Самостійна робота "Хімічні реакції"

Тести Хімія 9 клас Тест

9 клас

Тацій О. В.
Додано: 24 січня
Предмет: Хімія, 9 клас
Домашня робота
В реальному часі
Тестування
Відповідності
Флеш-картки
Роздрукувати
20 запитань
Запитання 1

Увідповідни реагенти реакцій йонного обміну з їхніми ознаками.

1 NaОН + HBr → А утворення осаду

2 FeSO4 + Na3PO4 → Б виділення газу

3 Na2SO3 + H2SO4 → В зміна забарвлення

Г без зовнішніх змін

Склади рівняння цих реакцій у молекулярній та йонних формах.

Фото рівняннь надіслати

варіанти відповідей

1- А. 2-В, 3-Б

1-Г, 2-А, 3-Б

1-В, 2-А, 3-Б

Запитання 2

Яка з реакцій відповідає скороченому йонно-молекулярному рівнянню

Н+ + ОН– = Н2О?

варіанти відповідей

HCl + Cu(OH)2 = CuOHCl + H2O

HBr + KOH = KBr + H2O

2HNO3 + Fe(OH)2 = Fe(NO3)2 + 2H2O

H2SO3 + RbOH = RbHSO3 + H2O

Запитання 3

Укажіть реакцію заміщення, що належить до ендотермічних:

варіанти відповідей

MnO2 + 2C = Mn + 2CO; ΔΗ = +293 кДж

2CO + O2 = 2CO2; ΔΗ = -282 кДж

H2O + C = CO + H2; ΔΗ = -132 кДж

Запитання 4

Максимальний ступінь окиснення Сульфуру

варіанти відповідей

+4

+5

+6

+7

Запитання 5

Урівняйте рівняння з допомогою електронного балансу. Вкажіть окисник та відновник. В відповіді виберіть суму коефіцієнтів в рівнянні

Zn + HNO3(k) = Zn(NO3)2 + H2O + N2

Фото надіслати.

варіанти відповідей

30

29

32

28

Запитання 6

Термохімічний розклад вапняку (кальцій карбонату) відбувається за термохімічним рівнянням

СаСО3(тв.) = СаО (тв.) + СО2(г.) : ∆Н = +180 кДж/моль

Обчисли кількість теплоти, що поглинається під час розкладу вапняку для отримання паленого вапна масою 140 г.

Фото розв'язку надіслати.

варіанти відповідей

480 кДж

540 кДж

320 кДж

450 кДж

Запитання 7

За кількістю і складом реагентів і продуктів реакції, хімічні реакції поділяють на...

варіанти відповідей

необоротні і оборотні

окисно- відновні, без зміни ступенів окиснення елементів

екзотермічні, ендотермічні

сполучення, розкладу, заміщення, обміну

Запитання 8

Укажіть необоротні реакції:

варіанти відповідей

2SO2 + O2 → 2SO3

MgCO3 → MgO + CO2

2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2↓

C2H4 + H2 → C2H2

3Fe + 4H2O(г) → Fe3O4 + 4H2

2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑

Запитання 9

Укажіть ступінь окиснення елемента в простій речовині:

варіанти відповідей

позитивний і дорівнює номеру групи елемента:

негативний і дорівнює номеру групи елемента - 8

нуль

Запитання 10

Серед запропонованих реакцій виберіть окисно-відновні реакції:

варіанти відповідей

BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4↓

2H2O2 = 2Н2О + O2↑

4К + O2 = 2К2O 

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

Запитання 11

В ході хімічної реакції відновник

варіанти відповідей

приєднує електрони і його ступінь окиснення збільшується

приєднує електрони і його ступінь окиснення зменшується

віддає електрони і його ступінь окиснення збільшується

віддає електрони і його ступінь окиснення зменшується

Запитання 12

 Позначте формулу речовини, в якій Хлор має вищий ступінь окиснення:

варіанти відповідей

КСI      

КСIO3      

СI2       

НСIO4

Запитання 13

WO3 + H2= W + H2O це схема реакції

варіанти відповідей

сполучення

розкладу

заміщення

обміну

Запитання 14

Установіть тип хімічної реакції

 Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 2H2O;


варіанти відповідей

А) розкладу;         


    В) обміну;


Б) сполучення;       

  Г) заміщення.

Запитання 15

Установіть тип хімічної реакції

2Na + H2 → 2NaH;


варіанти відповідей

А) розкладу;           

  В) обміну;


Б) сполучення;   

  Г) заміщення.

Запитання 16

Укажіть тип хімічної реакції, якщо її можна подати у вигляді рівняння 2NO2 ⇄ N2O4; ΔΗ = -58 кДж/моль:

варіанти відповідей

необоротна й ендотермічна

оборотна й ендотермічна

необоротна й екзотермічна

оборотна й екзотермічна

Запитання 17

Розташуйте явища за зростанням швидкості хімічних реакцій, які їх супроводжують:


А) вибух вугільного пилу; 

Б) утворення мінералів у природі; 

В) згоряння бензину в двигуні;

Г) ржавіння заліза.

варіанти відповідей

ГВБА

ГВАБ

БГВА

БГАВ

Запитання 18

Установіть відповідність між явищами (1-5) та чинниками впливу на швидкість реакцій, що супроводжують зазначені явища (А-Д): 


1) Харчові продукти довше зберігаються у вакуумних упаковках.

2) Аби пришвидшити випалювання залізної руди, її подрібнюють і розпорошують.

3) Влітку зростає небезпека харчових отруєнь.

4) Термін служби мідних водопровідних труб значно більший порівняно зі сталевими.

5) У присутності манган (ІV) оксиду розкладання гідроген пероксиду прискорюється.


А) Зі зростанням температури швидкість реакцій збільшується.

Б) Зі зменшенням концентрації реагентів швидкість реакції зменшується.

В) Зі зростанням площі поверхні контакту реагентів швидкість реакції зростає.

Г) Каталізатори пришвидшують хімічні реакції.

Д) Швидкість реакції залежить від природи реагентів.

варіанти відповідей

1-Б, 2-В, 3-А, 4-Д, 5-Г.

1-А, 2-В, 3-Б, 4-Д, 5-Г.

1-Б, 2-Д, 3-А, 4-В, 5-Г.

1-Б, 2-В, 3-А, 4-Г, 5-Д.

Запитання 19

Оборотні реакції — це

варіанти відповідей

реакції, що за одних і тих самих умов відбуваються одночасно у протилежних напрямках, тому реагенти однієї реакції є продуктами другої i навпаки

реакції, які відбуваються з поглинанням теплоти

взаємодія основи з кислотою, продуктами якої є сіль і вода

реакції, що відбуваються в одному напрямку і закінчуються повним перетворенням реагентів на продукти реакції

Запитання 20

Укажіть рівняння хімічної реакції, що є реакцією окисно-відновною, заміщення та екзотермічною:

варіанти відповідей

СН4(г) + 2О2(г) → 2Н2О(г) + СО2(г); ΔН < 0

S(тв) + О2(г) → SО2(г); ΔН < 0

N2(г) +О2(г) → 2NО(г); ΔН > 0

2Na(тв) + 2Н2О(р) → 2NaОН(р) + Н2(г); ΔН < 0

Створюйте онлайн-тести
для контролю знань і залучення учнів
до активної роботи у класі та вдома

Створити тест