перед формулою води.

Обчисліть масу (г) кальцій оксиду, який утворився внаслідок повного розкладання кальцій карбонату масою 25 г.

Розчинність рубідій нітрату у воді при 60⁰ С 200 г в 100 г води. Обчисліть масу (г) насиченого за 60 °С розчину цієї солі, для приготування якого використали воду масою 90 г.

Карбон(IV) оксид пропустили крізь водну суспензію, що містила кальцій карбонат масою 50 г. Унаслідок цього частина карбонату перетворилася на відповідний гідрогенкарбонат. Обчисліть масу (г) карбонату, що залишився в суспензії, якщо прореагував карбон(IV) оксид кількістю речовини 0,4 моль.

Обчисліть масу (г) води, до якої необхідно добавити натрій оксид масою 93 г, щоб утворився розчин натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 40 %.

На суміш масою 70 г, що складалася з нітрату й карбонату Натрію, подіяли розбавленою нітратною кислотою в кількості, необхідній для повної взаємодії реагентів. Унаслідок цього виділився карбон(IV) оксид кількістю речовини 0,5 моль. Обчисліть масу (г) натрій нітрату, який залишився після повного випаровування води iз суміші, що утворилася.